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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Na+.svg|30px|Natriumion]] [[Datei:Hydrogen sulfate.svg|80px|Hydrogensulfation]]
| Name = Natriumhydrogensulfat
| Andere Namen = * primäres Natriumsulfat
* saures Natriumsulfat
* Natriumbisulfat
* pH-Minus (als Schwimmbadzusatz)
* {{INCI|Name=SODIUM BISULFATE |ID=37739 |Abruf=2020-04-17}}
* {{E-Nummer|514|Abruf=2020-08-11}}
| Summenformel = NaHSO4
| CAS = * {{CASRN|7681-38-1}}
* {{CASRN|10034-88-5|Q27257423}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 231-665-7
| ECHA-ID = 100.028.787
| PubChem = 516919
| ChemSpider = 56397
| Beschreibung = weißer, kristalliner, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 120,06 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = * 2,435 g·[[Meter|cm]]−3 (13 °C, wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
* 2,103 g·[[Meter|cm]]−3 (20 °C, Monohydrat)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = Zersetzung ab 315 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumhydrogensulfat|ZVG=2290|CAS=7681-38-1|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Löslichkeit = sehr leicht in Wasser (1080 g·[[Liter|l]]−1 bei 20 °C, Monohydrat)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.787|Name=Sodium hydrogensulphate|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|318}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
}}

'''Natriumhydrogensulfat''' (NaHSO4) ist ein saures [[Natrium]]salz der [[Schwefelsäure]]. Als [[Anion]] enthält es das [[Hydrogensulfat]]-Ion. Es wird auch als ''primäres'' oder ''saures Natriumsulfat'' bezeichnet; ein älterer Name ist ''Natriumbisulfat''.

== Herstellung ==
* Die Synthese von Natriumhydrogensulfat gelingt durch Einwirkung mäßig warmer, konzentrierter Schwefelsäure auf [[Natriumchlorid]]. Als Nebenprodukt entsteht das Gas [[Chlorwasserstoff]]:

:<math>\mathrm{H_2SO_4 \; _{(l)} + NaCl \; _{(s)} \longrightarrow NaHSO_4 \; _{(s)} + HCl \; _{(g)} }</math>

* Konzentrierte Schwefelsäure auf [[Natriumhydroxid]] tropfen, bis ein Überschuss der Schwefelsäure entsteht. Durch die Wärme entweicht das Wasser. Es bleibt das gewünschte Mono[[Kristallwasser|hydrat]] zurück, sofern es nicht zu heiß wird.

:<math>\mathrm{H_2SO_4 \; _{(l)} + NaOH \; _{(s)} \longrightarrow NaHSO_4 \; _{(s)} + H_2O \; _{(g)} }</math>

* Schwefelsäure auf [[Natriumcarbonat]] oder [[Natriumhydrogencarbonat]] tropfen, bis kein Gas mehr entweicht. Das entstehende Wasser muss im [[Exsikkator (Chemie)|Exsikkator]] entfernt werden. Durch Eindampfen der Lösung entsteht in den meisten Fällen auch [[Natriumdisulfat]]. Dieses kann mit Wasser befeuchtet und anschließend im Exsikkator getrocknet werden.

In Europa produziert die [[Grillo-Werke]] AG als größter Anbieter am Standort [[Industriepark Höchst]] in [[Frankfurt am Main]].<ref>{{Internetquelle |url=https://grillo.de/?page_id=77 |titel=NATRIUMBISULFAT |zugriff=2018-10-21 }}</ref>

== Eigenschaften ==
Der weiße, kristalline Feststoff löst sich leicht unter Bildung einer sauren Lösung in Wasser:

:<math>\mathrm{NaHSO_4 \; _{(s)} + H_2O \; _{(l)} \rightarrow}</math> <math>\mathrm{Na^+ \; _{(aq)} + SO_4^{2-} \; _{(aq)} + H_3O^+ \; _{(aq)} }</math>

Erhitzt man das ''saure Natriumhydrogensulfat'', so wandelt es sich unter Abgabe von Wasser ([[Dehydratisierung (Chemie)|Dehydratisierung]]) in [[Natriumdisulfat]] um:

:<math>\mathrm{2 \; NaHSO_4 \; _{(s)} \longrightarrow Na_2S_2O_7 \; _{(s)} + H_2O \; _{(g)} }</math>

Bei weiterem Erhitzen zerfällt das Natriumdisulfat in [[Natriumsulfat]] und [[Schwefeltrioxid]]:

:<math>\mathrm{Na_2S_2O_7 \; _{(s)} \longrightarrow Na_2SO_4 \; _{(s)} + SO_3 \; _{(g)} }</math>

[[Datei:NaHSO4.JPG|mini|links|Probe von Natriumhydrogensulfat. Der Stoff ist stark [[hygroskopisch]], so dass es, wie auf dem Bild zu sehen, zur Bildung von Klumpen kommt, die nur schwer wieder zu zerkleinern sind.]]
{{Absatz|links}}

== Verwendung ==
Natriumhydrogensulfat wird zur Senkung des [[pH-Wert]]es in Schwimmbecken verwendet, wenn das Wasser zu alkalisch geworden ist.

Es ist Hauptbestandteil von sauren Reinigern für Haushalt und Industrie.

In der [[Lebensmitteltechnologie]] dient es als [[Festigungsmittel]], [[Säureregulator]] und [[Trägersubstanz]].
Natriumhydrogensulfat und [[Natriumsulfat]] sind in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''E 514'' ohne Höchstmengenbeschränkung (''quantum satis'') für Lebensmittel allgemein zugelassen.<ref>zusatzstoffe-online.de: [https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/514-natriumsulfate/ ''E 514 - Natriumsulfate'']</ref>

Verwendung findet es auch als Einstreubehandlung bei der Hühnerzucht.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Futtermittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]

Natriumhydrogensulfat - Versionsgeschichte

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