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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Chloramine-2D.png|140px|Struktur von Monochloramin]]
| Andere Namen = Chloramin
| Summenformel = NH2Cl
| CAS = {{CASRN|10599-90-3}}
| EG-Nummer = 234-217-9
| ECHA-ID = 100.031.095
| PubChem = 25423
| Beschreibung = farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit unangenehmem Geruch<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Chloramid|ZVG=124460|CAS=10599-90-3|Abruf=2017-02-28}}</ref>
| Molare Masse = 51,48 g·[[mol]]−1
| Aggregat = flüssig
| Dichte =
| Schmelzpunkt = ca. −70 [[Grad Celsius|°C]] (97 %, enthält NH3)<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="CLInventory">{{CL Inventory |ID=11806 |Name=Chloramide |Abruf=2017-09-27}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|08|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|314|335|372|412}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
}}

'''Monochloramin''' ist eine [[chemische Verbindung]], die als [[Desinfektionsmittel]] eingesetzt wird und zur Gruppe der [[Chloramine]] bzw. [[Stickstoffhalogenide]] gehört. In reiner Form ist Monochloramin instabil und zersetzt sich bei Temperaturen von über −110 °C; ab −40 °C verläuft die Zersetzung heftig bis explosionsartig. Bei niedrigen Drücken sowie in verdünnten Lösungen ist es stabil.<ref name="HoWi" />

== Vorkommen ==
Monochloramin kann durch Reaktion von [[Chlor]] mit [[stickstoff]]haltigen Verbindungen z. B. in Schwimmbädern entstehen.<ref>{{Literatur |Titel=Hygieneanforderungen an Bäder und deren Überwachung |Sammelwerk=[[Bundesgesundheitsblatt]] |Band=57 |Nummer=2 |Datum=2014 |Seiten=258–279 |Kommentar=freier Volltext |DOI=10.1007/s00103-013-1899-7}}</ref> Es ist, neben anderen Chloraminen, für den typischen Schwimmbadgeruch verantwortlich und kann zu Augen- und Schleimhautreizungen führen.<ref>{{Literatur |Autor=Wolfgang Legrum |Titel=Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft |Verlag=Springer Fachmedien |Ort=Wiesbaden |Datum=2015 |Seiten=188 |ISBN=978-3-658-07310-7 |DOI=10.1007/978-3-658-07310-7}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Monochloramin kann gewonnen werden durch Reaktion von [[Ammoniak]] (oder Ammoniumverbindungen) mit [[Hypochlorige Säure|Hypochloriger Säure]]<ref name="ref29">{{Literatur |Autor=Gordon M. Fair, J. Carrell Morris, Shih Lu Chang, Ira Weil, Robert P. Burden |Titel=Behavior of chlorine as a water disinfectant |Sammelwerk=Journal of the American Water Works Association |Band=40 |Nummer=10 |Datum=1948 |Seiten=1051–1061 |JSTOR=41234959}}</ref> unter leicht alkalischen Bedingungen:
:<math>\mathrm{NH_3 + HClO \longrightarrow NH_2Cl + H_2O}</math>

Die Verwendung von Chlor ist weniger ratsam aufgrund der Bildung explosiven [[Stickstofftrichlorid]]s als Nebenprodukt.<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 477–479.</ref>
:<math>\mathrm{2 \ NH_3 + Cl_2 \longrightarrow NH_2Cl + NH_4Cl}</math>

== Verwendung ==
Monochloramin wird in geringer Konzentration in den [[Vereinigte Staaten|USA]] als Desinfektionsmittel in Wasserversorgungssystemen als Alternative zur [[Chlorung]] eingesetzt. Des Weiteren bildet Monochloramin ein wichtiges Zwischenprodukt bei der [[Hydrazin]]-Synthese nach dem [[Raschig-Synthese|Raschig-Verfahren]]. Monochloramin bildet mit [[Phenole]]n in Anwesenheit eines [[Katalysator]]s blaue [[Indophenol]]farbstoffe, was als Nachweis genutzt werden kann.

== Sicherheitshinweise ==
Monochloramin ist giftig für bestimmte Fischarten.<ref>{{Literatur |Autor=Gregory L. Seegert, Arthur S. Brooks, John R. Vande Castle, Kenneth Gradall |Titel=The Effects of Monochloramine on Selected Riverine Fishes |Sammelwerk=Transactions of the American Fisheries Society |Band=108 |Nummer=1 |Datum=1979 |Seiten=88–96 |DOI=10.1577/1548-8659(1979)1082.0.CO;2}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Stickstoffhalogenide}}

[[Kategorie:N-Chlorverbindung]]
[[Kategorie:Wasserstoffverbindung]]
[[Kategorie:Nachweisreagenz]]

Monochloramin - Versionsgeschichte

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