https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=MagnesiumnitratMagnesiumnitrat - Versionsgeschichte2026-05-30T02:20:12ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Magnesiumnitrat&diff=501899&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-23T23:53:07Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Magnesium nitrate.png|150px|Struktur von Magnesiumnitrat]]<br />
| Name = Magnesiumnitrat<br />
| Andere Namen = {{INCI|Name=MAGNESIUM NITRATE |ID=35108 |Abruf=2020-03-07}}<br />
| Summenformel = Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><br />Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> · 6 H<sub>2</sub>O<br />
| CAS = * {{CASRN|10377-60-3}}<br />
* {{CASRN|13446-18-9|Q3877364}} (Hexahydrat)<br />
* {{CASRN|15750-45-5|Q82911765|KeinCASLink=1}} (Dihydrat)<br />
| EG-Nummer = 233-826-7<br />
| ECHA-ID = 100.030.739<br />
| PubChem = 25212<br />
| ChemSpider = 23415<br />
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="Merck">{{Merck|105855|Name=Magnesiumnitrat-Hexahydrat|Abruf=2012-08-10}}</ref><br />
| Molare Masse = 148,3 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup><br />256,4 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup> (Hexahydrat)<br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 1,46 g·cm<sup>−3</sup> (Hexahydrat)<ref name="Merck"/><br />
| Schmelzpunkt = 89 [[Grad Celsius|°C]] (Hexahydrat)<ref name="Merck"/><br />
| Siedepunkt = * Kristallwasserabgabe > 90 °C<ref name="Merck"/><br />
* Zersetzung bei 330&nbsp;°C<ref name="Merck"/><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = * gut löslich in Wasser (712 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;25&nbsp;°C)<ref name="Richard C. Ropp">{{Literatur| Autor=Richard C. Ropp | Titel=Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | Verlag=Newnes | ISBN=0-444-59553-8 | Jahr=2012 | Online={{Google Buch | BuchID=yZ786vEild0C | Seite=217 }} | Seiten=217 }}</ref><br />
* gut löslich in Wasser (Hexahydrat 420 g·l<sup>−1</sup> bei&nbsp;20&nbsp;°C)<ref name="Merck"/><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Magnesiumnitrat|ZVG=570176|CAS=10377-60-3|Abruf=2020-01-08}}</ref><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03}}<br />
| GHS-Signalwort = Gefahr<br />
| H = {{H-Sätze|272}} <br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|210|220|221|280|370+378|501}} <br />
| Quelle P = <ref name="GESTIS" /><br />
| MAK = <br />
| ToxDaten = {{ToxDaten|Typ=LD50|Organismus=Ratte|Applikationsart=oral|Wert=5440 mg·kg<sup>−1</sup>|Bezeichnung=|Quelle=<ref name="GESTIS" />}}<br />
}}<br />
<br />
'''Magnesiumnitrat''' ist das [[Salze|Magnesiumsalz]] der [[Salpetersäure]]. Es ist [[hygroskopisch]] („feuchtigkeitsanziehend“) und hat die Summenformel Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral [[Nitromagnesit]] vor.<ref name="Richard C. Ropp" /><br />
<br />
== Herstellung ==<br />
Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit [[Distickstofftetroxid]] in [[Ethylacetat]] gewonnen werden.<ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u.&nbsp;a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.</ref><br />
:<math>\mathrm{Mg + 2 \ N_2O_4 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + 2 \ NO}</math><br />
<br />
Magnesiumnitrat entsteht durch die [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von [[Magnesiumhydroxid]] und Salpetersäure (siehe auch [[Titration]], [[Synthese (Chemie)]]).<br />
<br />
:<math>\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 HNO_3 \longrightarrow Mg(NO_3)_2 + 2 H_2O}</math><br />
<br />
Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit [[Ammoniumnitrat]].<ref name="Richard C. Ropp" /><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Das Hexahydrat besitzt eine [[Monoklines Kristallsystem|monokline]] [[Kristallstruktur]] mit der {{Raumgruppe|P21/c|lang}}. Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.<ref name="Richard C. Ropp" /><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Magnesiumnitrat wird als [[Dünger]], [[Latentwärmespeicher]] (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch [[Nitrate]]).<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
* {{DNB-Portal|4460520-1}}<br />
* [http://www.chemieunterricht.de/dc2/tip/01_99.htm Magnesiumnitrat und ähnliche Stoffe als Wärmespeicher]<br />
* [http://www.baustoffchemie.de/bauschaedliche_salze Über Magnesiumnitrat als bauschädliches Salz]<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{NaviBlock<br />
|Navigationsleiste Erdalkalimetallnitrate<br />
}}<br />
{{Normdaten|TYP=s|GND=4460520-1}}<br />
<br />
[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Nitrat]]</div>imported>ChemoBot