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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:4.svg|x35px|4 ·]] [[Datei:Na+.svg|x35px|Struktur des Natriumions]] [[Datei:Diphosphat-Ion.svg|160px|Struktur von Diphosphat]]
| Andere Namen = * Natriumpyrophosphat
* Natriumdiphosphat
* Tetranatriumpyrophosphat
* Tetranatriumdiphosphat
* Diphosphat
* {{E-Nummer|450|Abruf=2020-12-29}}
* {{INCI|Name=TETRASODIUM PYROPHOSPHATE |ID=38571 |Abruf=2020-04-17}}
| Summenformel = Na4P2O7
| CAS = * {{CASRN|7722-88-5}} (wasserfrei)
* {{CASRN|13472-36-1|Q27280945}} (Decahydrat)
| EG-Nummer = 231-767-1
| ECHA-ID = 100.028.880
| PubChem = 24403
| ChemSpider = 22813
| Beschreibung = weißer geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1540|CAS=7722-88-5|Name=Natriumpyrophosphat|Abruf=2016-02-01}}</ref>
| Molare Masse = 265,90 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = * 2,53 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="GESTIS"/>
* 1,82–1,84 g·cm−3 (Decahydrat)<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = * 990 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="GESTIS"/>
* Wasserabspaltung bei 94 °C (Decahydrat)<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = wenig löslich in Wasser (60 g·[[Liter|l]]−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302|318}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|264|270|301+312|330|280}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK = Schweiz: 5 mg·m−3 (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=7722-88-5|Name=Tetranatriumpyrophosphat|Abruf=2020-03-04}}</ref>
}}

'''Natriumdiphosphat''' oder auch '''Natriumpyrophosphat''' ist ein farbloses Natriumsalz der [[Diphosphorsäure]]. Es gehört zu den [[Diphosphate]]n und hat die Summenformel Na4P2O7. Der Name ''Diphosphat'' wird gelegentlich anstelle von ''Tetranatriumdiphosphat'' verwendet. Diphosphate sind auch Teile organischer Verbindungen wie zum Beispiel des [[Adenosindiphosphat]]s. Als [[Lebensmittelzusatzstoff]] wird Tetranatriumdiphosphat als E 450c bezeichnet.

== Darstellung ==
Das Pyrophosphat kann durch mehrstündiges Erhitzen von [[Dinatriumhydrogenphosphat]] auf 500 °C erhalten werden<ref name="IS3">{{Literatur| Autor=R. N. Bell| Titel=Sodium pyrophosphates (Sodium diphosphates)| Hrsg=Ludwig F. Audrieth| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=3| Verlag=McGraw-Hill, Inc.| Datum=1950| Sprache=en| Seiten=98-101}}</ref>:

:<chem>2 Na2HPO4 -> Na4P2O7 + H2O</chem>

== Verwendung ==
In Wasch- und Geschirrspülmittel und Zahnpasta als [[Emulgator]] von Fetten und Ölen und [[Wasserenthärter]], in Backpulvern, bei der Käsezubereitung.
Es wird außerdem verwendet, um [[Wasserstoffperoxid]] zu stabilisieren.
Der Einsatz in der Fleischindustrie ist vielfältig. Als sogenanntes [[Kutterhilfsmittel]] wird es zur Erhöhung des Wasserbindevermögens eingesetzt, beispielsweise bei Brühwürsten.

Das [[Kristallwasser|Decahydrat]] findet Verwendung als [[Dispersion (Chemie)|Dispersionsmittel]] für eine [[Schlämmanalyse]] nach [[DIN]] EN ISO 17892-4.

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Diphosphat]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Natriumdiphosphat - Versionsgeschichte

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