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2026-01-24T01:09:38Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sodium-hydride-3D-vdW.png|250px|Strukturformel von Natriumhydrid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe|#8000FF|Kreis=1}} [[Wasserstoff|H]]−
| Andere Namen =
| Summenformel = NaH
| CAS = {{CASRN|7646-69-7}}
| EG-Nummer = 231-587-3
| ECHA-ID = 100.028.716
| PubChem = 24758
| ChemSpider =
| Beschreibung = grauweiße Kristalle<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 23,99 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = 1,396 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumhydrid|ZVG=500044|CAS=7646-69-7|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt = Zersetzung ab 425 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt =
| Löslichkeit = reagiert heftig mit Wasser<ref name="GESTIS"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.716|Name=Sodium hydride|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|228|260|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|231+232|260|280|303+361+353|305+351+338+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
}}

'''Natriumhydrid''' (NaH) ist das [[Hydride|Hydrid]] des [[Natrium]]s, also eine [[Ionenbindung|Ionenverbindung]], in der [[Wasserstoff]] negativ geladen ist und Natrium positiv.

== Gewinnung und Darstellung ==
Es wird technisch bei 250–300 °C durch Überleiten von reinem Wasserstoffgas über geschmolzenes [[Natrium]] hergestellt. Dabei dürfen weder [[Wasser]] noch [[Sauerstoff]] zugegen sein.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 949.</ref>
:<math>\mathrm{2 \ Na + H_2 \longrightarrow 2 \ NaH}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:NaH.jpg|links|mini|Natriumhydrid]]
Natriumhydrid ist eine [[ion]]ische, [[Salze|salz]]artige [[Chemische Verbindung|Verbindung]]: Es hat die Struktur eines [[Ionengitter|Ionengitters]], das der [[Natriumchlorid-Struktur]] ähnelt. Bei Kontakt mit [[Wasser]] reagiert es heftig zu [[Natronlauge]] und molekularem Wasserstoff, der leicht entzündlich ist. Als Schutz gegen [[Luftfeuchtigkeit]] wird Natriumhydrid meist als Mischung von 60 % NaH in [[Paraffin]]öl oder [[Petrolether]] verkauft.

Es zeigt alle typischen Eigenschaften eines salzartigen [[Hydride|Hydrids]]. So erfolgt mit allen [[Säuren]] sofortige, oftmals [[Explosion|explosionsartige]] Bildung von elementarem [[Wasserstoff]]. Dies gilt z. B. für die [[Chemische Reaktion|Reaktion]] mit [[Wasser]], [[Alkohole|Alkoholen]], [[Ammoniak]] und [[Halogenwasserstoffe|Halogenwasserstoffen]]:

:<math>\mathrm{NaH + H_2O \longrightarrow NaOH + H_2}</math>
:Reaktion mit [[Wasser]] zu [[Natriumhydroxid]] und [[Wasserstoff]]
:<math>\mathrm{NaH + CH_3CH_2OH \longrightarrow CH_3CH_2ONa + H_2}</math>
:Reaktion mit [[Ethanol]] zu [[Natriumethanolat]] und [[Wasserstoff]]
:<math>\mathrm{NaH + NH_3 \longrightarrow NaNH_2 + H_2}</math>
:Reaktion mit [[Ammoniak]] zu [[Natriumamid]] und [[Wasserstoff]]
:<math>\mathrm{NaH + HCl \longrightarrow NaCl + H_2}</math>
:Reaktion mit [[Chlorwasserstoff]] zu [[Natriumchlorid]] und [[Wasserstoff]]

Diese Reaktionen sind gleichzeitig [[Redoxreaktion]]en; es handelt sich um [[Komproportionierung]].

Die [[Basen (Chemie)|basische]] Wirkung des [[Hydride|Hydrid]]-[[Ion]]s nutzt man auch bei der [[Claisen-Kondensation]]. Darüber hinaus ist Natriumhydrid ein starkes [[Reduktionsmittel]] und wird zur [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] [[Organische Chemie|organischer]] [[Chemische Verbindung|Verbindungen]] eingesetzt.<ref>Spektrum der Wissenschaft Verlagsgesellschaft mbH: [https://www.spektrum.de/lexikon/chemie/natriumhydrid/6157 ''Natriumhydrid''].</ref>

== Verwendung ==
Natriumhydrid ist eine starke [[Basen (Chemie)|Base]] (nach [[Säure-Base-Konzepte#Definition nach Brønsted und Lowry|Brønsted]] ist das Hydrid-Ion die Base), die vor allem in der [[Organische Chemie|organischen Synthese]] Verwendung findet, da sie in der Lage ist, auch schwache [[Säure]]n wie z. B. [[Alkohole]] zu [[Deprotonierung|deprotonieren]]. Des Weiteren kann Natriumhydrid als [[Reduktionsmittel]] verwendet werden, z. B. um aus [[Disulfide]]n [[Alkanthiole|Thiole]] zu gewinnen.

== Literatur ==
* {{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=?}}

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Alkalimetallhydride}}

[[Kategorie:Hydrid]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]

Natriumhydrid - Versionsgeschichte

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