https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=NatriumhypochloritNatriumhypochlorit - Versionsgeschichte2026-05-28T08:29:39ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Natriumhypochlorit&diff=67953&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T20:40:25Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Na+.svg|x35px|Na+-Ion]] &nbsp; &nbsp; [[Datei:Hypochlorit-Ion.svg|65px|Hypochlorition]]<br />
| Andere Namen = * Unterchlorigsaures Natrium<br />
* Natronbleichlauge<br />
* Chlorlauge<br />
* Chlorbleichlauge<br />
* Eau de Labarraque<br />
* Eau de Javel<br />
* Javelsche Lauge<br />
* {{INCI|Name=SODIUM HYPOCHLORITE|ID=59174|Abruf=2020-12-28}}<br />
| Summenformel = NaClO<br />
| CAS = * {{CASRN|7681-52-9}}<ref name="GESTIS" />(wasserfrei, auch Lösungen)<br />
* {{CASRN|10022-70-5|Q81991842}}<ref>[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Sodium-hypochlorite-pentahydrate pubchem.ncbi.nlm.nih.gov]</ref> (als Pentahydrat)<br />
| EG-Nummer = 231-668-3<br />
| ECHA-ID = 100.028.790<br />
| PubChem = 23665760<br />
| Beschreibung = gelbliche Substanz mit charakteristischem, chlorähnlichem Geruch, die nur in wässriger Lösung haltbar ist&nbsp;<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumhypochlorit, wässrige Lösung mit Anteilen an aktivem Chlor|ZVG=1410|CAS=7681-52-9|Abruf=2020-01-08}}</ref><br />
| Molare Masse = 74,44 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = als Pentahydrat: fest<ref name="10.1021/acs.oprd.7b00288">Sodium Hypochlorite Pentahydrate Crystals (NaOCl·5H2O): A Convenient and Environmentally Benign Oxidant for Organic Synthesis. Masayuki Kirihara, Tomohide Okada, Yukihiro Sugiyama, Miyako Akiyoshi, Takehiro Matsunaga, and Yoshikazu Kimura<br />
Organic Process Research & Development 2017 21 (12), 1925–1937, [[doi:10.1021/acs.oprd.7b00288]]</ref><br />
| Dichte = <br />
| Schmelzpunkt = * 18 [[Grad Celsius|°C]] (Pentahydrat)<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur |Autor=Dale L. Perry |Titel=Handbook of Inorganic Compounds |Verlag=CRC Press |Datum=1995 |ISBN=978-0-8493-8671-8 |Seiten=369 |Online={{Google Buch | BuchID=0fT4wfhF1AsC | Seite=369 }}}}</ref><br />
* 27 [[Grad Celsius|°C]] (als Pentahydrat, andere Quelle)<ref name="10.1021/acs.oprd.7b00288" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = 20–25 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20&nbsp;°C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Löslichkeit = leicht in Wasser (799&nbsp;g·1 kg<sup>−1</sup> bei&nbsp;25 °C)<ref name="CRC97">{{CRC Handbook |Auflage=97 |Kapitel=4 |Startseite=86}}</ref><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.790|Name=Sodium hypochlorite|Abruf=2019-11-18}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|290|314|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|031}}<br />
| P = {{P-Sätze|260|273|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338|310|501}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Natriumhypochlorit''' ('''NaClO''') ist das Natriumsalz der [[Hypochlorige Säure|Hypochlorigen Säure]] (HClO, veraltet auch „Unterchlorige Säure“). Da die [[kristallwasser]]freie Form relativ instabil ist und zur Zersetzung neigt, wird es als Feststoff gewöhnlich als Natriumhypochlorit-Pentahydrat eingesetzt und gehandelt. Die [[Trivialname (Chemie)|Trivialnamen]] der wässrigen Lösung von Natriumhypochlorit sind Chlorlauge, Chlorbleichlauge, '''Eau de Labarraque''' oder ''[[Javelwasser|Eau de Javel]]'', wobei die Bezeichnung ''Eau de Javel'' streng genommen nicht korrekt ist, denn dieses bezeichnet eine Lösung von [[Kaliumhypochlorit]], unter Umständen in einer Mischung mit anderen Salzen wie [[Kaliumchlorid]]. Im Handel wird jedoch häufig kein Unterschied gemacht.<br />
<br />
== Geschichte ==<br />
Die Bezeichnung ''Eau de Labarraque'' geht auf den französischen Apotheker [[Antoine Germain Labarraque]] zurück, der ab 1822 in [[Paris]] Natrium- und Calciumhypochlorit-Lösungen zu Desinfektionszwecken verkaufte. Die weltweite Verwendung als [[Antiseptikum]] setzte sich aber erst im [[Erster Weltkrieg|Ersten Weltkrieg]] nach der Wiederentdeckung durch [[Henry Drysdale Dakin]] durch (daher der Name ''Dakin’s solution'' im Englischen und '''Dakin’sche Lösung''' im Deutschen).<br />
<br />
== Gewinnung/Darstellung ==<br />
Natriumhypochlorit wird durch Einleiten von [[Chlor]]gas in [[Natronlauge]] oder durch [[Elektrolyse]] einer [[Natriumchlorid]]-Lösung hergestellt.<br />
<br />
: <chem>2 NaOH + Cl2 -> NaCl + NaOCl + H2O</chem><br />
<br />
Formal handelt es sich um eine Hydrolyse des Chlors.<br />
<br />
: <chem>H2O + Cl2 -> HCl + HClO</chem><br />
Die Reaktionsprodukte Salzsäure und Hypochlorige Säure reagieren wiederum miteinander exotherm. Derselbe Prozess wird dazu verwendet, [[Chlorate|Chlorat]] in heißer Lösung herzustellen. Da alle Hypochlorite gegen Hitze empfindlich sind, enthalten diese unterschiedliche Mengen von Chlorat. <br />
<br />
Natriumhypochlorit kristallisiert aus der wässrigen Lösung bei −10&nbsp;°C als [[kristallwasser]]reicher farbloser Feststoff aus. Beim Erwärmen auf Raumtemperatur geht es unter partiellem Wasserverlust in das relativ stabile blassgelbe Natriumhypochlorit-Pentahydrat über.<ref>Applebey, M. P. J. Chem. Soc., Trans. 1919, 115, 1106–1109, [[doi:10.1039/CT9191501106]]</ref><br />
<br />
Das Anhydrat ist instabil und zersetzt sich heftig bei Erwärmung.<ref name="L. Bretherick">{{Literatur |Autor=L. Bretherick |Titel=Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards |Verlag=Elsevier |Datum=2016 |ISBN=978-1-4831-6250-8 |Seiten=984 |Online={{Google Buch | BuchID=4_PJCgAAQBAJ | Seite=984 }}}}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
[[Datei:Eau-de-Javel-deutsch-1.jpg|mini|hochkant|[[Eau de Javel]] mit Natrium&shy;hypochlorit]]<br />
[[File:Dan_Klorix_Kanister_db.jpg|mini|hochkant|Das in Deutschland verbreitete [[Bleichmittel]] DanKlorix enthält 2,8 Gewichts-% Natriumhypochlorit]]<br />
Der Haupt-Verwendungszweck ist das [[Bleichen]] oder [[Desinfektionsmittel|Desinfizieren]] (beispielsweise in [[Wasseraufbereitung im Schwimmbad|Schwimmbädern]]). In Schwimmbädern muss dafür die dosierte Menge ausreichen, um das anwesende [[Ammoniak]] (bzw. die [[Amine]]) über die Stufe des [[Monochloramin]]s hinaus zu chlorieren, da erst dann eine ausreichende Desinfektion gewährleistet ist. Natriumhypochloritlösungen zur Wasserdesinfektion werden häufig auch „Flüssiges Chlor“ oder „Chlor Liquid“ genannt. Aufgrund der Pandemie des [[SARS-CoV-2]] sind Handdesinfektionsmittel mit Natriumhypochlorit auf dem Markt. Der entstehende Chlorgeruch auf der Haut resultiert von dem entstehenden Chlor bzw. der Hypochlorigen Säure, welche oxidierend auf die Haut wirkt und letztendlich zur Hautalterung beiträgt. Daher sind Desinfektionsmittel mit Natriumhypochlorit als Flächendesinfektionsmittel, aber nicht als Handdesinfektionsmittel empfehlenswert. Eine Empfehlung des [[Verbund für Angewandte Hygiene|Verbundes für angewandte Hygiene]] besagt: „Aufgrund der Instabilität und möglicher Hautirritation durch jetzt im Handel befindliche chlorhaltige Produkte wird dringend von der Verwendung chlorhaltiger Produkte für die Händedesinfektion abgeraten.“<br />
<br />
Natriumhypochlorit ist auch der wesentliche Wirkbestandteil von desinfizierenden und bleichenden Haushaltsreinigern. Auch diverse Schimmelentferner oder [[Rohrreiniger]] enthalten diese Chemikalie. Häufig werden sie als „mit Aktivchlor“ beworben. Die Konzentrationen in Haushaltsreinigern betragen ca. 5–7&nbsp;%, während die Konzentrationen in Pooldesinfektionsmitteln weitaus höher sind (ca. 10–13&nbsp;%).<br />
<br />
Es fand früher auch zur Bleichung, Reinigung und Desinfektion in Textil-[[Waschmittel]]n Verwendung, wurde jedoch inzwischen durch weniger problematische Substanzen ersetzt.<br />
<br />
Weiterhin findet Natriumhypochlorit Anwendung in der Zahnmedizin. So wird es beispielsweise in einer verdünnten Lösung (0,5–5&nbsp;%) bei der [[Wurzelkanalbehandlung]] bakteriell infizierter Zähne eingesetzt, um diese zu desinfizieren.<ref>D. Raab: ''Preparation of contaminated root canal systems – the importance of antimicrobial irrigants.'' In: ''DENTAL INC.'' 2008: July / August 34 – 36.</ref><ref>D. Raab, A. Ma: ''Preparation of contaminated root canal systems – the importance of antimicrobial irrigants.'' 经感染的根管系统的修复— 化学冲洗对根管治疗的重要性DENTAL INC Chinese Edition 2008: August 18-20.</ref><ref>D. Raab: [http://www.zwp-online.info/archiv/pub/sim/ej/2010/ej0210/ej0210_22_23_raab.pdf ''Die Bedeutung chemischer Spülungen in der Endodontie.''] In: ''Endodontie Journal.'' Band 2, 2010, S. 22–23.</ref> In der Augenheilkunde wird es zur Desinfektion der Messköpfchen von Tonometern benutzt, den Geräten zur Messung des bei [[Glaukom]] erhöhten Augeninnendrucks ([[Tonometrie]]).<ref>Anna K. Junk, Philip P. Chen u.&nbsp;a.: ''Disinfection of Tonometers.'' In: ''Ophthalmology.'' 2017, [[doi:10.1016/j.ophtha.2017.05.033]].</ref><br />
<br />
Eine Studie<ref>J. T. Huang, M. Abrams, B. Tlougan, A. Rademaker, A. S. Paller: [http://pediatrics.aappublications.org/cgi/reprint/123/5/e808.pdf ''Treatment of Staphylococcus aureus Colonization in Atopic Dermatitis Decreases Disease Severity.''] In: ''[[Pediatrics]].'' 123, 2009, S.&nbsp;e808–e814, [[doi:10.1542/peds.2008-2217]].</ref> des ''Children’s Memorial Hospital'' in Chicago legt nahe, dass die Anwendung von Vollbädern mit einer stark verdünnten Lösung (0,005&nbsp;%) bei Patienten mit [[Atopisches Ekzem|atopischem Ekzem]] zu einer deutlichen Verbesserung des Beschwerdebilds führt.<ref>{{Internetquelle |autor= |url=https://www.aerzteblatt.de/treffer?mode=s&wo=1041&typ=1&nid=36335&s=haushaltsbleiche&s=neurodermitis |titel=Neurodermitis: Haushaltsbleiche lindert Ekzeme |werk=aerzteblatt.de |hrsg=[[Deutsches Ärzteblatt]] |datum=2009-04-27 |abruf=2020-03-01}}</ref><br />
<br />
== Reaktion in wässriger Lösung ==<br />
Im wässrigen Zustand stellt sich folgendes Gleichgewicht ein:<br />
<br />
:<math>\mathrm{ClO^- \ + \ H_2O \ \rightleftharpoons \ HClO \ + \ OH^-}</math><br />
<br />
Die Lösung reagiert basisch und löst so organische Verunreinigungen wie [[Fette]] oder [[Proteine]] durch [[Verseifung]] bzw. [[Denaturierung (Biochemie)|Denaturierung]] und anschließende [[Hydrolyse]]. Durch [[Protonierung]] des Hypochlorit-Anions entsteht [[Hypochlorige Säure]] (HClO), die als [[Oxidationsmittel]] für die bleichende und desinfizierende Wirkung verantwortlich ist:<br />
<br />
: <chem>HClO + H^+ + 2 e^- -> Cl^- + H2O</chem><br />
<br />
Eine weitere Wirkung resultiert aus dem Zerfall der Hypochlorigen Säure zu [[Salzsäure]] und reaktivem [[Singulett-Sauerstoff]], der ebenfalls oxidierend wirkt:<br />
<br />
: <chem>2 HClO -> 2 HCl + ^1O2</chem><br />
<br />
Die Hypochlorige Säure und die Salzsäure in der Lösung befinden sich im chemischen Gleichgewicht mit Wasser und Chlor:<br />
<br />
: <math>\mathrm{HClO \ + \ HCl \ \rightleftharpoons \ Cl_2 \ + \ H_2O}</math><br />
<br />
Unter alkalischen Bedingungen liegt das Gleichgewicht auf der linken Seite. Beim Ansäuern der Lösung verschiebt sich das Gleichgewicht auf die rechte Seite. Da Chlor nur mäßig wasserlöslich ist, kann es bei fortlaufender Reaktion als giftiges Gas in die Umgebung entweichen. Um diese Gefahr zu reduzieren, enthalten die handelsüblichen Lösungen meist noch einen alkalischen [[Puffer (Chemie)|Puffer]] wie etwa [[Natriumcarbonat]].<br />
<br />
== Sicherheitshinweise ==<br />
Beim Umgang mit Natriumhypochlorit(-Pentahydrat) ist höchste Vorsicht geboten. Es besteht Explosions- oder Brandgefahr bei der Reaktion von Natriumhypochlorit mit zahlreichen Stoffen und Stoffgruppen, darunter [[Reduktionsmittel]]n, [[Amine]]n, [[Ameisensäure]], [[Methanol]], organischen Substanzen und einigen weiteren Stoffen.<ref>[https://www-group.slac.stanford.edu/esh/eshmanual/references/chemsafetyGuideSodiumHypochlorite.pdf www-group.slac.stanford.edu]</ref> Außerdem greifen entstehende Dämpfe beim Einatmen die Schleimhäute stark an. Natriumhypochlorit ist in niedrigen Konzentrationen reizend und wirkt stark bleichend, in höheren Konzentrationen sogar ätzend, und verursacht charakteristische Wunden.<br />
<br />
Weiterhin reagiert Natriumhypochlorit mit Säuren (z.&nbsp;B. [[Salzsäure]], [[Salpetersäure]]) und [[Oxidationsmittel]]n (z.&nbsp;B. [[Wasserstoffperoxid]], [[Permanganat]]e) zum Teil sehr heftig unter Hitzeentwicklung und Freisetzung von [[Chlorgas]], verschiedenen Chlorverbindungen (einige davon hochreaktiv), und/oder [[Nitrose Gase|nitrosen Gasen]]. Dies stellt eine ernste Gefahr dar, da eine versehentliche Vermischung von säurehaltigen Reinigern mit Natriumhypochlorit bei Privatanwendern sehr leicht erfolgen kann.<br />
<br />
Schon durch Erwärmung oder Sonnenlicht kann es zum Zerfall von Natriumhypochlorit kommen, bei dem unter anderem [[Chlor]], [[Chlorwasserstoff]], [[Chlordioxid]] und [[Sauerstoff]] freigesetzt werden. Dies ist auch bei der Lagerung des Stoffes zu berücksichtigen. Durch die beim Abbau von Natriumhypochlorit entstehenden Gase kann es zu einem Druckaufbau in geschlossenen Gefäßen bis zu deren Bersten kommen. Behälter, die stark konzentriertes Natriumhypochlorit enthalten, werden deswegen in der Regel mit einer im Deckel verbauten Druckausgleichsmembran ausgestattet.<br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Chlor#Physikalische Eigenschaften|Chlorwasser]]<br />
* [[Kaliumhypochlorit]]<br />
* [[Natriumchlorit]]<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Sodium hypochlorite|Natriumhypochlorit}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Natriumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Hypochlorit]]<br />
[[Kategorie:Endodontie]]</div>imported>ChemoBot