https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=MagnesiumnitridMagnesiumnitrid - Versionsgeschichte2026-05-29T19:16:42ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Magnesiumnitrid&diff=700554&oldid=previmported>Steffen 962: /* Eigenschaften */2026-02-17T14:36:48Z<p><span class="autocomment">Eigenschaften</span></p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Indiumoxid.png|200px|Kristallstruktur von Magnesiumnitrid]]<br />
| Kristallstruktur = Ja<br />
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Stickstoff|N]]<sup>3−</sup> {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Magnesium|Mg]]<sup>2+</sup><br />
| Andere Namen = <br />
| Summenformel = Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|12057-71-5}}<br />
| EG-Nummer = 235-022-1<br />
| ECHA-ID = 100.031.826<br />
| PubChem = 16212682<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = grüner Feststoff<ref name="GESTIS"/><br />
| Molare Masse = 100,95 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,71 g·cm<sup>−3</sup><ref name="GESTIS"/><br />
| Schmelzpunkt = 800 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS"/><br />
| Siedepunkt = <br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = reagiert mit Wasser<ref name="GESTIS"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Magnesiumnitrid|ZVG=125148|CAS=12057-71-5|Abruf=2025-02-10}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|02|07}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|228|315|319|335}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|210|280|302+352|304+340|312|332+313|337+313}}<br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/><br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Magnesiumnitrid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Magnesium]] und [[Stickstoff]]. Es besitzt die Formel Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> und gehört zur Stoffgruppe der [[Nitride]].<br />
<br />
== Geschichte ==<br />
Magnesiumnitrid wurde im Jahr 1862 erstmals von den deutschen Chemikern [[Friedrich Briegleb]] und [[Johann Georg Anton Geuther]] hergestellt und beschrieben.<ref name="Geuther">F. Briegleb, J. G. A. Geuther: ''Ueber das Stickstoffmagnesium und die Affinitäten des Stickgases zu Metallen.'' In: [[Ann. Chem. Pharm.]] 123, 1862, S. 228.</ref><ref name="Soukup_anorg">Rolf Werner Soukup: ''Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen.'' Version 2020, S. 93 [http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf pdf].</ref><br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Es entsteht als gelber Feststoff zum Beispiel beim Erhitzen von metallischem Magnesium auf ca. 300 °C unter Stickstoffatmosphäre.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 911.</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{3 \ Mg + \ N_2 \longrightarrow \ Mg_3N_2}</math><br />
<br />
Diese Reaktion verläuft mit −462,8 kJ·mol<sup>−1</sup> aus der festen Phase bzw. mit −479,6 kJ·mol<sup>−1</sup> aus der flüssigen Phase stark [[exotherm]].<ref name="Chunmiao">Yuan Chunmiao, Yu Lifu, Li Chang, Li Gang, Zhong Shengjun: ''Thermal analysis of magnesium reactions with nitrogen/oxygen gas mixtures'' in [[J. Hazard. Mat.]] 260 (2013) 707–714, {{DOI|10.1016/j.jhazmat.2013.06.047}}.</ref><br />
<br />
Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Magnesium und [[Ammoniak]].<ref name="brauer" /><br />
:<math>\mathrm{3 \ Mg + 2 \ NH_3 \longrightarrow Mg_3N_2 + 3 \ H_2}</math><br />
<br />
Bei der Verbrennung von Magnesiummetall an Luft entsteht es neben [[Magnesiumoxid]] (MgO) und lässt dieses gelblich erscheinen.<br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Magnesiumnitrid ist ein grünlichgelbes bis gelborange gefärbtes, lockeres Pulver. Es kristallisiert im kubischen Anti-[[Bixbyit-(Mn)|Bixbyit]] Strukturtyp (a = 9,95 [[Ångström (Einheit)|Å]]) und ist damit ein Typ-C Sesquioxid.<ref>{{Literatur |Autor=D. E. Partin, D. J. Williams, M. O'Keeffe |Titel=The Crystal Structures of Mg<sub>3</sub>N<sub>2</sub> and Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub> |Sammelwerk=Journal of Solid State Chemistry |Band=132 |Nummer=1 |Datum=1997-08-01 |DOI=10.1006/jssc.1997.7407 |Seiten=56–59 }}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Linus Pauling, M. D. Shappell |Titel=8. The Crystal Structure of Bixbyite and the C-Modification of the Sesquioxides |Sammelwerk=Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials |Band=75 |Nummer=1 |Datum=1930-12-01 |DOI=10.1515/zkri-1930-0109 |Seiten=128–142 }}</ref> Mit Wasser [[Hydrolyse|hydrolysiert]] Magnesiumnitrid zu [[Magnesiumhydroxid]] und [[Ammoniak]].<ref name="brauer" /><br />
<br />
:<math>\mathrm{Mg_3N_2 + 6 \ H_2O \longrightarrow 3 \ Mg(OH)_2 + 2 \ NH_3}</math><br />
<br />
Die Verbindung ist licht brennbar und neigt im aufgewirbelten Zustand zur [[Staubexplosion]].<ref Name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: ''Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen'', Eintrag für Magnesiumnitrid, CD-ROM Ausgabe 12/2025, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4 .</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Im historischen [[Serpek-Verfahren]] wurde die Hydrolyse (neben der Hydrolyse von Aluminiumnitrid) zur Ammoniak[[synthese]] eingesetzt (siehe [[Haber-Bosch-Verfahren]]).<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references/><br />
<br />
[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Nitrid]]</div>imported>Steffen 962