https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=MagnesiumsulfatMagnesiumsulfat - Versionsgeschichte2026-06-06T08:22:47ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Magnesiumsulfat&diff=350746&oldid=previmported>BrunoBoehmler: /* Medizinische Anwendung */ Namens-, Werks- oder Zitatauszeichnungen korrigiert (übersehen, sorry)2026-03-11T23:50:16Z<p><span class="autocomment">Medizinische Anwendung: </span> Namens-, Werks- oder Zitatauszeichnungen korrigiert (übersehen, sorry)</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Mg2+.svg|40px|Magnesium-Ion]] [[Datei:Sulfate.svg|90px|Sulfation]]<br />
| Name = Magnesiumsulfat<br />
| Andere Namen =<br />
* Bittersalz<br />
* Epsom-Salz<br />
* Epsomit<br />
<br />
* {{INCI|Name=MAGNESIUM SULFATE|ID=35121|Abruf=2020-12-28}}<br />
<br />
| Summenformel =<br />
* MgSO<sub>4</sub><br />
* MgSO<sub>4</sub> · 7 H<sub>2</sub>O<br />
| CAS = * {{CASRN|7487-88-9}} <small>(MgSO<sub>4</sub>)</small><br />
* {{CASRN|10034-99-8|Q15628528}} <small>(MgSO<sub>4</sub> · 7 H<sub>2</sub>O)</small><br />
| EG-Nummer = 231-298-2<br />
| ECHA-ID = 100.028.453<br />
| PubChem = 24083<br />
| ChemSpider = 22515<br />
| DrugBank = DB00653<br />
| ATC-Code =<br />
* {{ATC|A06|AD04}}<br />
* {{ATC|A12|CC02}}<br />
* {{ATC|B05|XA05}}<br />
* {{ATC|D11|AX05}}<br />
* {{ATC|V04|CC02}}<br />
| Beschreibung = farbloser, [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=2330|Name=Magnesiumsulfat|Abruf=2019-12-19}}</ref><br />
| Molare Masse =<br />
* 120,37 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup> <small>(MgSO<sub>4</sub>)</small><br />
* 246,48 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup> <small>(MgSO<sub>4</sub> · 7 H<sub>2</sub>O)</small><br />
| Aggregat = fest<ref name="GESTIS" /><br />
| Dichte =<br />
* 2,66 g·cm<sup>−3</sup> <small>(MgSO<sub>4</sub>)</small> <ref name="GESTIS" /><br />
* 1,68 g·cm<sup>−3</sup> <small>(MgSO<sub>4</sub> · 7 H<sub>2</sub>O)</small> <ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = 1124 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" /><br />
| Siedepunkt = <br />
| Löslichkeit = gut in Wasser löslich: 300 g·l<sup>−1</sup> (20&nbsp;°C) <small>(MgSO<sub>4</sub>)</small> <ref name="GESTIS" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme-klein|-}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|-}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|-}}<br />
| Quelle P = <br />
| ToxDaten =<br />
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fische |Applikationsart=96 h |Wert=2820 mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=1770 mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung=Medianwert |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
* {{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 h |Wert=344 mg·l<sup>−1</sup> |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}<br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
[[Datei:Bittersalz.jpg|mini|Bittersalz wird im [[Pflanzenbau]] bei Magnesiummangel eingesetzt]]<br />
<br />
'''Magnesiumsulfat''' (MgSO<sub>4</sub>) ist neben Magnesiumhydrogensulfat (Mg(HSO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>)<ref>{{Substanzinfo|Name=Magnesiumhydrogensulfat |CAS=10028-26-9 |EG-Nummer=233-073-4 |ECHA-ID=100.030.055 |ZVG= |PubChem=11769948 |ChemSpider=9944631 |DrugBank= |Wikidata=Q27278236 }}</ref> eines der beiden [[Magnesium]]salze der [[Schwefelsäure]]. Das auch als Mineral [[Epsomit]] auftretende Magnesiumsulfat-Heptahydrat (MgSO<sub>4</sub>·[[Kristallwasser|7 H<sub>2</sub>O]]) erhielt des bitteren Geschmacks wegen den Trivialnamen '''Bittersalz'''.<br />
<br />
<gallery><br />
Magnesium sulfate anhydrous.jpg|Magnesiumsulfat<br />
Magnesium sulfate heptahydrate.jpg|[[Epsomit]]<br />
</gallery><br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
In der Natur kommt Magnesiumsulfat überwiegend als [[Kieserit (Mineral)|Kieserit]], ein Monohydrat, vor.<br />
Daneben kommen weitere Magnesiumsulfate als Mineralien mit unterschiedlichem Wasseranteil vor:<br />
[[Pentahydrit]] (Pentahydrat), [[Hexahydrit]] (Hexahydrat), [[Epsomit]] (Heptahydrat).<br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Magnesiumsulfat lässt sich aus Magnesium und [[Schwefelsäure]] nach folgender Reaktionsgleichung herstellen:<br />
: <math>\mathrm{ Mg + H_2SO_4 \rightarrow H_2 + MgSO_4 }</math><br />
<br />
Weiterhin entsteht es bei der Umsetzung von [[Magnesiumoxid]] oder [[Magnesiumhydroxid]] mit Schwefelsäure und anschließender Abdampfung des Wassers bzw. Trocknung:<br />
: <math>\mathrm{ MgO + H_2SO_4 \rightarrow H_2O + MgSO_4 }</math><br />
: <math>\mathrm{ Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow 2H_2O + MgSO_4 }</math><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Magnesiumsulfat ist ein farbloser, geruchloser, stark [[Hygroskopie|hygroskopischer]] Feststoff mit bitterem Geschmack. Es existieren mehrere [[Hydrate]], von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO<sub>4</sub> · 7 H<sub>2</sub>O (Synonym: Bittersalz; Mineral [[Epsomit]]) ist.<br />
[[Datei:Magnesiumsulfat Heptahydrat.jpg|mini|Magnesiumsulfat-Heptahydrat, kristallisiert aus der Lösung, makroskopische Aufnahme im polarisierten Licht]]<br />
[[Datei:Magnesiumsulfat-Heptahydrat, rhombisch.jpg|mini|Magnesiumsulfat-Heptahydrat, rhombisch, mikroskopische Aufnahme im polarisierten Licht]]<br />
Epsomit bildet farblose Kristalle, die ein rhombisch pseudotetragonales [[Kristallgitter]] ausbilden. Die Kristalle blühen oft in faserigen Aggregaten aus und bilden [[Stalaktit]]en. Epsomit ist gut wasserlöslich und hat eine Dichte von 1,68&nbsp;g/cm³.<br />
<br />
Aufgrund seiner calciumantagonistischen Eigenschaft bewirkt Magnesiumsulfat eine periphere Muskelerschlaffung. <!-- [[Charles Horton Peck]]?-->Charles H. Peck und Samuel J. Meltzner hatten es 1916<ref>Charles H. Peck. Samuel J. Meltzer: ''Anaesthesia in human beings by intravenous injections of magnesium sulphate.'' In: ''Journal of the American Medical Association.'' Band 67, 1916, S. 1131 ff.</ref> auch zur Erzielung einer zentralen Narkose intravenös eingesetzt.<ref>H. Orth, I. Kis: ''Schmerzbekämpfung und Narkose.'' In: Franz Xaver Sailer, Friedrich Wilhelm Gierhake (Hrsg.): ''Chirurgie historisch gesehen. Anfang – Entwicklung – Differenzierung.'' Dustri-Verlag, Deisenhofen bei München 1973, ISBN 3-87185-021-7, S. 1–32, hier: S. 16.</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
=== Düngemittel ===<br />
* Magnesiumsulfat wird als Magnesiumquelle für Pflanzen in [[Düngemittel]]n verwendet. Reines Bittersalz wird unter anderem im [[Obstbau]] eingesetzt, speziell aber auch, um ein Braunwerden der Nadeln von [[Nadelbaum|Nadelgehölzen]] zu verhindern. Magnesiumsulfat trägt zu einem [[Boden-pH|sauren Bodenmilieu]] bei, welches von [[Koniferen]] im Allgemeinen bevorzugt wird. Üblich ist ein Eintrag von 50&nbsp;g/m² im Frühjahr oder Spätherbst. Bei großen Bäumen werden bis zu 200&nbsp;g/m² aufgebracht.<br />
<br />
=== Trocknungsmittel ===<br />
* Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur [[Trocknungsmittel|Trocknung]] von Stoffen benutzt. Dazu gibt man zu der zu trocknenden Flüssigkeit so viel wasserfreies Magnesiumsulfat, bis neu zugesetztes Magnesiumsulfat in der Flüssigkeit feinkörnig bleibt und nicht mehr verklumpt. Das Magnesiumsulfat kann anschließend abfiltriert werden.<br />
<br />
=== Medizinische Anwendung ===<br />
* In der Medizin findet es schon lange Zeit als [[Abführmittel]] Verwendung. Der Pflanzenanatom [[Nehemiah Grew]] extrahierte das Bittersalz, welches er 1695<ref>Nehemiah Grew: ''Tractatus de Salis Cathartici Amari in Aquis Ebeshamensibus et hujusmodi aliis contenti, natura et usu.'' London 1695 ([https://archive.org/details/b30332047/page/n10/mode/1up Digitalisat]).</ref> als Magnesiumsulfat identifizierte, erstmals aus Mineralwasser.<ref>Barbara I. Tshisuaka: ''Grew, Nehemiah.'' In: [[Werner E. Gerabek]], Bernhard D. Haage, [[Gundolf Keil]], Wolfgang Wegner (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 510.</ref><br />
* In der Geburtshilfe wird MgSO<sub>4</sub> als Mittel der Wahl für die Therapie und Prophylaxe von [[Eklampsie]]-assoziierten Krampfanfällen verwendet.<br />
* Magnesiumsulfat findet Anwendung in sogenannten Instant-Hot-Packs zur Erzeugung von (therapeutischer) Wärme bis zu 40&nbsp;°C.<ref>C. Schmuck, B. Engels, T. Schirmeister, R. Fink: ''Chemie für Mediziner.'' Pearson Studium, Hallbergmoos 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4, S. 164</ref><br />
* Magnesiumsulfat wird in der Medizin auch für Gallenfluss-Tests verwendet (siehe [[Choleretikum]]).<ref>''Anatomisch-therapeutisch-chemische Klassifikation mit Tagesdosen. Amtliche Fassung des ATC-Index mit DDD-Angaben für Deutschland im Jahre 2011.'' S. 160.</ref><br />
* Zur Therapie einer [[Torsade de pointes|Torsades-de-pointes-Tachykardie]] wird Magnesiumsulfat intravenös verabreicht ([[Off-Label-Use]]).<ref>Thomas Ziegenfuß: ''Notfallmedizin''. 5. Auflage. S. 299.</ref><br />
* Magnesiumsulfat findet Anwendung in der Behandlung eines akuten [[Asthmaanfall]]s.<ref>Thomas Ziegenfuß: ''Notfallmedizin''. 5. Auflage. S. 330.</ref><br />
<br />
=== Weitere Verwendung ===<br />
* MgSO<sub>4</sub> wird in [[Floating]]-Anlagen verwendet, um eine hochgesättigte Sole herzustellen, auf der ein Körper liegen kann, ohne unterzutauchen.<br />
* Magnesiumsulfatlösung wird als [[Elektrolyt]]<nowiki/>ersatz- bzw. -Regenerationslösung für [[Bleiakkumulator]]en verwendet.<br />
* Als Bestandteil künstlicher [[Speisesalz]]e, z.&nbsp;B. [[Pansalz]], zur Einsparung von [[Natriumchlorid]].<br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Magnesit]]<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{NaviBlock<br />
|Navigationsleiste Erdalkalimetallsulfate<br />
}}<br />
<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4340033-4|LCCN=sh/85/079679}}<br />
<br />
[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Laxans]]<br />
[[Kategorie:Arzneistoff]]<br />
[[Kategorie:Sulfat]]<br />
[[Kategorie:Choleretikum]]<br />
[[Kategorie:Düngemittel]]<br />
[[Kategorie:Trockenmittel]]</div>imported>BrunoBoehmler