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2026-01-23T22:22:16Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Na+.svg|x35px|Na+-Ion]] [[Datei:Cyanid-Ion.svg|63px|Cyanid-Ion]]
| Andere Namen = * Natriumzyanid
* Cyannatrium
* Blausaures Natron
* Blausaures Natrium
| Summenformel = NaCN
| CAS = {{CASRN|143-33-9}}
| EG-Nummer = 205-599-4
| ECHA-ID = 100.005.091
| PubChem = 8929
| Beschreibung = farbloses, kristallines Pulver mit schwach bittermandelartigem Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumcyanid|ZVG=2420|CAS=143-33-9|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| Molare Masse = 49,01 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,6 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = 563 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1496 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = *1 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (817 °C)<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|SIAL|71431|Name=Sodium cyanide, ACS reagent, ≥97.0%|Abruf=2017-05-08}}</ref>
* 0,10 kPa (800 °C)<ref name="Ullmann">E. Gail, S. Gos, R. Kulzer, J. Lorösch, A. Rubo, M. Sauer, R. Kellens, J. Reddy, N. Steier, W. Hasenpusch: ''Inorganic Cyano Compounds'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2012; {{DOI|10.1002/14356007.a08_159.pub3}}.</ref>
* 1,65 kPa (1000 °C))<ref name="Ullmann" />
* 11,98 kPa (1200 °C))<ref name="Ullmann" />
* 39,10 kPa (1350 °C))<ref name="Ullmann" />
| Löslichkeit = gut löslich in Wasser (580 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.759|Name=Salze der Blausäure mit Ausnahme der komplexen Cyanide, z. B. Cyanoferrate (II) und (III) und Quecksilberoxidcyanid und den namentlich in diesem Anhang bezeichneten|Abruf=2017-01-08}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|05|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|300+310+330|372|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}
| P = {{P-Sätze|262|264|273|280|302+352+310|304+340+310}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = [[Deutsche Forschungsgemeinschaft|DFG]]/Schweiz: 3,8 mg·m−3 (gemessen als [[einatembarer Staub]])<ref name="GESTIS" /><ref>{{SUVA-MAK |Name=Natriumcyanid |CAS-Nummer=143-33-9 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LDLo |Organismus=Mensch |Applikationsart=oral |Wert=2,8 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="merck">{{Merck|106437|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4,7 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="merck" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −87,5 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

'''Natriumcyanid''' ist das [[Natrium]]<nowiki/>salz der [[Cyanwasserstoff|Blausäure]] (HCN). Bei Raumtemperatur ist es ein farbloses, [[Hygroskopie|hygroskopisches]] kristallines Pulver, das leicht bittermandelartig riecht. Es gilt als hochgiftig. In Gegenwart von Säuren zersetzt es sich unter Freisetzung des ebenfalls hochtoxischen Gases ''[[Blausäure]]''.
: NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4

[[Datei:Natriumcyanid; Cyannatrium; NaCN.jpg|mini|Natriumcyanid (20 mg), als weißes Pulver.]]

== Darstellung ==
Im Labor lässt es sich über zwei Reaktionen in kleinem Maßstab synthetisieren:

:<math>\mathrm{6\,HCl + K_3[Fe(CN)_6] \longrightarrow 6\,HCN + FeCl_3 + 3\,KCl}</math>

Die mithilfe von Säure freigesetzte Blausäure wird dann (als Gas) in Natronlauge eingeleitet, wobei sie zum Natriumsalz neutralisiert:

:<math>\mathrm{HCN + NaOH \longrightarrow NaCN + H_2O}</math>

Natriumcyanid wird auch durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von [[Cyanwasserstoff|Blausäure]] mit [[Natronlauge]] nach dem [[Andrussow-Verfahren]] gewonnen. Ausgangsstoffe für die [[Synthese (Chemie)|Synthese]] sind [[Methan]], [[Ammoniak]] und [[Sauerstoff]].

:<math>\mathrm{2\,CH_4 + 2\,NH_3 + 3\,O_2 \longrightarrow 2\,HCN + 6\,H_2O + 960\,kJ}</math>
:Methan, Ammoniak und Sauerstoff reagieren bei ≈1500 °C und Anwesenheit von Platin bzw. Rhodium-Katalysatoren zu Blausäure und Wasser.

Die nachfolgende Neutralisation ergibt Natriumcyanid.

:<math>\mathrm{HCN + NaOH \longrightarrow NaCN + H_2O}</math>
:Blausäure und Natronlauge ergeben Natriumcyanid und Wasser.

Früher wurde Natriumcyanid nach dem [[Castner-Kellner-Verfahren (Natriumcyanid)|Castner-Kellner-Verfahren]] durch Reaktion von geschmolzenem [[Natrium]] mit [[Ammoniak]] zu [[Natriumamid]] und durch Glühen von Natriumamid mit [[Kohle]] gewonnen:<ref name="howi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=912}}</ref>

:<math>\mathrm{2 \ Na \ +\ 2 \ NH_3 \longrightarrow \ 2 \ NaNH_2 \ + \ H_2 }</math>
:<math>\mathrm{ 2 \ NaNH_2 \ \xrightarrow [-2 \ H_2] {+C}\ \ Na_2CN_2 \ \xrightarrow {+C} \ 2 \ NaCN}</math>

== Eigenschaften ==
Natriumcyanid ist sehr giftig. Es ist stark fischgiftig (siehe [[Cyanidfischerei]]) und belastet in größeren Mengen das Ökosystem. Es zersetzt sich in warmer wässriger Lösung langsam zu [[Natriumformiat]] und [[Ammoniak]].

== Verwendung ==
Natriumcyanid wird zusammen mit [[Kaliumcyanid]] zur Gewinnung von [[Gold#Cyanidlaugung|Gold]], [[Silber]] und anderen Metallen ([[Gold#Cyanidlaugung|Cyanidlaugerei]]) verwendet.<ref>[[Erwin Riedel]]: ''Anorganische Chemie''. 5. Auflage, de Gruyter, Berlin 2002, ISBN 3-11-017439-1, S. 731–732.</ref>

In der [[Galvanik|Galvanotechnik]] wird es für verschiedene cyanidische Bäder genutzt,<ref>C. F. Burgess, L. F. Richardson: ''Die Verwendung von Cyankalium für galvanische Bäder.'' In: ''[[Angew. Chem.]]'', Bd. 27, 1914, S. 211–212; [[doi:10.1002/ange.19140273002]].</ref> so zum Beispiel cyanidische Kupfer-, Messing-, Bronze-, Zink-, Cadmium- und Goldbäder.

Bei der Metallbearbeitung kommt geschmolzenes Natriumcyanid zum Härten bestimmter Stahlsorten ([[Einsatzstahl|Einsatzstähle]]) zum Einsatz.<ref name="Jan Hoinkis">{{Literatur| Autor=Jan Hoinkis | Titel=Chemie für Ingenieure | Verlag=John Wiley & Sons | ISBN=978-3-527-68456-4 | Jahr=2015 | Online={{Google Buch | BuchID=aCoxCgAAQBAJ | Seite=154 }} | Seiten=154 }}</ref>

Die [[Organische Chemie]] nutzt Natriumcyanid zur [[Synthese (Chemie)|Synthese]] von [[Nitrile]]n, wie [[Decannitril]] ([[Kolbe-Nitrilsynthese]]).<ref name="Kurt Peter C. Vollhardt, Neil Eric Schore">{{Literatur| Autor=Kurt Peter C. Vollhardt, Neil Eric Schore | Titel=Organische Chemie | Verlag=John Wiley & Sons | ISBN=3-527-32754-1 | Jahr=2011 | Online={{Google Buch | BuchID=3eIXefCwsEMC | Seite=1058 }} | Seiten=1058 }}</ref>

== Sicherheitshinweise ==
Es ist darauf zu achten, dass Natriumcyanidstaub und -dämpfe nicht eingeatmet werden. Behälter müssen dicht geschlossen sein sowie kühl und trocken gelagert werden.

=== Zersetzung ===
Da Natriumcyanid auf Lebewesen stark [[Toxizität|toxisch]] wirkt (siehe [[Cyanidvergiftung]]), darf es auf keinen Fall über das Abwasser in die Umwelt gelangen, sondern muss in einer Abwasserbehandlungsanlage vollständig [[Oxidation|oxidiert]] werden. Dies kann auf die folgenden vier Weisen geschehen:

# Durch Behandlung mit [[Natriumhypochlorit]] (NaClO) nach folgender Gleichung:
::<math>\mathrm{2\,NaCN + 5\,NaClO + 2\,NaOH \longrightarrow 2\,Na_2CO_3 + N_2 + 5\,NaCl + H_2O}</math>
::Das Behandeln mit Natriumhypochlorit hat den Nachteil, dass der [[Adsorbierbare organisch gebundene Halogene|AOX]]-Wert des Abwassers stark ansteigt.
# <li value="2"> Durch Zugabe von [[Wasserstoffperoxid]] (H2O2).</li>
# Durch Behandlung mit [[Ozon]] (O3).
# Durch Oxidation an Kohle- oder Platin[[Anode|anoden]] mit Hilfe von [[Gleichstrom]].

Ziel der Entgiftung ist eine vollständige [[Zersetzung (Chemie)|Zersetzung]] des Natriumcyanids in Kohlendioxid und Stickstoff.

== Nachweis von Cyanidionen ==
Zu einer [[Alkalische Lösung|alkalischen]] Cyanidlösung wird im Unterschuss [[Eisen(II)-sulfat]]-Lösung zugegeben. Sind Cyanidionen vorhanden, dann bildet sich nach dem Ansäuern und Zugabe von [[Eisen(III)-chlorid]]-Lösung [[Berliner Blau]].<ref>Jander, Blasius, Strähle: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum'', 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 356–357.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4292884-9}}

[[Kategorie:Cyanid]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]

Natriumcyanid - Versionsgeschichte

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