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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|200px|Struktur von Natriumhyperoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Na+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} O2−
| Kristallsystem =
| Raumgruppe =
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen =
| Andere Namen = * Natriumdioxid
* Natriumsuperoxid
| Summenformel = NaO2
| CAS = {{CASRN|12034-12-7}}
| EG-Nummer =
| ECHA-ID = 100.298.059
| PubChem = 61542
| ChemSpider = 55460
| Beschreibung = leicht zersetzlicher gelber Feststoff<ref>{{RömppOnline|ID=RD-14-00454|Name=Natriumoxide|Abruf=2014-09-29}}</ref>
| Molare Masse = 54,99 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,2 g·cm−3 <ref name="webelements">[https://www.webelements.com/compounds/sodium/sodium_superoxide.html Natriumhyperoxid bei webelements.com]</ref>
| Schmelzpunkt = 552 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="wiberg1"/>
| Siedepunkt =
| pKs =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
}}

'''Natriumhyperoxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] mit der Formel NaO2 aus der Gruppe der [[Hyperoxide]].

== Darstellung und Vorkommen ==
Es entsteht bei der Umsetzung von [[Natriumperoxid]] mit [[Sauerstoff]] bei hohen Temperaturen und Drücken<ref name="IS4">{{Literatur| Autor=Stephen E. Stephanou et al.| Titel=Sodium superoxide| Hrsg=J. C. Bailar, Jr.| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=4| Verlag=McGraw-Hill, Inc.| Datum=1953| Sprache=en| Seiten=82–85}}</ref> (z. B. bei Eintritt von Meteoriten in die Erdatmosphäre) und kommt in einigen [[Mineral]]ien vor.
:<math>\mathrm{Na_2O_2 + O_2 \ \xrightarrow[138 \ bar]{450\, {}^{\circ}C} \ 2 \ NaO_2}</math><ref name="IS4" />

== Eigenschaften ==
Natriumhyperoxid zersetzt sich bei Kontakt mit Wasser ([[Hydrolyse]]) zu [[Natriumhydroxid]] und [[Sauerstoff]] und/oder [[Wasserstoffperoxid]]:

:<math>\mathrm{4 \ NaO_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 4 \ NaOH + 3 \ O_2}</math>

:<math>\mathrm{2 \ NaO_2 + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \ NaOH + \ H_2O_2 + \ O_2}</math>

Es tritt in drei Kristallstrukturen auf (trimorph): Unter −77 °C in [[Markasit]]struktur (ähnlich wie FeS2), zwischen −77 °C und −50 °C in [[Pyrit]]struktur und oberhalb −50 °C ähnlich wie Kochsalz ([[Natriumchlorid|NaCl]]).

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Natriumhyperoxid beträgt ΔHf0 = -260 kJ/mol.<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1176}}</ref>

== Zukünftige Anwendungen ==
Natriumhyperoxid ist derzeit Gegenstand der [[Akkumulator|Akkuforschung]]. Bei der Entwicklung moderner Metall-Luft-Akkus zeigt sich ein großes Potential bezüglich Stabilität, Lade- und Entladeeffizienz.<ref>P. Hartmann et al.: [https://www.nature.com/nmat/journal/v12/n3/full/nmat3486.html A rechargeable room-temperature sodium superoxide (NaO2) battery], ''Nature Materials'' 12, 2013, S. 228–232, {{doi|10.1038/nmat3486}}.</ref>

== Siehe auch ==
*[[Natriumoxid]]
*[[Natriumperoxid]]

== Weblinks ==
* uni-Kiel: [http://www.chemiedidaktik.ipn.uni-kiel.de/2002_metalle/alkali_teil1.pdf Alkalimetalle] (PDF-Datei; 2,46 MB)

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Hyperoxid]]

Natriumhyperoxid - Versionsgeschichte

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