~2026-23388-58: Verwendung "hitzesuchende Lenkflugkörper" ergänzt

2026-04-16T07:59:40Z

Verwendung "hitzesuchende Lenkflugkörper" ergänzt

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Rutile structure.png|200px|Kristallstruktur von Magnesium(II)-fluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Magnesium|Mg]]2+ {{0}} {{Farbe|#EE0000|Kreis=1}} [[Fluor|F]]−
| Andere Namen = * Sellait
* {{INCI|Name=MAGNESIUM FLUORIDE |ID=35091|Abruf=2020-03-07}}
| Summenformel = MgF2
| CAS = {{CASRN|7783-40-6}}
| EG-Nummer = 231-995-1
| ECHA-ID = 100.029.086
| PubChem = 24546
| ChemSpider = 22952
| Beschreibung = farblose geruchlose tetragonale Kristalle<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-13-00122|Name=Magnesiumfluorid|Abruf=2014-07-14}}</ref>
| Molare Masse = 62,31 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,13 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck|105823|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1256 [[Grad Celsius|°C]]<ref>{{CanJChem |Autor=H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson |Titel=Melting points of inorganic fluorides |Jahr=1968 |Volume=46 |Issue=18 |Seiten=2968–2971 |doi=10.1139/v68-494 }}</ref>
| Siedepunkt = 2260 °C<ref name="Merck"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = schlecht (0,13 g·l−1) in Wasser<ref name="Merck"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Magnesiumfluorid|ZVG=122706|CAS=7783-40-6|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
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| P = {{P-Sätze|261|271|304+340+312}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK = 1 mg·m−3<ref name="GESTIS" />
}}

'''Magnesiumfluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus [[Magnesium]] und [[Fluor]]. Es gehört zu den [[Salze]]n und kommt als weißes Pulver oder als farblose Kristalle vor.

== Vorkommen ==
Magnesiumfluorid wurde als [[Mineral]] erstmals 1868 von dem italienischen Bergbauingenieur [[Quintino Sella]] (1827–1884) beschrieben. Nach ihm trägt es den Namen [[Sellait]]. Die natürlichen Vorkommen haben keinerlei wirtschaftliche Bedeutung.

== Gewinnung und Darstellung ==
Im Unterschied zum [[Magnesiumchlorid]] ist Magnesiumfluorid schlecht wasserlöslich. Die einfachste und wirtschaftlichste Art der Herstellung des Fluorids ist daher, es aus einer Lösung von Magnesiumchlorid mit [[Fluorwasserstoffsäure|Flusssäure]] auszufällen.

:<math>\mathrm{MgCl_2 + 2 \ HF \longrightarrow MgF_2 + 2 \ HCl}</math>

Darüber hinaus kann Magnesiumfluorid auch durch Auflösen von metallischem Magnesium oder [[Magnesiumcarbonat]] in Flusssäure oder direkt aus den Elementen Magnesium und Fluor gewonnen werden, wobei letztere Reaktion stark exotherm ist.<ref>G. Brauer (Hrsg.): ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 232–233.</ref>

== Eigenschaften ==
Magnesiumfluorid bildet farb- und geruchlose unbrennbare Kristalle, die [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonal]] in der [[Rutil]]struktur kristallisieren. Die [[Härte|Mohssche Härte]] beträgt 6. Die [[Standardbildungsenthalpie]] beträgt −1124 kJ/mol. Chemisch ist MgF2 sehr stabil und wird nur von heißer [[Schwefelsäure]] angegriffen.

Magnesiumfluorid hat einige optische Eigenschaften, die es für technische Anwendungen interessant machen. So ist es in einem außergewöhnlich weiten [[Wellenlänge]]nbereich transparent. Dieser Bereich reicht von etwa 120 nm ([[VUV-Strahlung]]) bis zu etwa 8 µm ([[Infrarot]]). Außerdem hat es im sichtbaren Bereich des Spektrums relativ niedrige [[Brechungsindex|Brechungsindizes]] von zirka 1,38 und eine sehr hohe [[Abbe-Zahl]] von 106,<ref>{{Internetquelle |url=https://www.edmundoptics.de/f/magnesium-fluoride-mgfsub2sub-windows/13779/ |titel=Fenster aus Magnesiumfluorid |werk=Edmund Optics |sprache=de |abruf=2024-11-29}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.coeoptics.com/product/magnesium-fluoride-windows |titel=Magnesium Fluoride Windows Manufacturer {{!}} MgF2 Windows |werk=COE Optics |abruf=2024-11-29}}</ref> so dass im Sichtbaren nur eine sehr geringe [[Dispersion (Physik)|Dispersion]] vorhanden ist. Ferner zeigt MgF2 eine positive [[Doppelbrechung]].

== Verwendung ==
Die optischen Eigenschaften von Magnesiumfluorid machen es zusammen mit seiner chemischen Stabilität zu einem wichtigen Werkstoff für optische Anwendungen. So ist es durch den niedrigen Brechungsindex gut für die Herstellung von [[Antireflexbeschichtung]]en geeignet, also um z. B. Brillengläser oder Fotooptiken zu entspiegeln. Wegen der bis weit in den [[Ultraviolettstrahlung|UV-Bereich]] reichenden Transmission wird MgF2 auch zur Versiegelung von mit [[Aluminium]] bedampften Spiegeln verwendet, die in diesem Bereich arbeiten. Als [[Einkristall]] findet Magnesiumfluorid Einsatz für optische Fenster, die einen breiten Transparenzbereich benötigen, beispielsweise die kuppelförmige Abdeckung des Zielsuchkopfes hitzesuchender Lenkflugkörper wie der [[AIM-9 Sidewinder]].

Auch außerhalb der optischen Industrie gibt es eine Reihe von Anwendungen, unter anderem als Zusatz für [[Keramik]]en und als [[Katalysator]] in der chemischen Industrie, in der [[Metallurgie]] als Schweissmitteln für Leichtmetalle, als Träger für Katalysatoren und für Erhöhung der Widerstandsfähigkeit und Gasdichtigkeit von Formkörpern aus [[Aluminiumoxid]].<ref name="GESTIS" />

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Magnesiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallfluoride}}

[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]
[[Kategorie:Beschichtungswerkstoff]]

Magnesiumfluorid - Versionsgeschichte

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