https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=NatriumcitratNatriumcitrat - Versionsgeschichte2026-06-02T15:40:19ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Natriumcitrat&diff=164740&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T21:31:06Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Natriumcitrat V1.svg|300px|Strukturformel von Natriumcitrat]]<br />
| Andere Namen = * Trinatriumcitrat<br />
* {{E-Nummer|331|Abruf=2020-06-27}}<br />
* Natriumzitrat<br />
* Trinatriumzitrat<br />
* {{INCI|Name=SODIUM CITRATE |ID=37816 |Abruf=2020-04-17}}<br />
| Summenformel = C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>Na<sub>3</sub>O<sub>7</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|68-04-2}} (wasserfrei)<br />
* {{CASRN|6132-04-3|Q22075862}} (Dihydrat)<br />
* {{CASRN|6858-44-2|Q81984130}} (Pentahydrat)<br />
| EG-Nummer = 200-675-3<br />
| ECHA-ID = 100.000.614<br />
| PubChem = 6224<br />
| ChemSpider = 5989<br />
| DrugBank = DB09154<br />
| Beschreibung = farbloses Salz<ref name="merck">{{Merck|111037|Name=|Abruf=2019-12-21}}</ref><br />
| Molare Masse = 258,07 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
294,10 g·[[mol]]<sup>−1</sup> (Dihydrat)<br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,76 g·cm<sup>−3</sup> (18 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=491203|Name=Trinatriumcitrat|Abruf=2019-12-21}}</ref><br />
| Schmelzpunkt = Zersetzung bei 150 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="merck" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = in Wasser ca. 425 g·l<sup>−1</sup> bei 25 °C<ref name="GESTIS" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|-}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|-}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=>8000 mg·kg<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="merck" /> }}<br />
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=>736 mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
}}<br />
<br />
'''Natriumcitrat''' oder '''Natriumzitrat''' ist das [[Natrium]]<nowiki/>salz der [[Citronensäure]]. Es besitzt einen seifigen Geschmack.<ref name="kk">K. K. Glandorf P. Kuhnert: ''Handbuch Lebensmittelzusatzstoffe'' '''1991''' Behr’s Verlag<br />
ISBN 3-925673-89-X.</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Natriumcitrat lässt sich durch Neutralisation von [[Natronlauge]] mit [[Citronensäure]] gewinnen.<ref name="kk" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
In der organischen Chemie ist Natriumcitrat ein Bestandteil des [[Benedict-Reagenz]]es zum Nachweis von reduzierenden Zuckern.<br />
<br />
In der [[Medizin]] wird Natriumcitrat verwendet, um die [[Hämostase|Gerinnung]] von [[Blut]]proben zu verhindern (siehe auch [[Blutplasma]], [[Apherese]]). Außerdem wird es zur Bestimmung der Blutsenkungsgeschwindigkeit verwendet.<br />
<br />
Als [[Lebensmittelzusatzstoff]] (E 331) dient es als [[Säureregulator]]. Die Lebensmittelindustrie setzt es in zahlreichen Produkten ein:<br />
* Käsesorten,<br />
* Konfitüren,<br />
* Milchpulver,<br />
* Kondensmilch,<br />
* Fette,<br />
* Backwaren,<br />
* Energy Drinks,<br />
* Biermixgetränke,<br />
* Brausepulver,<br />
* Eistee,<br />
* [[Backpulver]],<br />
* Frucht- und Gemüsekonserven,<br />
* und vielen mehr.<ref name="kk" /><br />
Es wird als [[Schmelzsalz]] verwendet<ref name="kk" /> und kommt außerdem in [[Waschmittel]]n als [[Wasserenthärter]] zum Einsatz.<br />
<br />
=== Anhebung des Magensaft-pH ===<br />
Bei Patienten, die sich einer Vollnarkose unterziehen und bei denen ein erhöhtes Aspirationsrisiko besteht, kann Natriumcitrat vorbeugend eingenommen werden. Durch Hebung des Magensaft-pH wird der Magensaft weniger schädlich, was im Falle eines Übertrittes von Magensaft in die Lunge ([[Aspiration (Medizin)|Aspiration]]) von Vorteil ist.<br />
Klassisch wird Natriumcitrat z.&nbsp;B. bei Schwangeren oder Patienten mit [[Darmverschluss]] eingesetzt, um die Magensäure zu neutralisieren.<ref name="DOI10.1007/BF03015481">Peter G. Atanassoff, Roman Rohling, Eli Alon, Sorin J. Brull: ''Effects of single-dose oral ranitidine and sodium citrate on gastric pH during and after general anaesthesia.'' In: ''Canadian Journal of Anaesthesia.'' 42, 1995, S.&nbsp;382, [[doi:10.1007/BF03015481]].</ref><ref name="dew">D. M. Dewan, H. M. Floyd, J. M. Thistlewood, T. D. Bogard, F. J. Spielman: ''Sodium citrate pretreatment in elective cesarean section patients.'' In: ''Anesthesia and analgesia.'' Band 64, Nummer 1, Januar 1985, S.&nbsp;34–37, PMID 3966649.</ref><br />
<br />
<!-- Im Weiteren dient es der Reduzierung von Goldchlorsäure zu Gold-Nanopartikeln.<ref>Turkevich, 1951</ref> Bitte Quelle präzisieren --><br />
[[Datei:Natriumcitrat Kristalle.JPG|mini|ohne|Natriumcitrat-Kristalle]]<br />
<br />
== Verwandte Verbindungen ==<br />
Neben Natriumcitrat existieren folgende andere [[Natriumsalz]]e der [[Citronensäure]]:<br />
* [[Mononatriumcitrat]]<br />
* [[Dinatriumcitrat]]<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Natriumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Citrat]]<br />
[[Kategorie:Säuerungsmittel]]<br />
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]</div>imported>ChemoBot