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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Mg2+.svg|53px|Magnesiumion]] [[Datei:Carbonat-Ion.svg|100px|Strukturformel Carbonation]]
| Andere Namen =
* Magnesit
* Magnesia
* Magnesia alba
* {{E-Nummer|504|Abruf=2020-06-27}}
* {{INCI|Name=MAGNESIUM CARBONATE |ID=77618 |Abruf=2020-07-02}}
| Summenformel = MgCO₃
| CAS =
* {{CASRN|546-93-0}}
* {{CASRN|13717-00-5|Q425450}} (monohydrat)
* {{CASRN|5145-48-2|Q81982396|KeinCASLink=1}} (dihydrat)
* {{CASRN|14457-83-1|KeinCASLink=1|Q0}} (trihydrat)
* {{CASRN|61042-72-6|KeinCASLink=1|Q0}} (pentahydrat)
| EG-Nummer = 208-915-9
| ECHA-ID = 100.008.106
| PubChem = 11029
| ChemSpider = 10563
| DrugBank = DB09481
| ATC-Code =
*{{ATC|A02|AA01}}
*{{ATC|A06|AD01}}
*{{ATC|V03|AE04}}
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name="LdC">Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher (Hrsg.): ''Lexikon der Chemie'', Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg, 2001.</ref>
| Molare Masse = 84,31 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Magnesiumcarbonat|ZVG=2610|CAS=546-93-0|Abruf=2019-12-21}}</ref>
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,96 g·cm−3 (20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Schmelzpunkt = > 350 °C (Zersetzung)<ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = sehr schwer löslich in Wasser (0,106 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
| MAK = Schweiz: 3 mg·m−3 (gemessen als [[alveolengängiger Staub]])<ref>{{SUVA-MAK|CAS-Nummer=546-93-0|Name=Magnesiumcarbonat|Abruf=2015-11-02}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −1095,8 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

'''Magnesiumcarbonat''', MgCO₃ ist eine [[anorganisch]]e [[chemische Verbindung]].

== Vorkommen ==
[[Datei:Magnesite-121892.jpg|links|mini|[[Magnesit]]]]
[[Datei:Dolomite-Magnésite- Navarre.jpg|links|mini|[[Dolomit (Mineral)|Dolomit]] und [[Magnesit]]]]
Magnesiumcarbonat kommt in der Natur in großen Mengen als [[Magnesit]] (auch ''Bitterspat'') (MgCO₃) mit der [[Härte]] 4–4½ vor. Magnesit ist neben [[Dolomit (Mineral)|Dolomit]] das wichtigste [[Magnesium]]-Mineral. Ebenfalls bekannt, aber viel seltener sind die Minerale [[Nesquehonit]] (MgCO₃·3H₂O) und [[Lansfordit]] (MgCO₃·5H₂O).

== Gewinnung und Darstellung ==
Magnesiumcarbonat fällt aus Magnesiumsalzlösungen mit Alkalimetallcarbonaten aus, jedoch nur bei Kohlendioxid-Überschuss. Anderenfalls entstehen basische Carbonate wie zum Beispiel '''Magnesia alba'''<ref name="Erwin Riedel, Christoph Janiak">{{Literatur |Autor=[[Erwin Riedel]], [[Christoph Janiak]] |Titel=Anorganische Chemie |Verlag=Walter de Gruyter |ISBN=3-11-022567-0 |Datum=2011 | Online = {{Google Buch |BuchID=r9jDGpBD7i0C |Seite=607 }} |Seiten=607 }}</ref> oder '''Magnesia carbonica'''<ref>Ekkehardt Wiesner und [[Regine Ribbeck]]: ''[[Wörterbuch der Veterinärmedizin]]'', 2. Auflage 1983, S. 746.</ref>.

Amorphes kristallwasserfreies Magnesiumcarbonat, sogenanntes '''Upsalit''', konnte erst jüngst durch eine Niedertemperatur-Synthese dargestellt werden und weist eine hohe spezifische Oberfläche von 800 m²/g MgCO₃ auf.<ref>Johan Forsgren, Sara Frykstrand, Kathryn Grandfield, Albert Mihranyan, Maria Strømme: „A Template-Free, Ultra-Adsorbing, High Surface Area Carbonate Nanostructure“; In: PLOS one, {{DOI|10.1371/journal.pone.0068486}}</ref> Bis dahin waren nur Synthesen bei erhöhter Temperatur bekannt, was in der Literatur als „Magnesit-Problem“ bekannt ist.<ref>J. C. Deelman (2011): Low-temperature formation of dolomite and magnesite, [http://www.jcdeelman.demon.nl/dolomite/files/13_Chapter6.pdf Chapter 6 – Magnesite & huntite] (PDF; 229 kB).</ref>

== Eigenschaften ==
Das kristallwasserhaltige ''neutrale Magnesiumcarbonat'' geht, besonders in der Wärme, in ''basisches Magnesiumcarbonat'' über:

<math>\mathrm{\ 2 \ MgCO_3 \cdot \ 3 \ H_2O \longrightarrow MgCO_3 \cdot Mg(OH)_2 \cdot \ 2 \ H_2O + CO_2}</math>

Magnesiumcarbonat ist zusammen mit [[Calciumcarbonat]] (Kalk) hauptsächlich für die Entstehung der [[Wasserhärte]] verantwortlich. Es kristallisiert [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]], {{Raumgruppe|R-3c|lang}}, mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 4,637 [[Ångström (Einheit)|Å]] und ''c'' = 15,02 Å.<ref>K.D. Oh, H. Morikawa, S.I.Iwai, H. Aoki: ''The crystal structure of magnesite.'' In: ''American Mineralogist'', 58, 1973, S. 1029–1033.</ref>

== Verwendung ==
Magnesiumcarbonat kommt als kristallwasserhaltiges 4 MgCO₃ · Mg(OH)₂ · 4–5 H₂O als ''Magnesia alba'', ''helle Magnesia'', in den Handel (CAS-Nummer {{CASRN|12125-28-9|Q0}}). Eine wässrige [[Suspension (Chemie)|Suspension]] von 50 g/l Wasser reagiert basisch und hat einen [[PH-Wert|pH]] von etwa 10,5.

=== Lebensmittel ===
Magnesiumcarbonat ist Bestandteil von Mineral- und Heilwässern.

Auch kommt es als Nahrungsergänzungsmittel, als Magnesiumquelle, in Brausetabletten vor.<ref>[https://www.welt.de/vergleich/magnesium-brausetabletten/ Die Top-Produkte im Magnesium-Brausetabletten-Vergleich], auf welt.de, abgerufen am 30. Januar 2024</ref>

=== Adsorber ===
Wegen der großen spezifischen Oberfläche von 800 m²/g eignet sich Upsalit (kristallwasserfreies ''nano''-Magnesiumcarbonat) als [[Adsorption|Adsorber]] für Entfeuchter und die Bindung von Öl auf Wasser.<ref>Forsgren, J.; Frykstrand, S.; Grandfield, K.; Mihranyan, A. & Strømme, M.: ''A Template-Free, Ultra-Adsorbing, High Surface Area Carbonate Nanostructure''. [[PLOS ONE|PLoS ONE]], Public Library of Science, 2013, 8, S. e68486. {{DOI|10.1371/journal.pone.0068486}}</ref><ref>Spiegel Online: [https://www.spiegel.de/wissenschaft/technik/unmoegliches-material-aus-uppsala-upsalit-aus-versehen-hergestellt-a-916539.html Unmögliches Material aus Uppsala: Upsalit aus Versehen hergestellt], 14. August 2013.</ref> Auch eine Verwendung als Trägermaterial für Arzneimittelsubstanzen, bei der die Kontrollierbarkeit der Porengröße ausgenutzt wird, wird erforscht.<ref>[https://www.nyteknik.se/innovation/uppsalamaterial-lovande-i-lakemedel-6723103 Uppsalamaterial vielversprechend für Arzneimittel], NyTeknik, 10. August 2016, abgerufen am 7. Oktober 2016 (schwedisch).</ref>

=== Lebensmittelzusatzstoff ===
In der Lebensmittelindustrie wird Magnesiumcarbonat Lebensmitteln als [[Säureregulator]], [[Trägerstoff]] oder [[Trennmittel]] zugesetzt. Es gilt als gesundheitlich unbedenklich, große Mengen können jedoch abführend wirken.

In der [[Europäische Union|EU]] ist es als Zusatzstoff mit der Nummer E 504 ohne Höchstmengenbeschränkung für alle Lebensmittel zugelassen, die Zusatzstoffe enthalten dürfen. Dies beinhaltet auch [[Ökologische Landwirtschaft|Bio-Produkte]].

=== Isolier- und Füllstoff ===
Es wird in Wärmeisoliermaterialien verwendet und als Füllstoff in Kunststoffen, Papier, Farben und Kautschuk sowie in der Kosmetik in Pudern.

=== Arzneimittel ===
Zusammen mit [[Calciumcarbonat]] wird Magnesiumcarbonat in Medikamenten zur Magensäureregulation ([[Antazidum|Antazida]]) eingesetzt.

=== Sport ===
Magnesiumcarbonat wird von den Produzenten unter den Namen Magnesiumcarbonat, Magnesia oder Chalk vertrieben. Das Produkt verwenden [[Gerätturnen|Geräteturner]], [[Kraftsport]]ler und [[Klettern|Kletterer]], um den auftretenden Handschweiß zu trocknen und damit die Griffigkeit der Hände bzw. die Gleitfähigkeit an den Geräteholmen zu erhöhen. Es ist in gepresster Blockform, als lockeres Pulver und neuerdings auch flüssig in Alkohol suspendiert erhältlich (so genannte ''Flüssigkreide'', englisch ''liquid chalk'').

==== Geräteturnen und Kraftsport ====
[[Datei:Deutsche Jugendmeisterschaften Gerätturnen männlich AK 12 Einturnen Kür at Internationales Deutsches Turnfest Berlin 2017 (Martin Rulsch) 437.jpg|mini|Turner bei den [[Internationales Deutsches Turnfest 2017#Deutsche Jugendmeisterschaften im Gerätturnen männlich, Altersklasse 12|Deutschen Jugendmeisterschaften 2017]] am Magnesiaständer am [[Reck]]]]
Im Turnen und auch im Kraftsport wird die Magnesia in Behältern nahe dem Leistungsort bereitgestellt. Die Athleten trocknen sich dann darin vor dem Übungsbeginn die Handinnenflächen, damit ihre Haut am [[Barren (Turngerät)|Barren]], [[Reck]] und anderen [[Gerätturnen|Geräten]] oder der Eisenstangen der Lang[[hantel]] besser haftet. Am [[Bodenturnen|Boden]] und beim [[Sprung (Gerätturnen)|Sprung]] werden Magnesiabecken benutzt, um Magnesia auf den Fußsohlen anzuwenden.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.fairplay-sporthandel-shop.de/turngeraete/geraet-kunstturnen/magnesia/# |titel=Magnesia |hrsg=Fairplay Sporthandel Sven Lange |abruf=2022-01-26}}</ref>

==== Sportklettern ====
[[Datei:Hojer jan 0429.JPG|mini|[[Jan Hojer]] bläst überschüssige Magnesia von seinen Händen, Boulder World Cup 2015]]
[[Datei:ChalkMgCO3.jpg|mini|Ein kleiner Haufen Magnesia zum Sportklettern]]
Im [[Sportklettern]] wurde es erstmals von [[John Gill (Kletterer)|John Gill]] für das [[Bouldern]] verwendet, der die Idee aus dem Geräteturnen mitbrachte.

Die Magnesia wird dabei in verschließbaren, tragbaren Beuteln, so genannten [[Magnesiasack|Chalkbags]], mitgeführt. Sie sind am [[Klettergurt]] hinten, auf Steißbeinhöhe, angehängt. Sobald der Kletterer während des Kletterns feuchte Hände bekommt, kann er in den geöffneten Beutel greifen. In der Regel wird Magnesia auch präventiv verwendet, damit die Hände gar nicht erst feucht werden können. Der Chalkbag wird in der Regel direkt mit Pulver oder zu Pulver zerriebenen Blöcken gefüllt. Als Alternative kann man im Beutel auch einen Chalkball mitführen. Das sind mit Magnesia gefüllte, dünne und durchlässige Stoffkugeln, welche den Vorteil eines geringeren Verbrauchs und einer verminderten Staubproduktion aufweisen. Da Staub in [[Kletterhalle]]n ein Problem darstellen kann, gibt es einige Hallenordnungen, die nur Chalkballs erlauben und offene Magnesia verbieten.

In einigen Klettergebieten, wie zum Beispiel in der Sächsischen Schweiz, ist die Verwendung von Magnesia aus verschiedenen Gründen nicht gestattet oder zumindest unerwünscht:<ref>{{Internetquelle |url=https://bergsteigerbund.de/bergsport/klettern-im-elbsandsteingebirge/die-saechsischen-kletterregeln/ |titel=Die Sächsischen Kletterregeln |hrsg=Sächsischer Bergsteigerbund |datum=2014-09-01 |abruf=2022-01-26}}</ref>
* Die in den Griffen verbleibenden Reste von Magnesiumcarbonat „ziehen“ Wasser aus der Umgebung ([[Hygroskopie]]), was Griffe dauerfeucht / -rutschig macht und somit Klettern ohne Magnesia erschwert.
* Das „gezogene“ Wasser sammelt sich in bestimmten Gesteinsarten (z. B. Sandstein), bei Frost gewinnt es an Volumen und kann so die Steinoberfläche zerstören.
* Sie führt zur optischen Beeinträchtigung der Felsoberfläche (weiße Flecken an den Felsen). Für diese Verwendung gibt es auch eingefärbte Magnesia.
* Sie bewirkt eine langfristige Veränderung der physikalischen und chemischen Eigenschaften des Felses (Reduzierung der Reibung, chemische Umwandlung der Mineralien). Kritiker werfen ein, dass dies nur den Sandstein betreffe und auch dort hauptsächlich auf Vermutungen gestützt sei.<ref>{{Literatur |Autor=Juliane Friedrich |Titel=Bergsport und Naturschutz in der sächsischen Schweiz -Wirkungen, Konflikte, Lösungsmöglichkeiten |Band=2 |Verlag=Diplomarbeit Technische Universität Dresden |Ort=Dresden |Datum=2002 |Seiten=47f |Online=http://www.ssi-heft.de/aktuell/diplom_juliane_friedrich_band_ii.pdf |Format=PDF |KBytes=2237 |Abruf=2008-03-29}}</ref>
* Naturschutz: Zwar wirkt Magnesia in größeren Mengen wie ein basisches Düngemittel, Auswirkungen auf den Boden, die Flora und die Fauna von Felsen konnten jedoch wissenschaftlich bisher nicht nachgewiesen werden.<ref>Pöller, U. (2013): Einfluss des Kletterns auf pH-Wert und elektrische Leitfähigkeit des Bodens im Wandfußbereich. Bachelorarbeit an der Universität Bayreuth.</ref><ref>Fichert, T. (2014): Zum Einfluss des Klettersports auf silikatische Felsökosysteme.Universität Passau.</ref><ref>Aschauer, H. (1985): Studie über Magnesiapulver. München</ref>
* Reduzierung der sportlichen Anforderungen: Durch die wissentliche oder auch nur als Nebeneffekt der Magnesiaverwendung erzielte Markierung der Griffe am Fels wird deren Auffinden erleichtert, womit die sportliche Herausforderung gesenkt wird.

=== Feuerfest-Produkte ===
Vor allem in der Stahl- und Eisenindustrie (Stahlgießpfannen oder Elektroöfen), aber auch in der Zement- oder Glasindustrie (Auskleidung von Drehrohröfen oder Glasschmelzöfen) werden Feuerfestmaterialien aus Magnesit gefertigt. Das Magnesit wandelt sich bei Erhitzung unter Abgabe von [[Kohlendioxid]] in [[Magnesiumoxid]] um. Der weltweit größte und bedeutendste Hersteller ist die [[RHI AG]], die aus dem Veitsch-Radex-Konzern hervorging. Die Magnesitlagerstätten sind weltweit verteilt. In Österreich wird derzeit in [[Breitenau am Hochlantsch]] und in [[Hochfilzen]] Magnesit abgebaut und direkt verarbeitet.

Magnesit ist ein [[Zuschlagstoff]] oder alleiniger Ausgangsstoff für technische Keramik, für feuerfeste Tiegel und [[Magnesiastäbchen|Stäbchen]]. Hier wandelt sich das Magnesit beim Brennen in [[Magnesiumoxid]]-Keramik um oder es wird vorher gebrannt und als Magnesiumoxid in Pulverform eingesetzt.

== Weblinks ==
{{Wiktionary}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Erdalkalimetallcarbonate}}

[[Kategorie:Carbonat]]
[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]
[[Kategorie:Arzneistoff]]
[[Kategorie:Klettermaterial]]
[[Kategorie:Lebensmittelzusatzstoff (EU)]]
[[Kategorie:Pharmazeutischer Hilfsstoff]]
[[Kategorie:Füllstoff]]

Magnesiumcarbonat - Versionsgeschichte

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