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2026-01-24T07:42:12Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Natriumchlorat.png|250px|Struktur von Natriumbromat]]
| Kristallstruktur = ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#F9DC3C|Kreis=1}} [[Natrium|Na]]+ {{0}} {{Farbe|#31FC02|Kreis=1}} [[Brom|Br]]5+{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallsystem = kubisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|P213|kurz}}
| Gitterkonstanten = a  6,70717 Å<ref name="Kristallstruktur" />
| Andere Namen = * Natriumbromat(V)
* {{INCI|Name=SODIUM BROMATE |ID=37743 |Abruf=2021-09-16}}
| Summenformel = NaBrO3
| CAS = {{CASRN|7789-38-0}}
| EG-Nummer = 232-160-4
| ECHA-ID = 100.029.237
| PubChem = 23668195
| Beschreibung = farbloser geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 150,89 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,34 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumbromat|ZVG=530542|CAS=7789-38-0|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| Schmelzpunkt = 381 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = leicht löslich in Wasser (364 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Brechungsindex = 1,6168<ref name="CRC90_10_247">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Index of Refraction of Inorganic Crystals|Kapitel=10|Startseite=247}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|302|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|221|301+330+331|302+352|304+340|312|371+380+375}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Maus |Applikationsart=intraperitoneal |Wert=140 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|SIAL|71325|Name=Sodium bromate, ≥99%|Abruf=2017-05-18}}</ref> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Kaninchen |Applikationsart=oral |Wert=250 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Ullmann" /> }}
}}

'''Natriumbromat''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus den Gruppen der [[Natrium]]verbindungen und der [[Bromate]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Natriumbromat kann durch Reaktion von flüssigem Brom mit einer Lösung von [[Natriumhydroxid]] dargestellt werden:<ref>Weizmann: [http://www.weizmann.ac.il/sci-tea/Brombook/pdf/chapter5.pdf ''Production of bromine compounds''] (PDF; 4,6 MB)</ref>
:<chem>3Br2 + 6Na+ + 6OH- <=> 6Na+ + BrO3- + 5Br- + 3H2O</chem>
Es entstehen somit fünf [[Mol]] [[Natriumbromid|NaBr]] und ein Mol Natriumbromat (NaBrO3).

Natriumbromat kann auch durch Auflösung von [[Natriumcarbonat]] in Wasser und anschließende Reaktion mit Brom gewonnen werden.<ref name="icl">ICL: {{Toter Link |url=http://www.icl-ip.com/Brome/Brome.nsf/7eddd01a22d7b740422566250043ed2c/a4fc1fb0e9d58d9542256ca50036c8c9/$FILE/bromukel.a01.pdf |date=2019-05 |text=''Bromine, Inorganic Compounds'' |fix-attempted=ja |archivebot=}}</ref>

== Eigenschaften ==
Natriumbromat ist ein farbloser, geruchloser, [[hygroskopisch]]er Feststoff, welcher ein starkes [[Oxidationsmittel]] ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur über 381 °C, wobei [[Sauerstoff]] entsteht.<ref name="GESTIS" /> Er kristallisiert [[Kubisches Kristallsystem|kubisch]], {{Raumgruppe|P213|lang}}, mit dem [[Gitterparameter]] ''a'' = 6,707 [[Ångström (Einheit)|Å]].<ref name="Kristallstruktur">S. C. Abrahams, J. L. Bernstein: ''Remeasurement of optically active NaClO3 and NaBrO3.'' In: ''[[Acta Crystallographica]].'' B33, 1977, S. 3601–3604, [[doi:10.1107/S0567740877011637]].</ref>

Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.<ref name="Ullmann">D. Yoffe, R. Frim, S. D. Ukeles, M. J. Dagani, H. J. Barda, T. J. Benya, D. C. Sanders: ''Bromine Compounds.'' In: ''[[Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie]].'' Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2013, {{DOI|10.1002/14356007.a04_405.pub2}}.</ref>

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit in Wasser'''<ref name="Ullmann" />
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Temperatur]]
| in °C || 0 || 20 || 40 || 60 || 80 || 100
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Löslichkeit]]
| in g/100 g H2O || 27,5 || 36,4 || 48,8 || 62,6 || 75,8 || 90,8
|}

== Verwendung ==
Natriumbromat wird als Oxidationsmittel (z. B. als Bleichmittel und beim Textilfärben) und als piezoelektrischer Einkristall verwendet.<ref name="GESTIS" /> In Kombination mit [[Natriumbromid]] wird es bei der Goldwäsche eingesetzt.<ref name="Ullmann" /><ref name="icl" /> In der organischen Chemie wird Natriumbromat als [[Bromierung]]sreagenz für aromatische Verbindungen wie [[Nitrobenzol]], [[Benzoesäure]] und [[Benzaldehyd]] angewendet.<ref name="Ullmann" /><ref name="Groweiss">A. Groweiss: ''Use of Sodium Bromate for Aromatic Bromination: Research and Development.'' In: ''[[Org. Process Res. Dev.]]'' 4, 2000, S. 30–33, [[doi:10.1021/op9901947]].</ref>

== Verwandte Verbindungen ==
* [[Natriumbromit]], NaBrO2
* [[Natriumchlorat]]

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Bromat]]

Natriumbromat - Versionsgeschichte

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