imported>Renamed user 82388b975c746a183da7e2e5600fd2b1: Ergänze Kategorie: Quecksilberverbindung. Grund: Natriumamalgam ist kein Stoffgemisch, sondern ein Reinstoff, der zu den Quecksilberverbindungen gehört.

2025-08-11T19:16:53Z

Ergänze Kategorie: Quecksilberverbindung. Grund: Natriumamalgam ist kein Stoffgemisch, sondern ein Reinstoff, der zu den Quecksilberverbindungen gehört.

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'''Natriumamalgam''' ist eine [[Legierung]] von [[Natrium]] und [[Quecksilber]]. Es ist ein technisch wichtiges [[Reduktionsmittel]] in der [[Anorganische Chemie|anorganischen Chemie]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Es wird in großem Maßstab hergestellt und entsteht bei der [[Chloralkali-Elektrolyse]] als Zwischenprodukt. Natriumamalgam wird mit [[Wasser]] zu [[Natronlauge]], [[Wasserstoff]] und Quecksilber zersetzt, das im Kreislauf wieder zur [[Elektrolyse]] verwendet wird.

Es kann direkt auch durch Lösung von Natrium in Quecksilber hergestellt werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.) u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 2061.</ref>

== Eigenschaften ==
{{Infobox Gefahrstoffkennzeichnung
| Name = Natriumamalgam
| CAS = {{CASRN|11110-52-4}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|451886|Name=Sodium mercury amalgam|Abruf=2017-05-23}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05|06|08|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|260|314|331|360D|372|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|201|231+232|280|308+313|370+378|402+404}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
}}

Natriumamalgam ist ein grauer, spröder Feststoff.<ref>{{Literatur | Autor=Hans-Dieter Barke, Al Hazari, Sileshi Yitbarek | Titel=Misconceptions in Chemistry: Addressing Perceptions in Chemical Education | Auflage=1. | Verlag= Springer | Ort= | Jahr=2009 | ISBN=978-3540709886 |Seiten=133ff}}</ref> Der Schmelzpunkt ist abhängig von der Zusammensetzung; bei 20 % Na beträgt er 61 [[Grad Celsius|°C]].<ref name="Sigma" /> Mit bis zu 3 % Natrium ist Natriumamalgam nicht allzu luftempfindlich, trotzdem muss bei einer Aufbewahrung aber sorgfältig für Luftabschluss gesorgt werden.
{| class="wikitable"
|+ Bei einem geringen Natriumgehalt ist die Legierung flüssig.<ref name="brauer" />
! Anteile Natrium !! [[Liquidustemperatur]]en
|-
| 0,5 % || 0 °C
|-
| 1,0 % || 50 °C
|-
| 1,5 % || 100 °C
|-
| 2,0 % || 130 °C
|-
| 2,5 % || 156 °C
|-
| 3,0 % || 250 °C
|-
| 4,0 % || 320 °C
|}

== Verwendung ==
In der [[Organische Chemie|organischen Chemie]] wird Natriumamalgam zur [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] von [[Nitrogruppe|Nitroverbindungen]], zur [[Hydrierung]] von [[Mehrfachbindung]]en sowie von [[Disulfide]]n, zur [[Reduktive Dehalogenierung|reduktiven Dehalogenierung]] von Halogenparaffinen und zur Abspaltung von [[Sulfogruppe]]n verwendet.<ref name="Römpp">[[Otto-Albrecht Neumüller]] (Hrsg.): [[Römpp Lexikon Chemie|''Römpps Chemie-Lexikon.'']] Band 4: ''M–Pk.'' 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1985, ISBN 3-440-04514-5, S. 2727–2728.</ref>

Ebenfalls findet es Anwendung zur Herstellung von [[Amalgam]]en anderer Metalle, wie z. B. Barium-, Strontium- und Chromamalgam durch Umsetzung einer wässrigen Lösung des entsprechenden Salzes mit Natriumamalgam. Durch Lösen der Chloride in Ethanol und anschließender Umsetzung sind ebenfalls die Amalgame der seltenen Erden leicht zugänglich:<ref name="IS1">{{Literatur| Autor=L. F. Audrieth| Titel=Preparation of amalgams| Hrsg=Harold Simmons Booth| Sammelwerk=Inorganic Syntheses| Band=1| Verlag=McGraw-Hill, Inc.| Datum=1939| Sprache=en| Seiten=5-10}}</ref>
:<chem>3 NaHg_{x}{} + NdCl3 ->[\mathrm{C_2H_5OH}] 3 NaCl(v) + NdHg_{x}{}</chem>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Amalgam]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Quecksilberverbindung]]

Natriumamalgam - Versionsgeschichte

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