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{{Infobox Chemikalie
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumchlorid.png|180px|Struktur von Magnesiumchlorid]]
| Strukturhinweis = {{Farbe |#C0C0C0 |Kreis=1}} [[Magnesium|Mg]]2+ {{0}} {{Farbe |#00FF00 |Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]−
| Andere Namen = * {{E-Nummer|511|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=MAGNESIUM CHLORIDE |ID=35088 |Abruf=2020-03-06}}
| Summenformel = MgCl2
| CAS = * {{CASRN|7786-30-3}} (wasserfrei)
* {{CASRN|7791-18-6|Q19364448}} (Hexahydrat)
| EG-Nummer = 232-094-6
| ECHA-ID = 100.029.176
| PubChem = 24584
| ChemSpider = 22987
| ATC-Code = {{ATC|A12|CC01}}
| DrugBank = DB09407
| Beschreibung = farblose, bitter schmeckende, [[Deliqueszenz|zerfließliche]], hexagonale Kristalle<ref name="roempp">{{RömppOnline |ID=RD-13-00118 |Name=Magnesiumchlorid |Abruf=2014-07-14}}</ref>
| Molare Masse = * 95,21 g·[[mol]]−1 (wasserfrei)
* 203,3 g·[[mol]]−1 (Hexahydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = *2,32 g·cm−3 (20 [[Grad Celsius|°C]], wasserfrei)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=3450|Name=Magnesiumchlorid|CAS=7786-30-3|Abruf=2017-05-07}}</ref>
* 1,57 g·cm−3 (20 [[Grad Celsius|°C]], Hexahydrat)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = * 712 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
* ca. 118 [[Grad Celsius|°C]] (Hexahydrat, Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = 1412 [[Grad Celsius|°C]] (wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (542 g·l−1 bei 20 [[Grad Celsius|°C]], wasserfrei)<ref name="GESTIS" />
* sehr leicht in Wasser (2350 g·l−1 bei 20 [[Grad Celsius|°C]], Hexahydrat)<ref name="Richard C. Ropp">{{Literatur |Autor=Richard C. Ropp |Titel=Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds |Verlag=Newnes |Datum=2012 |ISBN=0-444-59553-8 |Seiten=44 |Online={{Google Buch |BuchID=yZ786vEild0C |Seite=44}}}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|SIGMA|M8266|Name=Magnesium chloride, anhydrous|Abruf=2017-05-07}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
}}

'''Magnesiumchlorid''', MgCl2, ist das [[Magnesium]]salz der [[Salzsäure]]. Es bildet mehrere [[Hydrate]].

== Vorkommen ==
[[Datei:Bischofite - Antofagasta.JPG|links|mini|[[Bischofit]]]]
[[Datei:Carnalita.jpg|links|mini|Rötlich gefärbter [[Carnallit]]]]
Magnesiumchlorid kommt in der Natur im Mineral [[Bischofit]] (MgCl2 · 6 H2O) sowie als Doppelsalz [[Carnallit]] (KMgCl3 · 6 H2O) vor. Eine weitere natürliche Quelle ist das [[Meerwasser]]. In manchen [[Salzsee]]n ist die Konzentration von [[Magnesium]]-Ionen sogar höher als die der [[Natrium]]-Ionen.

== Gewinnung und Darstellung ==
Die technische Gewinnung von Magnesiumchlorid erfolgt durch [[Abdampfen|Eindampfen]] der Endlaugen aus der Produktion von [[Kaliumchlorid]]. Dabei wird zuerst das Magnesiumchlorid-Hexahydrat (MgCl2 · 6 H2O) erhalten. Weiteres Eindampfen liefert ein wasserärmeres Produkt. Wasserfreies Magnesiumchlorid wird durch Umsetzung von [[Magnesiumoxid]] mit [[Kohlenstoff]] und [[Chlor]] gewonnen:

:<math>\mathrm{MgO + \ Cl_2 + \ C \longrightarrow MgCl_2 + \ CO}</math>

Im Labor kann Magnesiumchlorid aus [[Magnesiumhydroxid]] und [[Salzsäure]]

:<math>\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + 2 \ H_2O}</math>

oder durch Umsetzung von Magnesium mit Salzsäure

:<math>\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow MgCl_2 + H_2}</math>

gewonnen werden.

== Eigenschaften ==
[[Datei:Magnesiumchlorid-Hexahydrat.jpg|mini|Magnesiumchlorid-Hexahydrat, monokline Kristalle, mikroskopische Aufnahme im polarisierten Licht]]
Magnesiumchlorid ist stark [[hygroskopisch]]. Seine Neigung zur [[Hydrolyse]] ist weniger ausgeprägt als beim [[Aluminiumchlorid]] (AlCl3). Wasserfreies Magnesiumchlorid kristallisiert im CdCl2-Gittertyp.
Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Magnesiumchlorid beträgt −642 kJ·mol−1.


Die Verbindung bildet mit [[Methanol]] und [[Ethanol]] bei [[Raumtemperatur]] stabile [[Solvat]]e. Mit Methanol wurden Solvate der [[Stöchiometrie]] 1:2, 1:3, 1:4, 1:6 und 1:8 bezogen auf Magnesiumchlorid und mit Ethanol Solvate der Stöchiometrie 1:2, 1:3, 1:4 und 1:6 bezogen auf Magnesiumchlorid hergestellt und charakterisiert.<ref name="Talas">Korhammer, K.; Mihaly, J.; Balint, S.; Trif, L.; Vass, A.; Tompos, A.; Talas, E.: ''Reversible formation of alcohol solvates and their potential use for heat storage'' in [[J. Therm. Anal. Calorim.]] 138 (2019) 11–33, {{DOI|10.1007/s10973-019-08090-2}}.</ref>

== Verwendung ==
Magnesiumchlorid wird zur Gewinnung von elementarem Magnesium mittels [[Schmelzflusselektrolyse]] genutzt:<ref name="roempp" />

: <math>\mathrm{MgCl_2 \longrightarrow Mg + Cl_2}</math>

Es wird zusammen mit Magnesiumoxid in Estrichzementen verwendet.

In der Lebensmitteltechnik wird Magnesiumchlorid als [[Säureregulator]], [[Festigungsmittel]], [[Geschmacksverstärker]], [[Trägerstoff]] oder [[Trennmittel]] eingesetzt.
Es ist in der [[Europäische Union|EU]] als [[Lebensmittelzusatzstoff]] der Nummer ''E 511'' ohne eine Höchstmengenbeschränkung ([[quantum satis]]) für alle für Zusatzstoffe zugelassenen Lebensmittel sowie auch für [[Ökologische Landwirtschaft|Öko-Lebensmittel]] zugelassen.
Es ist der Hauptbestandteil des Gerinnungsmittels ''[[Nigari]]'' und dient so der Herstellung von [[Tofu]]. Es wird weiterhin als [[Streusalz]]ergänzung verwendet.

Des Weiteren wird Magnesiumchlorid zur Anhebung der Magnesiumkonzentration in Riffaquarien verwendet.

Es wird auch zur Staubbindung ([[Explosionsschutz]]) im [[Steinkohlenbergbau]] verwendet.

Zur Bindung von Straßenstaub wurde es versuchsweise in einer [[Antistaubit]] genannten Lauge verwendet.

Als ''Magnesium Oil'', eine gesättigte Magnesiumchlorid-Wasser-Lösung mit öliger Konsistenz, wird es in konzentrierter Form in der Alternativmedizin zur [[Transdermal|transdermalen]] Magnesiumsubstitution (Aufnahme über die Haut) verwendet. Es existieren allerdings keine Beweise für die Wirksamkeit dieser Anwendung, noch für deren Sinnhaftigkeit.

Magnesiumchlorid-Hexahydrat kann als thermische Batterie Wärmeenergie speichern und wieder abgeben.<ref>[https://www.welt.de/print/die_welt/wissen/article111915989/Waermespeicher-aus-Salz.html Wärmespeicher aus Salz, Artikel von 2012]</ref>

Zur Herstellung des aus Abwasser gewonnenen Düngers [[Berliner Pflanze (Düngemittel)]] wird unter anderem Magnesiumchlorid zu [[Magnesiumammoniumphosphat]] umgesetzt.

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Magnesiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallchloride}}

[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]

Magnesiumchlorid - Versionsgeschichte

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