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2026-04-14T22:10:11Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Natriumbromid]]
| Kristallstruktur = ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Na+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} Br−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Fm-3m|kurz}}
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen = Na[6], Br[6]
| Andere Namen = Bromnatrium
| Summenformel = NaBr
| CAS = {{CASRN|7647-15-6}}
| EG-Nummer = 231-599-9
| ECHA-ID = 100.028.727
| PubChem = 253881
| ChemSpider =
| Beschreibung = farblose Kristalle<ref name="merck">{{Merck|106363|Name=|Abruf=2024-05-17}}</ref>
| Molare Masse = 102,89 g·mol−1
| Aggregat = fest
| Dichte = * 3,20 g·cm−3 (20 °C) ([[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]])<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumbromid|ZVG=2900|CAS=7647-15-6|Abruf=2024-01-02}}</ref>
* 2,176 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971, S. 920.</ref>
| Schmelzpunkt = 755 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1393 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = 1,3 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (806 °C)<ref name="merck" />
| Löslichkeit = * 905 g·l−1 (20 °C) in [[Wasser]]<ref name="GESTIS" />
* 25 g·l−1 (25 °C) in [[Ethanol]]<ref name="Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents">{{Literatur|Autor=Simao P.Pinho, Eugenia A. Macedo|Hrsg=American Chemical Society |Titel=Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents|Ort=Portugal|Datum=2005|ISBN=|Seiten=30}}</ref>
* 149 g·l−1 (25 °C) in [[Methanol]]<ref name="Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents" />
| Brechungsindex = 1,642<ref name="CRC90_10_247">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=247}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|336|361fd|373}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|202|260|271|280|304+340+312|308+313}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = *{{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=3500 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="merck" /><ref name="GESTIS" /> }}
*{{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fische |Applikationsart=96 h |Wert=0,414 mg·l−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
*{{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=10.300 mg·l−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
*{{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=9300 mg·l−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
*{{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Alge |Applikationsart=72 h |Wert=8500 mg·l−1 |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Natriumbromid''' ist das [[Natrium]]salz des [[Bromwasserstoff]]s. Es ist ein farbloser Feststoff mit der Formel NaBr.

== Darstellung und Gewinnung ==
Natriumbromid kann durch Reaktion von [[Natriumhydroxid]] und [[Bromwasserstoff]] hergestellt werden:

:<math>\mathrm{NaOH \ _{(aq)} + \ HBr \ _{(aq)} \longrightarrow \ NaBr \ _{(aq)} + \ H_2O \ _{(l)}}</math>

== Eigenschaften ==
Natriumbromid kristallisiert in der [[Natriumchlorid-Struktur]].<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1170}}</ref> Die wässrige [[Lösung (Chemie)|Lösung]] reagiert schwach [[Säure|sauer]]. So besitzt eine Lösung von 50 g Natriumbromid pro Liter Wasser bei 20 °C einen [[pH-Wert]] von 5,4.<ref name="merck" /> Unterhalb von 50,7 °C kristallisiert aus wässriger Lösung ein [[Hydrate|Dihydrat]].<ref name="ABC Chemie" />

Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Natriumbromid beträgt ΔHf0 = −360 kJ/mol.<ref name="HoWi" />

Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.<ref name="Ullmann">Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: ''Bromine Compounds'', in: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]]'', Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; {{DOI|10.1002/14356007.a04_405.pub2}}.</ref>

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit in Wasser'''<ref name="Ullmann" />
|-
| class="hintergrundfarbe5" style="text-align:left" | [[Temperatur]]
| in °C || −20 || 0 || 20 || 40 || 60 || 80 || 100 || 120
|-
| class="hintergrundfarbe5" style="text-align:left" | [[Löslichkeit]]
| in g/100 g H2O || 71,8 || 79,5 || 90,5 || 106 || 118 || 118,3 || 121.2 || 125,3
|}

== Verwendung ==
Natriumbromid kann zur Herstellung [[Chemisches Element|elementaren]] [[Brom]]s im Labormaßstab dienen. Hierzu wird [[Chlor]]gas in eine wässrige [[Lösung (Chemie)|Lösung]] von Natriumbromid geleitet. Diese Reaktion kann allgemein zum [[Nachweis (Chemie)|Nachweis]] löslicher [[Bromide]] herangezogen werden.<ref>Jander, Blasius, Strähle: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum'', S. 281, 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.</ref>

:<math>\mathrm{2\ NaBr\ +\ Cl_2\ \longrightarrow 2\ NaCl\ +\ Br_2}</math>

Aus Natriumbromid kann im Labormaßstab [[Bromwasserstoff]] hergestellt werden. Hierzu wird konzentrierte [[Phosphorsäure]] bei schwach erhöhter Temperatur auf den Feststoff getropft.

:<math>\mathrm{2\ NaBr\ +\ H_3PO_4\ \xrightarrow {\Delta T} \ 2\ HBr \uparrow +\ Na_2HPO_4}</math>

Es können hierzu auch andere [[Säure]]n, zum Beispiel verdünnte [[Schwefelsäure]], verwendet werden, doch ist hierbei die Reaktion oft zu wenig kontrollierbar, um einen konstanten Gasstrom zu erzeugen.

== Medizin ==
Natriumbromid wurde insbesondere im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert als [[Sedativum]] genutzt. Heute findet es keine Anwendung mehr, da es zu [[Bromismus]] führen kann.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Natriumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Alkalimetallbromide}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4319652-4}}

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Natriumbromid - Versionsgeschichte

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