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2026-01-24T02:49:49Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Natriumiodid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Na+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} I−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = Na[6], I[6]
| Andere Namen = {{INCI|Name=SODIUM IODIDE |ID=37895 |Abruf=2020-04-17}}
| Summenformel = NaI
| CAS = {{CASRN|7681-82-5}}
| EG-Nummer = 231-679-3
| ECHA-ID = 100.028.800
| PubChem = 5238
| ChemSpider = 5048
| DrugBank = DB11119
| ATC-Code = {{ATC|V09|FX02}}, {{ATC|V10|XA01}}
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 149,89 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = *3,67 g·cm−3 (20 °C, Anhydrat)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumiodid|ZVG=491020|CAS=7681-82-5|Abruf=2023-01-03}}</ref>
* 2,45 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="ABC Chemie" />
| Schmelzpunkt = 662 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1304 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * sehr gut in Wasser (1793 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* gut in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (300 g·l−1 bei 25 °C)<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)</ref>
| Brechungsindex = 1,774<ref name="CRC90_10_247">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=247}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|315|319|372|400}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|260|264|273|302+352|305+351+338|314}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4340 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>Sbornik Vysledku Toxixologickeho Vysetreni Latek A Pripravku, Marhold, J.V., Institut Pro Vychovu Vedoucicn Pracovniku Chemickeho Prumyclu Praha, Czechoslovakia, 1972, -(21), 1972.</ref> }}
}}

'''Natriumiodid''' (auch '''Natriumjodid''') ist ein weißes, [[kristall]]ines [[Salze|Salz]] des [[Natrium]]s mit der [[Summenformel]] '''NaI''', das zum Nachweis [[Ionisierende Strahlung|ionisierender Strahlung]], zur Behandlung von [[Jodmangel]] und zur Herstellung von
Iodalkanen in der [[Finkelstein-Reaktion]] benutzt wird.

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Gewinnung kann durch die Umsetzung von [[Natriumcarbonat]] mit [[Eiseniodid]] erfolgen. Es fällt dabei als Dihydrat an.<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhausverlag Leipzig 1971, S. 924.</ref>
: <math>\mathrm{4\ Na_2CO_3 + Fe_3I_8 + 16\ H_2O \longrightarrow 8\ NaI\cdot2H_2O + Fe_3O_4 + 4\ CO_2}</math>

== Eigenschaften ==
Das Salz kann als wasserfreie Verbindung ([[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]]), Di- oder Pentahydrat vorliegen. Oberhalb von 65 °C kristallisiert das Anhydrat aus wässrigen Lösungen. Eine Kristallisation bei Raumtemperatur ergibt das Dihydrat. Bei tieferen Temperaturen zwischen −13,5 °C und −31,5 °C kann das Pentahydrat erhalten werden.<ref name="ABC Chemie" />

{| class="wikitable centered" style="text-align:center"
|+ Löslichkeit<ref>Burgess, J. ''Metal Ions in Solution'' (Ellis Horwood, New York, 1978) ISBN 0-85312-027-7.</ref>
|- class="hintergrundfarbe5"
! [[Lösungsmittel]]
! Löslichkeit von NaI g NaI / 100 g Lösungsmittel bei 25 °C
|-
| [[Wasser]] || 184
|-
| [[Ammoniak]] || 162
|-
| [[Schwefeldioxid|Schwefeldioxid (flüssig)]] || 15
|-
| [[Methanol]] || 62,5 – 83,0
|-
| [[Ameisensäure]] || 61,8
|-
| [[Acetonitril]] || 24,9
|-
| [[Aceton]] || 28,0
|-
| [[Formamid]] || 57 – 85

|-
| [[Dimethylformamid]] || 3,7 – 6,4
|}

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Natriumiodid beträgt ΔHf0 = −288 kJ/mol.<ref name="wiberg1">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1170}}</ref>

== Verwendung ==
Natriumiodid wird allgemein zur Behandlung und als Vorsorge gegen [[Jodmangel]] verwendet. Die radioaktiven Isotope 123Iod und 131Iod werden als Natriumiodid zur [[nuklearmedizin]]ischen Diagnostik – insbesondere zur [[Schilddrüsenszintigrafie]] – verwendet. 131Iod wird als Natriumiodid im Rahmen der [[Radiojodtherapie]] als Therapeutikum eingesetzt.

Ein weiteres Einsatzgebiet ist die [[Finkelstein-Reaktion]]. Hierbei wird ein [[Alkylchloride|Alkylchlorid]] oder -bromid mit Natriumiodid in Aceton behandelt.

: <math>\mathrm{R-Cl + NaI \longrightarrow R-I + NaCl}</math>

Hierbei verdrängt die bessere [[Abgangsgruppe]] Iodid die schlechtere Abgangsgruppe Chlorid. Die Triebkraft der Reaktion ist die geringe Löslichkeit des [[Natriumchlorid]]s in [[Aceton]], durch welche das Gleichgewicht auf die Seite des Alkyliodids verschoben wird. Neben Aceton können auch [[Tetrahydrofuran|THF]] und [[Acetonitril]] als Lösungsmittel verwendet werden.

Weiterhin gibt es zahlreiche der Finkelstein-Reaktion analoge Reaktionen, wie z. B. die Darstellung von [[Trimethylsilyliodid]] aus [[Trimethylsilylchlorid]], [[Acetyliodid]] aus [[Acetylchlorid]] u. v. m.


In Kristallen, die mit [[Thallium]] auf einem Teil der Natrium-Positionen [[Dotierung|dotiert]] sind (NaI:Tl+), entstehen durch ionisierende Strahlung [[Photon]]en und können so als [[Szintillator|Szintillationsdetektor]] eingesetzt werden, traditionell in der [[Nuklearmedizin]], [[Geophysik]], [[Kernphysik]] usw. NaI:Tl+ ist das am weitesten verbreitete Szintillationsmaterial, da es das meiste Licht produziert. Die Kristalle werden normalerweise mit einem [[Photomultiplier]] gekoppelt und hermetisch abgeschlossen, da NaI [[hygroskopisch]] ist. Einige Parameter ([[Strahlenresistenz|Strahlungshärte]], Nachleuchten, Transparenz) können dadurch beeinflusst werden, dass man die Bedingungen, unter denen der Kristall wächst, kontrolliert. Kristalle mit höherer Dotierung werden als [[Röntgenstrahlung|Röntgendetektoren]] mit hoher spektroskopischer Qualität eingesetzt. Natriumiodid kann als [[Einkristall]] oder [[polykristallin]] eingesetzt werden.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Natriumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetalliodide}}

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Iodid]]

Natriumiodid - Versionsgeschichte

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