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Magnesiumtrisilicat - Versionsgeschichte
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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Magnesium trisilicate.png|150px|Strukturformel von Magnesiumtrisilicat]] <br />
| Andere Namen = * Magnesii trisilicas<br />
* di-Magnesiumtrisilicat<br />
* {{E-Nummer|553a|Abruf=2021-11-21}}<br />
* {{INCI|Name=MAGNESIUM TRISILICATE |ID=35125 |Abruf=2020-07-02}}<br />
| Summenformel = Mg<sub>2</sub>O<sub>8</sub>Si<sub>3</sub> <br />
| CAS = * {{CASRN|14987-04-3}}<br />
* {{CASRN|39365-87-2|Q0}} (Hydrate)<ref name="David B. Troy, Paul Beringer">{{Literatur| Autor=David B. Troy, Paul Beringer | Titel=Remington The Science and Practice of Pharmacy | Verlag=Lippincott Williams & Wilkins | ISBN=978-0-7817-4673-1 | Jahr=2006 | Online={{Google Buch | BuchID=NFGSSSbaWjwC | Seite=1297 }} | Seiten=1297 }}</ref><br />
| EG-Nummer = 239-076-7<br />
| ECHA-ID = 100.035.509<br />
| PubChem = 5311266<br />
| ChemSpider = 4470779<br />
| DrugBank = DB09281<br />
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="Sigma" /><br />
| Molare Masse = 260,86 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<ref name="Sigma" /><br />
| Dichte = <!-- g·cm<sup>−3</sup><ref name="Sigma" /> --><br />
| Schmelzpunkt = <!-- [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Sigma" /> --><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser<ref name="RömppOnline">{{RömppOnline|ID=RD-13-00147|Name=Magnesiumsilicate|Abruf=2016-05-22}}</ref> <br />
| Brechungsindex = <br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|sial|63148|Name=Magnesium trisilicate hydrate, tested according to Ph.Eur.|Abruf=2016-05-22}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|-}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|-}}<br />
| Quelle P = <ref name="Sigma" /><br />
| ToxDaten = <!-- * {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=oral|Wert= mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung=|Quelle=}}<br />
* {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Maus/Kaninchen|Applikationsart=dermal|Wert= mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung=|Quelle=}} --><br />
}}<br />
<br />
'''Magnesiumtrisilicat''' ist eine anorganische [[chemische Verbindung]] des [[Magnesium]]s aus der Gruppe der [[Silicate]].<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Magnesiumtrisilicat kommt als [[Hydrat]] natürlich in Form des [[Mineral]]s [[Sepiolith|Meerschaum]] vor.<ref name="Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe" /><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Magnesiumtrisilicat kann durch [[Fällungsreaktion|Ausfällen]] aus Magnesiumsalzlösungen (z.&nbsp;B. [[Magnesiumchlorid]] oder [[Magnesiumsulfat]]<ref name="David B. Troy, Paul Beringer">{{Literatur| Autor=David B. Troy, Paul Beringer | Titel=Remington The Science and Practice of Pharmacy | Verlag=Lippincott Williams & Wilkins | ISBN=978-0-7817-4673-1 | Jahr=2006 | Online={{Google Buch | BuchID=NFGSSSbaWjwC | Seite=1297 }} | Seiten=1297 }}</ref>) mit [[Alkalisilicate]]n (wie [[Natriumsilicat]]) gewonnen werden. Durch Variation der Ausgangsbedingungen gewinnt man Produkte (Hydrate) unterschiedlicher Zusammensetzung.<ref name="Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe">{{Literatur| Autor=Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe | Titel=Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis Folgeband 5: Stoffe L-Z | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-642-58388-9 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=vWIiBgAAQBAJ | Seite=92 }} | Seiten=92 }}</ref><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Magnesiumtrisilicat ist ein [[hygroskopisch]]es, weißes, geruch- und geschmackloses Pulver, das unlöslich in Wasser und [[Ethanol]] ist.<ref name="Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe" /> Die Verbindung zersetzt sich bei Kontakt mit [[Säure]]n.<ref name="Michael Ash, Irene Ash">{{Literatur| Autor=Michael Ash, Irene Ash | Titel=Handbook of Preservatives | Verlag=Synapse Info Resources | ISBN=978-1-890595-66-1 | Jahr=2004 | Online={{Google Buch | BuchID=XZ2QB7bu5LwC | Seite=441 }} | Seiten=441 }}</ref> Die Verbindung besitzt eine fast amorphe Struktur aus einzelnen Schichten, die unregelmäßig und nicht einmal parallel übereinander liegen.<ref name="E. J. W. Whittaker">{{Literatur| Autor=E. J. W. Whittaker | Titel=Crystallography An Introduction for Earth Science (and other Solid State) Students | Verlag=Elsevier | ISBN=978-1-4832-8556-6 | Jahr=2013 | Online={{Google Buch | BuchID=aUUvBQAAQBAJ | Seite=234 }} | Seiten=234 }}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Magnesiumtrisilicat wird zur Herstellung von [[Meerschaumpfeife]]n verwendet.<ref name="Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe" /> Es wird auch als [[Rieselhilfe]], Farbstoff und anderem in der Kosmetikindustrie eingesetzt.<ref name="Michael Ash, Irene Ash" /> Es wird auch als [[Antazidum]] eingesetzt.<ref name="Harald Schmidt">{{Literatur| Autor=Harald Schmidt | Titel=Pharmakologie und Toxikologie für Studium und Praxis; mit 281 Tabellen | Verlag=Schattauer Verlag | ISBN=978-3-7945-2295-8 | Jahr=2007 | Online={{Google Buch | BuchID=D8EZxh73VCMC | Seite=610 }} | Seiten=610 }}</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Silicat]]<br />
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]</div>
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