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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Manganocene.svg|250px|Polymere Festkörperstruktur von Manganocen]]
| Andere Namen = * Bis(cyclopentadienyl)mangan
* (Cp)2Mn
| Summenformel = C10H10Mn
| CAS = {{CASRN|73138-26-8}}
| EG-Nummer = 620-873-7
| ECHA-ID = 100.149.777
| PubChem = 24199707
| ChemSpider =
| Beschreibung = brauner kristalliner Feststoff<ref name="Elschenbroich-452"/>
| Molare Masse = 185,13 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte =
| Schmelzpunkt = 175 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Alfa" />
| Siedepunkt = 245 °C<ref name="Alfa" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit =
| CLH = 
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Alfa">{{Alfa|14535|Name=Bis(cyclopentadienyl)manganese, sublimed|Abruf=2019-12-01}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|302|312|332|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|014}}
| P = {{P-Sätze|261|302+352|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Alfa" />
}}

'''Manganocen''' ist eine [[Organometallchemie|metallorganische]] Verbindung des [[Mangan]]s und zählt zu den [[Metallocene]]n. Der braune, oberhalb 158 °C rosafarbene Feststoff besitzt ungewöhnliche [[Magnetismus|magnetische]] Eigenschaften.

== Gewinnung und Darstellung ==
Manganocen lässt sich wie andere Metallocene aus [[Mangan(II)-chlorid]] und einer Cyclopentadienylverbindung, normalerweise [[Cyclopentadienylnatrium]], herstellen. Dazu wird zunächst [[Cyclopentadien]] mit [[Natrium]] umgesetzt und deprotoniert.<ref name="Elschenbroich-451">[[Christoph Elschenbroich]]: ''Organometallchemie''. 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 451 ({{Google Buch |BuchID=wtuuzCfNTCcC |Seite=451}}).</ref>

:<math>\mathrm{2\ C_5H_6 + 2\ Na \longrightarrow 2\ C_5H_5Na + H_2}</math>

Durch Reaktion von Natriumcyclopentadienyl mit Mangan(II)-chlorid in Lösungsmitteln wie [[Tetrahydrofuran]], [[Ethylenglycoldimethylether]] oder flüssigem [[Ammoniak]] entsteht dann das Manganocen.<ref name="Elschenbroich-451"/>
:<math>\mathrm{MnCl_2 + 2\ C_5H_5Na \longrightarrow (C_5H_5)_2Mn + 2\ NaCl}</math>

== Eigenschaften ==
Da Mangan im Vergleich zu Eisen ein Valenzelektron weniger besitzt, besitzt auch Manganocen ein [[Elektron]] weniger als [[Ferrocen]] und erfüllt mit 17 Elektronen nicht die [[18-Elektronen-Regel]]. Da das Mangan in einer sehr günstigen [[Kristallfeld- und Ligandenfeldtheorie#Besetzung der Orbitale zu High-Spin- oder Low-Spin-Komplexen|high-spin-d5-Konfiguration]] (jedes d-Orbital mit einem Elektron besetzt) vorliegt, kann es auch nicht zu Mn1+ reduziert werden, um die günstigen 18 Elektronen zu erhalten.<ref name="Elschenbroich-468">Christoph Elschenbroich: ''Organometallchemie''. 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 468 ({{Google Buch |BuchID=wtuuzCfNTCcC |Seite=468}}).</ref>

Im Festkörper liegt Manganocen in einer [[polymer]]en Struktur vor, in der jedes Mangan von drei [[Cyclopentadien#Cyclopentadienyl-Anion|Cyclopentadienyl]]-[[Ligand]]en umgeben ist. Zwei der drei Liganden sind dabei mit jeweils zwei Manganzentren verbunden, während das dritte nur an ein Manganatom grenzt. Es bildet sich eine lange Kette. Die Abstände der C-Atome vom Mangan betragen bei den terminalen Liganden 242 pm, bei den verbrückten 240–330 pm.<ref name="Elschenbroich-460">Christoph Elschenbroich: ''Organometallchemie''. 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 460 ({{Google Buch |BuchID=wtuuzCfNTCcC |Seite=460}}).</ref> Die [[Brückenligand|verbrückenden]] Cyclopentadienyl-Liganden liegen nicht symmetrisch zwischen den Manganatomen.<ref>[[Erwin Riedel]], Ralf Alsfasser, [[Christoph Janiak]] und Thomas M. Klapötke: ''Moderne Anorganische Chemie''. 4. Auflage, von Gruyter, 2007, ISBN 978-3-11-019060-1, S. 707.</ref>

Unterhalb der [[Néel-Temperatur]] von 134 °C<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1619}}</ref> ist Manganocen [[Antiferromagnetismus|antiferromagnetisch]]. Oberhalb dieser besitzt der Komplex ein starkes [[magnetisches Moment]] mit einem Wert von 5,81 [[Bohrsches Magneton|Bohrschen Magnetonen]].<ref name="Elschenbroich-455">Christoph Elschenbroich: ''Organometallchemie''. 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 455 ({{Google Buch |BuchID=wtuuzCfNTCcC |Seite=455}}).</ref>

== Einzelnachweise ==
<references>
<ref name="Elschenbroich-452">Christoph Elschenbroich: ''Organometallchemie''. 6. Auflage, Teubner, Wiesbaden 2008, ISBN 978-3-8351-0167-8, S. 452 ({{Google Buch |BuchID=wtuuzCfNTCcC |Seite=452}}).</ref>
</references>

[[Kategorie:Metallocen]]
[[Kategorie:Manganverbindung]]

Manganocen - Versionsgeschichte

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