https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=MagnesiumsulfidMagnesiumsulfid - Versionsgeschichte2026-06-05T00:22:20ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Magnesiumsulfid&diff=1502656&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T05:59:51Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:NaCl polyhedra.svg|250px|Struktur von Magnesiumsulfid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Mg<sup>2+</sup> {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} S<sup>2−</sup><br />
| Andere Namen = * Magnesium(II)-sulfid<br />
* {{INCI|Name=MAGNESIUM SULFIDE |ID=35122 |Abruf=2021-10-24}}<br />
* Niningerit<br />
| Summenformel = MgS<br />
| CAS = {{CASRN|12032-36-9}}<br />
| EG-Nummer = 234-771-1<br />
| ECHA-ID = 100.031.597<br />
| PubChem = 82824<br />
| ChemSpider = 8305407<br />
| Beschreibung = weißes oder rötliches bis rotbraunes Pulver<ref name="webelements">Datenblatt [http://www.webelements.com/compounds/magnesium/magnesium_sulphide.html ''Magnesium: magnesium sulphide''] bei Webelements, abgerufen am 3. Februar 2018.</ref><br />
| Molare Masse = 56,38 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,68 g·cm<sup>−3</sup><ref name="webelements" /><br />
| Schmelzpunkt = > 2000 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="webelements" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = Zersetzung in Wasser<ref name="ESPI">ESPI Metals: {{Webarchiv | url=http://www.espimetals.com/msds%27s/magnesiumsulfide.pdf | wayback=20060209075342 | text=MSDS}} (PDF-Datei; 8&nbsp;kB)</ref><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Magnesium sulfide Safety Data Sheets">{{Internetquelle |url=https://www.echemi.com/sds/magnesium-sulfide-pd180521114023.html |titel=Magnesium sulfide Safety Data Sheets |werk=Echemie |datum=2019-07-15 |sprache=en |abruf=2024-05-18}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|05|06|09}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|252|302|311|314|400}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|264|270|280|260|273|330|302+352|321|361+364|301+330+331|363|304+340|305+351+338|391|405|501}}<br />
| Quelle P = <ref name="Magnesium sulfide Safety Data Sheets" /><br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Magnesiumsulfid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Sulfide]]. Es liegt in Form eines rötlichen bis rotbraunen Pulvers vor, jedoch ist chemisch reines Magnesiumsulfid farblos.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Natürlich kommt Magnesiumsulfid als Bestandteil des in [[Meteorit]]en nachgewiesenen Minerals [[Niningerit]] vor.<!-- Quelle? Einen Beleg dafür konnte ich bisher nicht finden. --> <br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Magnesiumsulfid kann durch Reaktion von [[Schwefel]] oder [[Schwefelwasserstoff]] mit [[Magnesium]] gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 909.</ref><br />
:<math>\mathrm{Mg + H_2S \longrightarrow MgS + H_2}</math><br />
<br />
Ebenfalls möglich ist die Herstellung aus [[Magnesiumsulfat]] durch das [[Kohlenstoffdisulfid]]-Verfahren von Tiede und Richter,<ref name="brauer" /><br />
:<math>\mathrm{3 \ MgSO_4 + 4 \ CS_2 \longrightarrow 3 \ MgS + 4 \ COS + 4 \ SO_2}</math><br />
<br />
und durch Überleiten von Schwefelwasserstoff über ''Ammonium-Carnallit'' (auch ''Redikortsevit'', wahrscheinlich identisch mit [[Novograblenovit]]<ref>{{Mineralienatlas |ID=Redikortsevit |Abruf=2025-11-01}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.mindat.org/min-193.html |titel=Ammonium-Carnallite |werk=mindat.org |hrsg=Hudson Institute of Mineralogy |sprache=en |abruf=2025-11-01}}</ref>).<ref name="brauer" /><br />
:<math>\mathrm{NH_4Cl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O + H_2S \longrightarrow MgS + 2 \ HCl + NH_4Cl + 6 \ H_2O}</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Die [[Kristallstruktur]] von Magnesiumsulfid ist [[kubisches Kristallsystem|kubisch]] und entspricht der von [[Natriumchlorid]].<ref name="webelements"/><br />
<br />
Bei Kontakt mit Wasser oder Feuchtigkeit [[Hydrolyse|hydrolysiert]] Magnesiumsulfid, wobei [[Magnesiumhydroxid]] und [[Magnesiumhydrogensulfid]] entstehen:<br />
<br />
:<math>\mathrm{2\ MgS + 2\ H_2O \rightarrow\ Mg(OH)_2 + Mg(SH)_2}</math><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Magnesiumsulfid wird in [[Kosmetika]] als [[Enthaarung|Enthaarungsmittel]] eingesetzt.<ref>{{CELEX|32006D0257|2006/257/EG: Beschluss der Kommission vom 9. Februar 2006 zur Änderung des Beschlusses 96/335/EG der Kommission zur Festlegung einer Liste und einer gemeinsamen Nomenklatur der Bestandteile kosmetischer Mittel}}</ref> Mit [[Cer]] und [[Samarium]] dotiertes Magnesiumsulfid [[lumineszenz|luminesziert]] bei Bestrahlung mit [[UV-Licht]] nach optischer Stimulierung und wird deshalb als [[Dosimeter]]material eingesetzt.<ref>[http://www.strahlenschutzverband.at/StrahlenschutzAktuell/StrSchAkt_41_(1)_(2007)_Web.pdf Strahlenschutz]</ref><br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallsulfide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Sulfid]]</div>imported>ChemoBot