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2025-06-21T23:59:28Z

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Die '''Molekularität''' einer [[chemische Reaktion|chemischen Reaktion]], genauer einer [[Elementarreaktion]], beschreibt die Anzahl der [[Molekül]]e, die am [[Geschwindigkeitsbestimmender Schritt|geschwindigkeitsbestimmenden Schritt]] beteiligt sind. Diese Moleküle müssen zeitgleich zusammentreffen, sodass das Produkt entstehen kann. Dabei stellt die Molekularität eine theoretische Größe dar, die für die Aufklärung des [[Reaktionsmechanismus]] wichtig ist. Damit grenzt sie sich von der [[Reaktionsordnung]] ab, die eine experimentell bestimmte Größe ist.<ref name=":0">{{Literatur |Autor=Georg Job |Titel=Physikalische Chemie : Eine Einführung nach neuem Konzept mit zahlreichen Experimenten |Auflage=2nd ed. 2021 |Ort=Wiesbaden |Datum=2021 |ISBN=978-3-658-32936-5 |DOI=10.1007/978-3-658-32936-5 |Seiten=373 |Online= |Abruf=}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Sebastian Seiffert |Titel=Physikalische Chemie Kapieren Thermodynamik, Kinetik, Elektrochemie |Auflage=1. Auflage |Ort=Berlin |Datum=2021 |ISBN=978-3-11-069826-8 |Seiten=234 |Online= |Abruf=}}</ref>

Im Allgemeinen wird eine Unterteilung in unimolekular, bimolekular und trimolekular vorgenommen.<ref>{{Gold Book|molecularity|M03989|Version=2.3}}</ref>

== Unimolekulare Reaktionen ==

In einer unimolekularen Reaktion bildet ein einzelnes Molekül A ein Molekül P als Produkt:<ref name=":1">{{Literatur |Autor=Wolfgang Bechmann, Ilko Bald |Titel=Einstieg in die Physikalische Chemie für Naturwissenschaftler |Verlag=Springer Berlin Heidelberg |Ort=Berlin, Heidelberg |Datum=2020 |Reihe=Studienbücher Chemie |ISBN=978-3-662-62033-5 |DOI=10.1007/978-3-662-62034-2 |Seiten=144 f. |Online=https://link.springer.com/book/10.1007%2F978-3-662-62034-2 |Abruf=}}</ref>

:<chem>A -> P</chem>

Das [[Geschwindigkeitsgesetz]] einer unimolekularen Reaktion wird durch die [[Kinetik (Chemie)#Reaktionen erster Ordnung|Reaktion erster Ordnung]] beschrieben, die nur von Molekül A und dem Ratenkoeffizienten k abhängt:

: <math> r = \frac {1} {\nu_ \mathrm A} \cdot \frac {\mathrm d [\mathrm A ]}{\mathrm d t}= k \cdot [\mathrm A ] </math>

== Bimolekulare Reaktionen ==

Bei einer bimolekularen Reaktion müssen zwei Moleküle gleichzeitig zusammentreffen, sodass das Produkt gebildet werden kann:<ref name=":1" />

<chem>A + B -> P</chem>

Für eine bimolekulare Reaktion ergibt sich das Geschwindigkeitsgesetz aus den Molekülen A und B sowie dem Ratenkoeffizienten k:

:<math> r = -\frac {\mathrm d [\mathrm A ]}{\mathrm d t}= -\frac {\mathrm d [\mathrm B ]}{\mathrm d t}=k \cdot [\mathrm A ] \cdot [\mathrm B ] </math>

== Trimolekulare Reaktion ==

Für eine trimolekulare Reaktion müssen drei Teilchen gleichzeitig zusammentreffen. Die Wahrscheinlichkeit für dieses Ereignis ist klein. Damit nimmt die Reaktionsgeschwindigkeit ab.<ref name=":1" />

Es sind ein Molekül A und zwei Moleküle B notwendig, um das Produkt zu bilden:<ref name=":1" />

:<chem>A + 2B -> P</chem>

== Unterschied zwischen Molekularität und Reaktionsordnung ==

Die Molekularität ist eine theoretische Größe, die für die Aufklärung des [[Reaktionsmechanismus]] von großer Bedeutung ist und angibt, wie viele Moleküle an der Reaktion beteiligt sind. Dagegen ist die [[Reaktionsordnung]] eine experimentell bestimmte Größe.<ref name=":0" />

Die Molekularität ist mit der Reaktionsordnung von Reaktionen in einem Schritt identisch, da alle Teilchen gleichzeitig miteinander reagieren müssen. Über die Reaktionsordnung lässt sich nicht auf die Molekularität schließen.<ref name=":0" />
== Einzelnachweise ==
<references />

{{SORTIERUNG:Molekularitat}}
[[Kategorie:Kinetik (Chemie)]]

Molekularität - Versionsgeschichte

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