https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Millonsche_BaseMillonsche Base - Versionsgeschichte2026-05-26T03:51:23ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Millonsche_Base&diff=676789&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T01:05:08Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Hg2N+ ion.svg|150px|Hg2N+-Kation]] [[Datei:OH-.svg|50px|Hydroxid-Ion]]<br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = (Hg<sub>2</sub>N)OH·2 H<sub>2</sub>O<br />
| CAS = {{CASRN|12529-66-7|KeinCASLink=1}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = <br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = hellgelbe kubische Kristalle<ref name="woc">Wissenschaft-Online-Lexika: ''Eintrag zu „Millonsche Base“ im Lexikon der Chemie.'' Abgerufen am 4. August 2010.</ref><br />
| Molare Masse = 468,25 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = <!-- g·cm<sup>−3</sup> --><br />
| Schmelzpunkt = <!-- °C --><br />
| Siedepunkt = <!-- °C --><br />
| Dampfdruck = <!-- [[Pascal (Einheit)|Pa]] ( °C) --><br />
| pKs = <br />
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref name="woc" /><br />
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.785 |Name=inorganic compounds of mercury with the exception of mercuric sulphide and those specified elsewhere in this Annex |Abruf=2025-01-03}}<br />
| Quelle GHS-Kz = <ref>{{GESTIS|ZVG=82890 |CAS= |Name=Quecksilberverbindungen, anorganisch |Abruf=2025-01-03}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|330|310|300|373|410}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|?}}<br />
| Quelle P = <br />
}}<br />
<br />
Die '''Millonsche Base''' ist eine hellgelbe [[Stickstoff]]-[[Quecksilber]]-Verbindung der Zusammensetzung (Hg<sub>2</sub>N)OH&nbsp;·&nbsp;2&nbsp;H<sub>2</sub>O. Sie ist nach ihrem Entdecker [[Eugène Millon]] benannt.<ref name="Römpp">{{RömppOnline|ID=RD-13-02455|Name=Millonsche Base|Abruf=2012-01-19}}</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Dargestellt wird die Millonsche Base bzw. deren Chlorid durch Kochen des „[[Präzipitat (Quecksilberverbindung)|unschmelzbaren Präzipitats]]“:<br />
<br />
:<math>\mathrm{2\ Hg(NH_2)Cl \longrightarrow [Hg_2N]Cl + NH_4Cl}</math><br />
<br />
Auch aus [[Quecksilber(II)-oxid]] und wässrigem Ammoniak ist die Base zugänglich.<ref name="woc" /><br />
:<math>\mathrm{2 \ HgO + NH_3 \longrightarrow [Hg_2N]OH \cdot 2 H_2O \xrightarrow{110 \ ^\circ C} [Hg_2N]OH \cdot H_2O}</math><br />
<br />
Das Bromid lässt sich durch Reaktion von [[Quecksilber(II)-bromid]] mit Ammoniak gewinnen.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1059.</ref><br />
:<math>\mathrm{2 \ HgBr_2 + 4 \ NH_3 \longrightarrow [Hg_2N]Br + 3 \ NH_4Br}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Die Millonsche Base bildet [[Kubisches Kristallsystem|kubische Kristalle]]. Die Kationen [Hg<sub>2</sub>N]<sup>+</sup> bilden ein Raumgerüst ähnlich der [[Cristobalit]]struktur (Modifikation von [[Siliciumdioxid]], SiO<sub>2</sub>)<ref>{{Literatur |Autor=W. N. Lipscomb |Titel=The structure of Millon’s base and its salts |Sammelwerk=Acta Crystallographica |Band=4 |Nummer=2 |Datum=1951-03 |Seiten=156–158 |DOI=10.1107/S0365110X51000453}}</ref>, dessen Hohlräume durch [[Hydroxidion|Hydroxid-Ionen]] und Wassermoleküle besetzt werden.<ref name="woc" /> Hierbei ist jedes Quecksilberatom linear mit je zwei Stickstoffatomen verbunden, jedes Stickstoffatom ist [[Tetraeder|tetraedrisch]] von 4 Quecksilberatomen umgeben. Die Millonsche Base sowie ihre Salze stellen somit den [[Zeolithe (Stoffgruppe)|Zeolithen]] ähnliche [[Ionenaustauscher]] dar.<ref>Cotton-Wilkinson, Anorganische Chemie, 3. Auflage, Verlag Chemie 1974, ISBN 3-527-25503-6</ref><br />
<br />
Viele andere Salze der Millonschen Base sind bekannt, beispielsweise das Bromid, das orangebraune Iodid, das gelblichweiße, wasserunlösliche Nitrat und das Perchlorat.<br />
<br />
Durch die intensive rotbraune Färbung des Iodids der Millonschen Base kann [[Ammoniak]] mit Hilfe von [[Neßler-Reaktion|Neßlers Reagenz]] auch noch in Spuren nachgewiesen werden.<ref name="Ebel">[[Siegfried Ebel|S. Ebel]], [[Hermann Josef Roth|H. J. Roth]] (Herausgeber): ''Lexikon der Pharmazie''. Georg Thieme Verlag, 1987, ISBN 3-13-672201-9, S. 440.</ref><br />
<br />
Die Base selbst wie auch ihre Salze sind wenig beständig und können insbesondere im trockenen Zustand auf Stoß oder Schlag explodieren.<ref>{{BibISBN|3110059622|Seiten=}}</ref> Durch vorsichtiges Erhitzen lässt sich die Base reversibel in die braunen Hydrate (Hg<sub>2</sub>N)OH&nbsp;·&nbsp;H<sub>2</sub>O und (Hg<sub>2</sub>N)OH&nbsp;·&nbsp;1/2&nbsp;H<sub>2</sub>O überführen.<ref name="woc" /> Durch vollständige Entfernung des Hydratwassers entsteht das „Anhydrid der Millonschen Base“, (Hg<sub>2</sub>N)OH.<ref name="Römpp" /><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Quecksilberverbindung]]<br />
[[Kategorie:Stickstoffverbindung]]<br />
[[Kategorie:Hydroxid]]<br />
[[Kategorie:Nachweisreagenz]]<br />
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 18(a)]]</div>imported>ChemoBot