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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px]] [[Datei:Na+.svg|x35px]][[Datei:Dithionit-Ion2.svg|150px]]
| Name = Natriumdithionit
| Andere Namen = * Hydrosulfit
* Natriumhydrosulfit
* Natriumhypodisulfit
* Unterdischwefligsaures Natrium
* Blankit (Handelsname)
* {{INCI|Name=SODIUM HYDROSULFITE |ID=37889 |Abruf=2021-10-24}}
| Summenformel = *Na2S2O4 (Anhydrat)
*Na2S2O4·2H2O (Dihydrat)
| CAS = {{CASRN|7775-14-6}}
| EG-Nummer = 231-890-0
| ECHA-ID = 100.028.991
| PubChem = 24489
| Beschreibung = *weißes, stechend riechendes Pulver (Anhydrat)<ref name="GESTIS" />
*gelbliche Kristalle (Dihydrat)<ref name="Ullmann">J.J. Barbera, A. Metzger, M. Wolf: ''Sulfites, Thiosulfates, and Dithionites'' in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, {{DOI|10.1002/14356007.a25_477}}</ref>
| Molare Masse = *174,11 g·[[mol]]−1 (Anhydrat)
*210,15 g·mol−1 (Dihydrat)
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" />
| Dichte = *2,38 g·cm−3 (Anhydrat, bei 20 °C)<ref name="Ullmann" />
*1,58 g·cm−3 (Dihydrat, bei 20 °C)<ref name="Ullmann" />
| Schmelzpunkt = ~80 [[Grad Celsius|°C]] (''Zersetzung'')<ref name="Ullmann" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = *182 g·l−1 (Anhydrat, bei 20 °C)<ref name="SIDS" />
*250 g·l−1 (Dihydrat, bei 20 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumdithionit|ZVG=3480|CAS=7775-14-6|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| CLH = {{CLH-ECHA|ID=100.028.991|Name=Sodium dithionite|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|251|302|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|031}}
| P = {{P-Sätze|235+410|264|301+312|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=2500 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=oral |Wert=1500 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Natriumdithionit''' (Na2S2O4) ist das [[Natrium]]salz der im freien Zustand instabilen [[Dithionige Säure|Dithionigen Säure]] (H2S2O4). Natriumdithionit ist ein starkes [[Reduktionsmittel]].

== Geschichte ==
Natriumdithionit wurde im Jahr 1869 erstmals vom französischen Chemiker [[Paul Schützenberger]] isoliert und beschrieben.<ref name="Schützenberger1">P. Schützenberger: ''Sur un nouvel acide de soufre'' in Compt. rend. 69 (1869) 196.</ref><ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen'', Version 2020, S. 101 ([http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf PDF]).</ref>

== Darstellung und Gewinnung ==
Zur Herstellung von Natriumdithionit gibt es verschiedene Verfahren. Über die Hälfte der Weltproduktion erfolgt mit dem [[Ameisensäure|Formiatverfahren]]. Neuanlagen werden fast ausschließlich nach diesem Verfahren betrieben. Hier wird Natriumformiat in methanolischer Lösung unter Druck mit [[Schwefeldioxid]] umgesetzt.<ref name="Ullmann" />

:<math>\mathrm{HCOONa + 2 \, SO_2 + NaOH \longrightarrow Na_2S_2O_4 + CO_2 + H_2O}</math>

Weitere Verfahren mit jeweils 10–20 % Anteil an der Weltproduktion entfallen auf das [[Natriumborhydrid|Natriumtetrahydroborat]]-Verfahren, [[Zink]]staubverfahren und [[Amalgam]]verfahren.<ref name="Ullmann" /> Beim Natriumborhydridverfahren wird [[Natriumborhydrid]] in stark basischer Lösung mit Schwefeldioxid umgesetzt.<ref name="Ullmann" />

:<math>\mathrm{NaBH_4 + 8 \, SO_2 + 8 \, NaOH \longrightarrow }~</math><math>\mathrm{ 4 \, Na_2S_2O_4 + NaBO_2 + 6 \, H_2O}</math>

Das Zinkstaubverfahren basiert auf einer [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von Schwefeldioxid durch Zink in einer wässrigen Suspension, wobei zunächst Zinkdithionit gebildet wird. Die anschließende Behandlung mit Natronlauge ergibt die Zielverbindung.<ref name="Ullmann" />

:<math>\mathrm{Zn + 2 \, SO_2 \longrightarrow ZnS_2O_4}</math>
:<math>\mathrm{ZnS_2O_4 + 2 \, NaOH \longrightarrow Zn(OH)_2 + Na_2S_2O_4}</math>

Das Amalgamverfahren geht vom [[Natriumsulfit]] aus, welches in einer Elektrolysezelle mittels [[Natriumamalgam]] reduziert wird.<ref name="Ullmann" />

Nach dem Formiat-Verfahren produziert in Deutschland die [[BASF]], nach dem Zinkstaub-Verfahren die belgische Firma Prayon.

Die Weltproduktion betrug 2001 etwa 550.000 Tonnen im Jahr.<ref name="SIDS" /> Damit zählt es zu den chemischen Substanzen, die in großen Mengen hergestellt werden („[[High Production Volume Chemical]]“, HPVC) und für die von der [[Organisation für wirtschaftliche Zusammenarbeit und Entwicklung]] (OECD) eine Datensammlung zu möglichen Gefahren („[[Screening Information Dataset]]“, SIDS) angefertigt wurde.<ref name="SIDS">{{SIDS |CAS=7775-14-6 |Name=Sodium dithionite |ID=24b37838-bac6-4e11-899b-04679ca872e8 |Abruf=2014-11-04}}</ref>

== Eigenschaften ==
Natriumdithionit tritt als [[kristallwasser]]freies [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] und als [[Kristallwasser|Dihydrat]] auf. Das Anhydrat ist ein weißes [[kristallin]]es Pulver mit schwachem Geruch nach [[Schwefeldioxid]].<ref name="Ullmann" /> Das Dihydrat bildet gelbliche Prismen.<ref name="Ullmann" /> Beide Kristallformen unterscheiden sich in der Dichte signifikant. Natriumdithionit ist gut wasserlöslich. Bis zum Umwandlungspunkt bei 72 °C ist das Dihydrat in Wasser etwas schwerer löslich.<ref name="Ullmann" />

[[Datei:Sodium dithionite solubility in water.svg|400px|Löslichkeit in 100 g Wasser]]

Wässrige Lösungen sind nur begrenzt stabil und [[Disproportionierung|disproportionieren]] unter Wasseraufnahme rasch zu [[Sulfoxylsäure|Natriumhydrogensulfoxylat]] und Natriumhydrogensulfit,<ref name="Ullmann" /> wobei die Reaktion umso schneller verläuft, je wärmer das Wasser ist:

:<math>\mathrm{Na_2S_2O_4 + H_2O \longrightarrow NaHSO_2 +\ NaHSO_3}</math>

In Luftgegenwart erfolgt zudem eine Oxidation zu [[Natriumsulfit]] (Na2SO3) und [[Natriumsulfat]] (Na2SO4).

Das Dihydrat ist besonders bei kleiner Korngröße sehr empfindlich gegen Luftsauerstoff.<ref name="Ullmann" /> Die dabei auftretende Oxidationswärme kann zur Selbstentzündung führen.<ref name="Ullmann" /> Beim Erhitzen des Anhydrats in Luft wird ab 80 °C in einer [[exotherm]]en Reaktion [[Natriumsulfat]] gebildet und dabei [[Schwefeldioxid]] freigesetzt.<ref name="Ullmann" /> Oberhalb von 150 °C entstehen unter Luftausschluss in einer heftigen Reaktion Natriumsulfit, [[Natriumthiosulfat]], Schwefeldioxid und Spuren von [[Schwefel]].<ref name="Ullmann" />

Die S-S-Bindung im Dithionitdianion ist mit 238,9 pm ungewöhnlich lang und somit relativ schwach. Zu einem geringen Teil liegen in einem Gleichgewicht •SO2−-Radikalanionen vor, wobei das Gleichgewicht fast vollständig auf der Seite des Dithionitdianions liegt.<ref name="Römpp" />

Die Substanz reizt [[Auge]]n, [[Haut]] und [[Schleimhaut|Schleimhäute]].<ref name="GESTIS" />

== Verwendung ==
Wegen der reduzierenden Wirkung wird Natriumdithionit als [[Bleichmittel]] in Fleckensalzen, in der Färberei ([[Küpenfärberei]]) sowie zum Bleichen von [[Zucker]], Sirup, holzhaltigem [[Papier]] und Holzschliff, aber auch zum Abscheiden von [[Silber]] aus Fixierbädern verwendet.<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-14-00391|Name=Natriumdithionit|Abruf=2014-06-14}}</ref> In der Galvanik wird Natriumdithionit bei der [[Abwasserbehandlung]] als Reduktionsmittel verwendet. Außerdem findet es Verwendung bei der Fischer-Hafner-Methode zur Synthese von Aren-Metall-Komplexen, wie z. B. [[Bis(benzol)chrom]].<ref>{{Literatur |Autor=Riedel, Erwin., Alsfasser, Ralf. |Titel=Moderne anorganische Chemie : mit CD-ROM : [133 Tabellen] |Auflage=3 |Verlag=Gruyter |Ort=Berlin [u. a.] |Datum=2007 |ISBN=978-3-11-019060-1 |Seiten=709}}</ref>

== Risikobewertung ==
Natriumdithionit wurde 2015 von der EU gemäß der [[Verordnung (EG) Nr. 1907/2006]] (REACH) im Rahmen der [[Stoffbewertung]] in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft ([[CoRAP]]) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des [[Chemischer Stoff#Definitionen des Gesetzgebers|Stoffs]] auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Natriumdithionit waren die Besorgnisse bezüglich [[Verbraucher]]verwendung, Exposition von [[Arbeitnehmer]]n, hoher (aggregierter) Tonnage und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahren durch krebsauslösende und sensibilisierende Eigenschaften. Die Neubewertung fand ab 2016 statt und wurde von [[Österreich]] durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht.<ref>[[Europäische Chemikalienagentur]] (ECHA): [https://echa.europa.eu/documents/10162/0dc853a4-a70f-fa58-8207-db71834fb565 ''Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report''].</ref><ref>{{CoRAP-Status |ID=100.028.991 |Name=sodium dithionite |Evaluationsjahr=2016 |Status=Concluded |Abruf=2022-03-06}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Schwefel-Schwefel-Verbindung]]
[[Kategorie:Antioxidationsmittel]]

Natriumdithionit - Versionsgeschichte

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