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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|10px]] [[Datei:Na+.svg|30px]] [[Datei:Disulfat-Ion2.svg|150px]]
| Andere Namen = Natriumpyrosulfat
| Summenformel = Na2S2O7
| CAS = {{CASRN|13870-29-6}}
| EG-Nummer = 237-625-5
| ECHA-ID = 100.034.190
| PubChem = 9794487
| ChemSpider = 7970254
| Beschreibung = farbloser, kristalliner Feststoff<ref name=franzdings>[http://www.reptox.csst.qc.ca/Produit.asp?no_produit=297317&nom=SODIUM+PYROSULFATE+(NA2S2O7)&incr=0 ''Sodium Pyrosulfate''] bei der ''Commission de la santé et de la sécurité du travail'' in [[Québec (Stadt)|Québec]].</ref>
| Molare Masse = 222,16 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,66 g·cm−3 (bei 20 °C)<ref name=danslax>R. Blachnik, J. D’Ans, E. Lax, C. Synowietz: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker: Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale.'' Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0.</ref>
| Schmelzpunkt = 402 [[Grad Celsius|°C]]<ref>S. B. Rasmussen, K. M. Eriksen, G. Hatem, F. da Silva, K. Ståhl, R. Fehrmann: '' Conductivity, Thermal Measurements, X-ray Investigations, and Phase Diagram of the Na2S2O7-K2S2O7 System.'' In: ''The Journal of Physical Chemistry B.'' 105, 2001, S. 2747–2752, {{DOI|10.1021/jp0039262}}.</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{CL Inventory|ID=69289|Name=Disodium disulphate|Abruf=2019-07-29}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
}}

'''Natriumdisulfat''', auch als '''Natriumpyrosulfat''' bezeichnet, ist das Di[[natrium]][[Salze|salz]] der [[Dischwefelsäure]].

== Darstellung ==
Die [[chemische Verbindung]] mit der [[Summenformel]] Na2S2O7 entsteht beim Erhitzen von [[Natriumhydrogensulfat]] unter Wasserabspaltung:

:<math>\mathrm{2 \ NaHSO_4 \ \xrightarrow{\triangle} \ Na_2S_2O_7 \ + \ H_2O}</math>

Eine weitere [[Synthese]]<nowiki/>möglichkeit ist das Behandeln von [[Natriumsulfat]] mit [[Schwefeltrioxid]].<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 272. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n292/mode/1up Volltext]</ref>

:<math>\mathrm{Na_2SO_4 \ + \ SO_3 \ \longrightarrow \ Na_2S_2O_7}</math>

== Eigenschaften ==
Die Verbindung bildet farblose, [[Triklines Kristallsystem|trikline]]<ref name=danslax/> [[Kristall]]e, welche bei 402 °C schmelzen und sich beim Glühen  zu Schwefeltrioxid und Natriumsulfat zersetzen.<ref name="Abegg"/>

:<math>\mathrm{Na_2S_2O_7 \ \xrightarrow{\triangle} \ Na_2SO_4 \ + \ SO_3 \uparrow}</math>

Natriumdisulfat reagiert als eine [[Lewissäure]] mit Wasser zu stark saurem [[Natriumhydrogensulfat]]<ref>{{Literatur |Autor=E. Thilo, F. Von Lampe |Titel=Beiträge zur Chemie der Alkalidi(=pyro)sulfate |Sammelwerk=Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie |Band=319 |Nummer=5–6 |Datum=1963-01 |DOI=10.1002/zaac.19633190519 |Seiten=387–403}}</ref>:

:<math>\mathrm{ Na_2S_2O_{7(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow \ 2\ NaHSO_{4(s)}}</math>.

Das Mononatriumsalz der Dischwefelsäure mit der Summenformel NaHS2O7 ist unbekannt.<ref name="CAS">Recherche in der Datenbank von Chemical Abstracts vom 16. Oktober 2008.</ref>

== Toxikologie ==
Für Natriumdisulfat gibt es bisher keine GHS-Einstufung. Mit Wasser zersetzt sich Natriumdisulfat spontan und quantitativ zu [[Natriumhydrogensulfat]]<ref>Reach registered factsheets, Sodium hydrogensulphate; https://echa.europa.eu/de/registration-dossier/-/registered-dossier/14458/7/4/1</ref>.

== Quellen ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Sulfat]]

Natriumdisulfat - Versionsgeschichte

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