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2026-04-16T05:29:09Z

Natürlich klingt hier immer etwas komisch

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Na+.svg|33px|Natriumion]] [[Datei:Iodat-Ion.svg|90px|Iodation]]
| Name = Natriumiodat
| Andere Namen = iodsaures Natrium
| Summenformel = NaIO3
| CAS = * {{CASRN|7681-55-2}}
* {{CASRN|17250-90-7|KeinCASLink=1|Q0}} (Pentahydrat)
* {{CASRN|22451-04-3|KeinCASLink=1|Q0}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 231-672-5
| ECHA-ID = 100.028.793
| PubChem = 23675764
| ChemSpider = 22760
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|Aldrich|S4007|Name=Sodium iodate, ≥99%|Abruf=2017-01-29}}</ref>
| Molare Masse = 197,89 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 4,28 g·cm−3<ref name="Sigma"/>
| Löslichkeit = löslich in Wasser (94,7 g·l−1 bei 25 °C)<ref name="CRC90_5_19">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Physical Constants of Inorganic Compounds|Kapitel=4|Startseite=90}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumiodat|ZVG=122522|CAS=7681-55-2|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302|317}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|261|280|301+312|302+352}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=505 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Sigma" /> }}
}}

'''Natriumiodat''' ist eine [[chemische Verbindung]] (genauer das [[Salze|Natriumsalz]] der [[Iodsäure]]) aus der Gruppe der [[Iodate]]. Es ist ein licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher, farb- und geruchloser Feststoff.

== Vorkommen ==
In der Natur kommt Natriumiodat in einigen [[Mineral]]ien und Verbindungen z. B. als Beimengung in [[Chilesalpeter]] vor.

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriumiodat kann durch Reaktion einer [[Natrium]] enthaltenden [[Base (Chemie)|Base]] wie zum Beispiel [[Natriumhydroxid]] mit [[Iodsäure]] hergestellt werden:
:<math>\mathrm{HIO_3 + NaOH \longrightarrow NaIO_3 + H_2O}</math>

Weiterhin ist die Darstellung durch Reaktion von [[Iod]] mit einer heißen Natriumhydroxidlösung möglich:
:<math>\mathrm{3 \; I_2 + 6 \; NaOH \longrightarrow NaIO_3 + 5 \;NaI + 3 \; H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Natriumiodat ist ein [[Oxidationsmittel]]. Es [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen]] Kristallsystem mit den [[Gitterparameter]]n a = 5,75 [[Ångström (Einheit)|Å]], b = 6,37 Å und c = 4,05 Å.<ref name="Szabo">I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: ''The Crystal Structure of Sodium Iodate''. In: ''J. Am. Chem. Soc.'' 1947, 69 (6), S. 1280–1283. {{doi|10.1021/ja01198a016}}.</ref> Von der Verbindung sind ein Monohydrat und ein Pentahydrat bekannt.<ref name="H. Miyamoto, M. Salomon">{{Literatur| Autor=H. Miyamoto, M. Salomon | Titel=Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid Solubility Data Series | Verlag=Elsevier | ISBN=978-1-4832-8606-8 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=rUUXBQAAQBAJ | Seite=330 }} | Seiten=330 }}</ref>

== Verwendung ==
Natriumiodat wird als [[Konservierungsmittel]] in der Lebensmittelindustrie und als [[Lebensmittelzusatzstoff|Zusatzstoff]] in iodiertem [[Speisesalz]] eingesetzt.

== Siehe auch ==
* [[Kaliumiodat]]
* [[Natriumperiodat]] NaIO4

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Iodat]]

Natriumiodat - Versionsgeschichte

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