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2026-01-24T10:59:34Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png|200px|Struktur von Natriumperoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#9A5FCD|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Schwefel|S]]−
| Andere Namen = * Dinatriumdisulfid
* Dinatriumdisulfan
* Dinatriumpersulfid
* Natrium(I)-persulfid
| Summenformel = Na2S2
| CAS = * {{CASRN|22868-13-9}}

| EG-Nummer = 245-272-3
| ECHA-ID = 100.041.142
| PubChem = 89870
| ChemSpider =
| Beschreibung = gelber Feststoff<ref name="steudel">{{Literatur |Autor=[[Ralf Steudel]] |Titel=Elemental sulfur and sulfur-rich compounds, Band 2 |Datum=2003 |ISBN=3-540-40378-7 |Seiten=130 |Online={{Google Buch | BuchID = QvshwPCy1DkC | Seite = 130 }}}}</ref>
| Molare Masse = 110,11 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="steudel" />
| Dichte = 
| Schmelzpunkt = 470 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="steudel" />
| Siedepunkt = 
| Dampfdruck = 
| Löslichkeit =
| Brechungsindex = 
| Quelle GHS-Kz = NV
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|/}}
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}
| P = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P =
}}

'''Natriumdisulfid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Sulfide]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriumdisulfid kann durch Reaktion von [[Natrium]] mit [[Schwefel]] gewonnen werden.<ref name="steudel" />
:<math>\mathrm{8 \ Na + S_8 \longrightarrow 4 \ Na_2S_2}</math>
Möglich ist auch die Reaktion von in Alkohol gelöstem [[Natriumtetrasulfid]] mit Natrium oder [[Tetraphenylphosphoniumchlorid]].<ref name="steudel" />
:<math>\mathrm{Na_2S_4 + 2 \ Na \longrightarrow 2 \ Na_2S_2}</math>
Bei Erhitzung von [[Natriumtrisulfid]] auf 100 °C zersetzt sich dieses zu einer 1:1 Mischung aus Natriumdisulfid und Natriumtetrasulfid.<ref name="steudel" />

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von [[Natriumsulfid]] mit Schwefel<ref name="Brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 374.</ref>
:<math>\mathrm{Na_2S + S \longrightarrow Na_2S_2}</math>

oder Natrium mit [[Schwefel]] in flüssigem [[Ammoniak]].<ref name="Brauer" />
:<math>\mathrm{2 \ Na + 2 \ S \longrightarrow Na_2S_2}</math>

== Eigenschaften ==
Natriumdisulfid ist ein hellgelber, sehr hygroskopischer Feststoff. Beim Erhitzen färbt es sich allmählich dunkler und ist bei 400 °C hellrotbraun. Oberhalb 475 °C vertieft sich die Farbe nach dunkelbraun hin, und die Substanz beginnt stark zu sintern und ab 490 °C zu einer tief dunkelbraunen Flüssigkeit zu schmelzen. Die aus einer Alkohollösung dargestellten Produkte sind nach dem Schmelzen stets olivgrün gefärbt.<ref name="Brauer" /> Er tritt in zwei allotropen Formen auf, wobei unter 160 °C die α-Form und darüber irreversibel die β-Form vorliegt. Beide haben ein hexagonales Kristallsystem.<ref name="steudel" /><ref name="Brauer" />

== Verwendung ==
Natriumdisulfid wird zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen (z. B. [[Diallyldisulfid]]) verwendet.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfid]]

Natriumdisulfid - Versionsgeschichte

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