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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumiodid.png|200px|Kristallstruktur von Magnesiumhydroxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Magnesium|Mg]]2+ {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} [[Hydroxide|OH]]−
| Andere Namen = * Magnesium(II)-hydroxid
* Brucit
* {{E-Nummer|528|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=MAGNESIUM HYDROXIDE |ID=35096 |Abruf=2020-03-07}}
| Summenformel = Mg(OH)2
| CAS = {{CASRN|1309-42-8}}
| EG-Nummer = 215-170-3
| ECHA-ID = 100.013.792
| PubChem = 73981
| ChemSpider = 14107
| DrugBank = DB09104
| ATC-Code = * {{ATC|A02|AA04}}
* {{ATC|G04|BX01}}
| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" />
| Molare Masse = 58,33 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,38 g·cm−3 <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=1720|Name=Magnesiumhydroxid|CAS=1309-42-8|Abruf=2019-12-22}}</ref>
| Schmelzpunkt = 350 [[Grad Celsius|°C]] (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr schlecht in Wasser (9 mg·l−1 bei 18 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme-klein|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=8500 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" /> }}
}}

'''Magnesiumhydroxid''' ist eine [[chemische Verbindung]] des [[Magnesium]]s aus der Gruppe der [[Hydroxide]]. Es ist ein farbloses Salz und eine starke [[Base (Chemie)|Base]]. Aufgrund der geringen Löslichkeit in Wasser hat eine wässrige Anschlämmung aber nur einen pH-Wert von pH ~ 10<ref name="GESTIS" />, weshalb Magnesiumhydroxid als scheinbar schwache Base auftritt.

== Vorkommen ==
[[Datei:Brucite-225086.jpg|links|mini|[[Brucit]]]]
In der Natur kommt Magnesiumhydroxid als Mineral [[Brucit]] vor.<ref name="Willmes" />

== Gewinnung und Darstellung ==
Magnesiumhydroxid entsteht aus Magnesiumoxid durch [[Hydratation]], analog zum ''[[Kalklöschen]]'' von [[Calciumoxid]].<ref name="Marbun">Bonar Marbun: ''Kinetik der Hydratation von CaO und MgO''. Dissertation, Technische Universität Clausthal, Februar 2006, S. 2 und 4ff. {{DNB|979684390/34}}</ref>

Magnesiumhydroxid kann aus Restlaugen der Kaligewinnung durch Ausfällen mit [[Kalkmilch]]<ref name="Willmes" /> (1) oder aus Meerwasser durch Ausfällen mit gebranntem [[Dolomit (Gestein)|Dolomit]] (2) gewonnen werden. Das Produkt wird anschließend filtriert und bei etwa 100 °C getrocknet. Besonders reines Magnesiumhydroxid entsteht durch Einwirken von Wasser auf [[Chemisches Element|elementares]] Magnesium (3).

(1) <math>\mathrm{MgCl_2 + Ca(OH)_2 \longrightarrow Mg(OH)_2 + CaCl_2}</math>

(2) <math>\mathrm{MgCl_2 + CaO \cdot MgO + 2 \ H_2O \longrightarrow}</math>
:<math>\mathrm{ 2 \ Mg(OH)_2 + CaCl_2}</math>

(3) <math>\mathrm{Mg + 2 \ H_2O \longrightarrow Mg(OH)_2 + H_2}</math>

[[Tafelkreide]] kann neben [[Calciumsulfat]] und [[Calciumcarbonat]] auch [[Magnesiumoxid]] enthalten. Magnesiumhydroxid bildet sich dann beim feuchten Abwischen von Tafelaufschrieben.

== Eigenschaften ==
Magnesiumhydroxid wird durch die Aufnahme von in der Luft enthaltenem [[Kohlenstoffdioxid]] nach und nach zu [[Magnesiumcarbonat]] umgewandelt.

Das [[Kristallgitter]] von Magnesiumhydroxid (Brucit) besteht aus einer [[dichteste Kugelpackung|hexagonal-dichtesten Kugelpackung]] von [[Hydroxidion]]en. Jede zweite [[Oktaeder]]-Lückenschicht ist mit [[Magnesium]]ionen (Mg2+) besetzt.<ref name="Willmes" /> Dies führt zu einer [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen]] Struktur, {{Raumgruppe|P-3m1|lang}}, [[Gitterparameter]] ''a'' = 3,148 [[Ångström (Einheit)|Å]], ''c'' = 4,779 Å.<ref>L. Desgranges, G. Calvarin, G. Chevrier: ''Interlayer interactions in M(OH)2: a neutron diffraction study of Mg(OH)2.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]'', B52, 1996, S. 82–86, [[doi:10.1107/S0108768195008275]].</ref> In Wasser und [[Alkalische Lösung|alkalischen Lösungen]] ist Magnesiumhydroxid schwer löslich, dagegen in sauren Lösungen (beispielsweise [[Salzsäure]], [[Salpetersäure]]) gut löslich.<ref>[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]]: ''Anorganische Chemie''. 7. Auflage. Walter de Gruyter, 2007, ISBN 9783110189032, S. 605, ({{Google Buch |BuchID=CBVP2W5CST4C |Seite=605}})</ref> Auch in [[Ammonium]]salzlösungen ist Magnesiumhydroxid gut löslich, da durch die [[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von Ammonium und Hydroxid zu [[Ammoniak]] und Wasser nur eine geringe Hydroxid-Konzentration erreicht wird und somit das [[Löslichkeitsprodukt]] nicht überschritten wird.<ref name="HoWi">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=1230|Endseite=1231}}</ref>

Magnesiumhydroxid bildet mit Säuren basische und neutrale [[Salze]].<ref name="HoWi"/>

Bei Temperaturen oberhalb von 350 °C tritt langsam Zersetzung zu [[Magnesiumoxid]] ein.<ref name="GESTIS" /> Bei 600 °C liegt das [[Chemisches Gleichgewicht|Gleichgewicht]] praktisch auf der Seite des [[Oxide]]s.<ref name="Willmes">Arnold Willmes: ''Taschenbuch chemische Substanzen''. 3. Ausgabe. Harri Deutsch Verlag, 2007, ISBN 9783817117871, S. 682, ({{Google Buch |BuchID=g3tqnID9TGYC |Seite=682}})</ref>

:<math>\mathrm{Mg(OH)_2 \ \xrightarrow{\Delta T} \ MgO + H_2O}</math>

== Verwendung ==
Der größte Teil des für industrielle Zwecke hergestellten Magnesiumhydroxids wird durch [[Kalzination|Kalzinieren]] (Brennen) bei 500–600 °C zu Magnesiumoxid weiterverarbeitet.

Magnesiumhydroxid wird als Speiseölzusatz (zum Abbinden von [[Schwefeldioxid]]), als Flockungsmittel für die [[Kläranlage|Abwasseraufbereitung]], als [[Flammschutzmittel]] in [[thermoplast]]ischen Kunststoffen (Polyolefinen, PVC) und [[Elastomer]]en sowie als Zusatzstoff in Reinigungsmitteln verwendet.

In der Medizin kommt es als [[Antazidum]] (Arznei zur Neutralisierung der Magensäure, etwa im auch [[Aluminiumhydroxid]] enthaltenden Präparat ''Maalox''<ref>''Maalox 70.'' In: ''Der Anaesthesist.'' Band 33, Heft 1, Januar 1984, S. A 16 (Anzeige der Firma Arznei Müller-Rorer GmbH, Bielefeld).</ref>) und als mildes [[Abführmittel]] zum Einsatz.<ref>{{RömppOnline|ID=RD-13-00128|Name=Magnesiumhydroxid|Abruf=2014-06-13}}</ref>

Magnesiumhydroxid wird Lebensmitteln als [[Säureregulator]] oder [[Trennmittel]] zugesetzt.
Es ist in der [[Europäische Union|EU]] als Lebensmittelzusatzstoff mit der [[Lebensmittelzusatzstoff|E-Nummer]] E 528 zugelassen.<ref>{{Webarchiv|url=https://www.aid.de/downloads/1135_2015_e_nummern_liste_zusatzstoffe.pdf |wayback=20151208103829 |text=Zusatzstoffe in der EU }} (Stand Januar 2015; PDF; 147 kB)</ref><ref>[https://www.zusatzstoffe-online.de/zusatzstoffe/528-magnesiumhydroxid/ ''E 528 – Magnesiumhydroxid''], Homepage der Verbraucherinitiative e. V. zu Lebensmittelzusatzstoffen</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallhydroxide}}

[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]
[[Kategorie:Hydroxid]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Hexagonales Kristallsystem]]
[[Kategorie:Flammschutzmittel]]

Magnesiumhydroxid - Versionsgeschichte

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