imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

2026-01-23T20:22:15Z

Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Sodium acetate formula V.1.svg|180px|Natriumacetat]]
| Andere Namen = * Natriumethanoat (system. [[IUPAC]])
* {{INCI|Name=Sodium Acetate |ID=37720 |Abruf=2019-12-28}}
* {{E-Nummer|262|Abruf=2020-08-11}}
| Summenformel = C2H3NaO2
| CAS = * {{CASRN|127-09-3}} (wasserfrei)
* {{CASRN|6131-90-4|Q27114798}} (Trihydrat)
| EG-Nummer = 204-823-8
| ECHA-ID = 100.004.386
| PubChem = 517045
| ChemSpider = 29105
| DrugBank = DB09395
| Beschreibung = farbloses, kristallines Salz<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse = 82,03 g·[[mol]]−1 (wasserfrei) 136,08 g·[[mol]]−1 (Trihydrat)
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS"/>
| Dichte = 1,52 g·cm−3 (20 °C, wasserfrei)<ref name="GESTIS"/> 
1,42 g·cm−3 (20 °C, Trihydrat)<ref name="GESTIS"/>
| Schmelzpunkt = Zersetzung bei 324 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/> 58 °C (Trihydrat)<ref name="GESTIS"/> durch Auflösung im eigenen Kristallwasser; Schmelzpunkt Reinsubstanz bei 300 °C
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (365 g·l−1 bei 20 °C)(Wasserfrei) (613 g/l bei 20 °C) (Trihydrat)<ref name="GESTIS"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Natriumacetat|ZVG=10760|CAS=127-09-3|Abruf=2019-12-19}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| Standardbildungsenthalpie = −708,8 kJ/mol<ref name="CRC90_5_22">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=22}}</ref>
| ToxDaten = * {{ToxDaten |Typ=LD50|Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert= 3530 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
* {{ToxDaten |Typ=LD50|Organismus=Kaninchen |Applikationsart=dermal |Wert= >10000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS"/> }}
}}

'''Natriumacetat''' ist ein farbloses, schwach nach Essig riechendes Salz. Es ist das [[Natrium]]salz der [[Essigsäure]] und entsteht beispielsweise bei der Reaktion von [[Natronlauge]], [[Natriumcarbonat]] oder [[Natriumhydrogencarbonat]] mit Essigsäure. Natriumacetat wird richtig als NaOAc abgekürzt. Gelegentlich findet sich dennoch die falsche Abkürzung NaAc (die Abkürzung Ac steht lediglich für eine [[Acetylgruppe]] −C(O)CH3). Die Bedeutung der Abkürzung Ac gilt nur im Bereich der [[Organische Chemie|organischen Chemie]]. In der [[Anorganische Chemie|anorganischen Chemie]] ist Ac das Symbol für das Element [[Actinium]].

== Herstellung ==
Im Labormaßstab kann es z. B. durch Reaktion von [[Natriumcarbonat]] (Soda) und [[Essigsäure]] gewonnen werden:

:<math>\mathrm{ 2 \ CH_3COOH + Na_2CO_3 \longrightarrow 2 \ CH_3COONa + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow }</math>

Ebenso z. B. durch [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von [[Natronlauge]] mit Essigsäure:

:<math>\mathrm{ \ CH_3COOH + NaOH \longrightarrow \ CH_3COONa + \ H_2O }</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Natriumacetat Kristalle.JPG|mini|links|Natriumacetat-Kristalle]]
Aus wässrigen Lösungen kristallisiert Natriumacetat mit 3 [[Mol]] [[Kristallwasser]]:
Na(CH3COO) · 3 H2O.<ref name="freiberg">{{Webarchiv |url=http://www.geo.tu-freiberg.de/Hauptseminar/2008/Daniel_Oriwol.pdf |text=Skript TU Freiberg |wayback=20111001192318 |archiv-bot=}} (PDF; 943 kB).</ref> Dieses ''Trihydrat'' bildet große, farblose Kristalle, ist gut wasserlöslich (612 g/l bei 20 °C) und löst sich ab 58 °C im eigenen Kristallwasser.<ref name="GESTIS"/> Bei höherer Temperatur (~120 °C) verdampft das [[Kristallwasser]] und es entsteht ''kristallwasserfreies Natriumacetat'' Na(CH3COO), abgekürzt als NaOAc. Das wasserfreie Salz ist ebenfalls farblos, brennbar, aber schwer entzündbar<ref name="GESTIS"/>, es ist [[hygroskopisch]] und gut wasserlöslich (365 g/l bei 20 °C).<ref name="GESTIS"/> Wässrige [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] von Natriumacetat und [[Essigsäure]] bilden eine [[Pufferlösung]], das heißt, der [[pH-Wert]] bleibt auch nach Zugabe von (kleineren Mengen) [[Säure]] oder [[Alkalische Lösung|Lauge]] nahezu konstant.<ref>Jander, Blasius, Strähle: ''Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum''. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 76–77.</ref> Die 1:1 Mischung von Natriumacetat und Essigsäure wird auch als [[Natriumdiacetat]] bezeichnet.

== Verwendung ==
[[Datei:Hand warmer.jpg|mini|links|Handwärmer]]
[[Datei:Sodium acetate trihydrate crystal - 2009-01-28.jpg|mini|Natriumacetat-Trihydratkristall mit einer Länge von 1,7 cm]]
Natriumacetat ist der [[Lebensmittelzusatzstoff]] ''E 262a''. Natriumacetat wird als Geschmacksvermittler, Stabilisator oder Säureregulator in Getreideprodukten, Backwaren, Gelees, Bonbons und Suppen verwendet; Natriumdiacetat als Geschmacksvermittler, Säureregulator in Brot und Backwaren, Soßen, Suppen und Süßwaren. Durch pH-Wert-Senkung kommt auch eine Verwendung als Konservierungsmittel in Betracht.<ref name="RömppOnline">{{RömppOnline|Name=Acetate|ID=RD-14-00334|Abruf=2021-12-08}}</ref> Ferner kommt es in Kombination mit verschiedenen Fruchtsäuren ([[Äpfelsäure]], [[Citronensäure]], [[Weinsäure]] usw.) in Kartoffelchips der Geschmacksrichtung „{{lang|en|Salt & Vinegar}}“ als Zutat vor.<ref name="nytimes.com">The New York Times: [https://www.nytimes.com/2018/06/08/world/canada/the-secret-story-of-salt-and-vinegar-chips-the-canada-letter.html The Secret Story of Salt and Vinegar Chips: the Canada Letter - The New York Times], abgerufen am 10. Dezember 2021</ref>

Auch in [[Kosmetik]]a wird Natriumacetat zuweilen verwendet, dort neben der Funktion als [[Puffer (Chemie)|Puffer]] auch zur Maskierung des Grundgeruchs.<ref>[http://www.haut.de/inhaltsstoffe-inci/inci-detail/14516/ Informationen zu Natriumacetat auf haut.de], abgerufen am 22. August 2017.</ref>

Aus [[Übersättigung|übersättigter]] Natriumacetatlösung lassen sich zu Demonstrationsversuchen einfach Kristalle herstellen, die Eisbergen ähneln. Hierfür werden [[Impfkristall]]e auf den Boden eines [[Becherglas]]es gelegt und langsam mit einer übersättigten Natriumacetatlösung begossen. Es bilden sich sofort [[Kristall]]e und häufen sich zu einem eisbergähnlichen Turm auf.<ref>[http://www.chemie.uni-erlangen.de/Zaubervorlesung/eisberg.html Vorlesung Universität Erlangen]</ref>

Das sogenannte „{{lang|en|Instant-Ice}}“ basiert auf demselben Prinzip. Man füllt ein (durchsichtiges) Gefäß mit der Lösung auf und berührt mit der Fingerspitze die Oberfläche der Lösung. Diese kristallisiert sofort aus und wird fest wie Eis. (Die Fingerspitze ersetzt hier den Impfkristall.)

Die Kristallisation des Natriumacetats ist stark [[exotherm]], so dass hierbei viel Energie in Form von Wärme frei wird. Sie wird in [[Wärmekissen]] genutzt, wobei das Trihydrat in regenerierbaren Handwärmern als [[Latentwärmespeicher]] dient.<ref name=freiberg/>

=== Als Latentwärmespeicher ===
In umgerüsteten [[Tankcontainer]]n, die Natriumacetat als Latentwärmespeicher enthalten, können bis zu 2,5 MWh Wärme pro [[ISO-Container|20-Fuß-ISO-Container]] (ca. 33 m³) transportiert werden, das entspricht ca. 75 kWh pro m³. So kann beispielsweise die [[Abwärme]] von [[Blockheizkraftwerk]]en nutzbar gemacht werden.<ref>''[http://www.augsburger-allgemeine.de/friedberg/Die-mobile-Waerme-kommt-gut-an-im-Container-id23783946.html Die mobile Wärme kommt gut an im Container]'' – Artikel in der Augsburger Allgemeinen.</ref><ref>{{Internetquelle |url=http://www.latherm.de/index.php?id=73 |titel=LaTherm: Mobiler Speicher Serie 5 |datum=2016-11-12 |offline= |archiv-url=https://web.archive.org/web/20161112041516/http://www.latherm.de/index.php?id=73 |archiv-datum=2016-11-12 |archiv-bot= |abruf=2019-05-13}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=http://www.latherm.de/fileadmin/user_upload/Technische_Rahmenbedingungen_LaTherm.pdf |titel=LaTherm-Wärmeversorgung – Technische Rahmenbedingungen |datum=2016-03-04 |offline= |archiv-url=https://web.archive.org/web/20160304080520/http://www.latherm.de/fileadmin/user_upload/Technische_Rahmenbedingungen_LaTherm.pdf |archiv-datum=2016-03-04 |archiv-bot= |abruf=2019-05-13}}</ref> Zum Vergleich enthält ein Standard-Kubikmeter [[Erdgas]] rund 35,169 MJ [[Heizwert]], was etwas weniger als zehn Kilowattstunden entspricht. Allerdings ist Erdgas deutlich leichter pro Energieeinheit (höhere massebezogene [[Energiedichte]]) und kann problemlos in großen Mengen per [[Pipeline]] transportiert werden.

== Weblinks ==
{{Commonscat|Sodium acetate|Natriumacetat}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|LCCN=sh/85/124254}}

[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Acetat]]
[[Kategorie:Säuerungsmittel]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Natriumacetat - Versionsgeschichte

imported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen