https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=MolekularMolekular - Versionsgeschichte2026-05-30T15:35:41ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Molekular&diff=969175&oldid=previmported>Ten CatCars am 28. Dezember 2024 um 13:28 Uhr2024-12-28T13:28:48Z<p></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>Ein Vorgang in den [[Naturwissenschaft]]en ist '''molekular''' ([[Latein|lat.]] ''{{lang|la|molecula}}'', [[Diminutiv]] von ''{{lang|la|moles}}'' ‚Masse‘), wenn er die Ebene der [[Molekül]]e oder die Moleküle selbst betrifft. Im übertragenen Sinne wird damit oft auch von Vorgängen gesprochen, die sich auf sehr kleine Teilchen beziehen.<br />
<br />
== Molekulare Elemente ==<br />
In der [[Chemie]] bedeutet ''molekular'' auch, dass ein [[chemisches Element]] in Form mehratomiger Moleküle vorliegt. Beispiele sind [[Dimer]]e, also [[biatomar]]e Verbindungen wie [[Sauerstoff]] O<sub>2</sub>, [[Stickstoff]] N<sub>2</sub>, [[Wasserstoff]] H<sub>2</sub> und die [[Halogene]] F<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub> sowie Moleküle aus mehreren, gleichen Atomen wie [[Ozon]] O<sub>3</sub>, [[Phosphor]] P<sub>4</sub> und Schwefel S<sub>8</sub>. Der Gegensatz dazu sind [[atomar]] vorkommende Elemente, etwa die [[Edelgase]].<br />
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== Intermolekular ==<br />
Mit '''intermolekular''' (von [[Latein|lateinisch]] ''inter'', ‚dazwischen‘) bezeichnet man in [[Chemie]] und [[Physik]] einen Vorgang (wie beispielsweise eine chemische Reaktion), der ''zwischen'' zwei oder mehreren verschiedenen Molekülen abläuft.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-09-00911|Name=Intermolekular|Abruf=2015-09-22}}</ref><br />
<br />
Beispiele für solche Vorgänge sind:<br />
* die meisten [[Chemische Reaktion|chemischen Reaktionen]],<br />
* Intermolekulare [[Wasserstoffbrückenbindung]]en (siehe z.&nbsp;B. [[Quartärstruktur]] der [[Protein]]e).<br />
[[Datei:Essigsäureanhydrid Herstellung.svg|mini|hochkant=2.5|zentriert|Dehydratisierung von Essigsäure zu Essigsäureanhydrid – eine intermolekulare Reaktion]]<br />
Bei chemischen Verbindungen bestimmen die intermolekularen Wechselwirkungen zwischen den einzelnen Molekülen viele [[Makroskopisch|makroskopische]] Eigenschaften, wie zum Beispiel [[Schmelzpunkt]], [[Siedepunkt]], [[Härte]], [[Löslichkeit]] usw.<br />
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== Intramolekular ==<br />
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[[Datei:Synthesis of Phthalic Anhydride V2.svg|mini|Synthese von Phthalsäureanhydrid, eine intramolekulare Reaktion]]<br />
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Mit '''intramolekular''' (von [[Latein|lateinisch]] ''intra'', ‚innerhalb‘) bezeichnet man hingegen einen Vorgang, der ''innerhalb'' eines einzelnen [[Molekül]]s abläuft.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-09-01019|Name=Intramolekular|Abruf=2015-09-22}}</ref><br />
<br />
Beispiele für solche Vorgänge sind:<br />
* Aufspaltung eines Moleküls in seine Atome (siehe z.&nbsp;B. [[Wasserstoff#Atomarer Wasserstoff|Wasserstoff]]),<br />
* Intramolekulare [[Säureanhydrid|Anhydrid]]bildung (siehe [[Phthalsäureanhydrid]]),<br />
* Intramolekulare [[Redoxreaktion]], z.&nbsp;B. siehe Bildung von Lachgas ([[Distickstoffmonoxid]] N<sub>2</sub>O) aus [[Ammoniumnitrat]], oder Explosion von Ammoniumnitrat bei [[Initialzündung]]<br />
* Intramolekulare [[Carbonsäureester]] ([[Lactone]]) oder [[Carbonsäureamide]] ([[Lactame]]),<br />
* Intramolekulare [[Wasserstoffbrückenbindung]]en (siehe [[Protein]]e).<br />
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Bei den [[Proteine]]n und anderen [[Makromolekül]]en wie [[Nukleinsäuren]] ([[DNA]], [[RNA]]) oder [[Polysaccharide]]n sind die intramolekularen Wechselwirkungen durch [[Sekundärstruktur|Sekundär-]] und [[Tertiärstruktur]] Ursache für die räumliche Gestalt der Moleküle.<br />
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== Siehe auch ==<br />
* [[Molekularbiologie]]<br />
* [[Molekularphysik]]<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Wiktionary|molekular}}<br />
{{Wiktionary|intermolekular}}<br />
{{Wiktionary|intramolekular}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
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[[Kategorie:Chemie]]</div>imported>Ten CatCars