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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Cadmiumiodid.png|250px|Kristallstruktur von Magnesiumbromid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Magnesium|Mg]]2+ {{0}} {{Farbe|#FF00FF|Kreis=1}} [[Brom|Br]]−
| Andere Namen = * Magnesium(II)-bromid
* Magnesiumdibromid
* {{INCI|Name=MAGNESIUM BROMIDE |ID=35085 |Abruf=2021-09-18}}
| Summenformel = MgBr2
| CAS = * {{CASRN|7789-48-2}}
* {{CASRN|13446-53-2|Q72488030}} (Hexahydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 82241
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser Feststoff<ref name=strem/>
| Molare Masse = 184,11 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 3,72 g·cm−3 (25 °C)<ref name="sigma" />
| Schmelzpunkt = 711 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="sigma"/>
| Siedepunkt =
| Löslichkeit = gut in Wasser (1015 g·l−1 bei 20 °C)<ref name=strem>{{Strem|93-1218|Name=Magnesium bromide, anhydrous|Abruf=2012-12-25}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|495093|Name=Magnesium bromide|Abruf=2025-06-08}}</ref>
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}}

'''Magnesiumbromid''' ist das Magnesiumsalz der [[Bromwasserstoffsäure]] (HBr). Es zählt zur Gruppe der [[Bromid]]e und hat die [[Summenformel]] MgBr2.

== Vorkommen ==
Magnesiumbromid kommt natürlich in [[Kalisalz|Kalilagerstätten]] (Bromide kommen in Kalisalzen etwa im Verhältnis von 1:300 zu den analogen [[Chlorid]]en vor) und im Meerwasser (in einer Konzentration von etwa 70 g/m³) vor.

== Gewinnung und Darstellung ==
Es existieren einige Möglichkeiten zur Herstellung von Magnesiumbromid. Zum einen kann Magnesiumbromid durch Reaktion einer [[Magnesiumhydroxid]]lösung (gewonnen aus [[Magnesiumchlorid]]) mit [[Bromwasserstoff]] gewonnen werden.

:<math>\mathrm{Mg(OH)_2 + 2 \ HBr + 4 \ H_2O \longrightarrow \ MgBr_2 + 6 \ H_2O}</math>

Eine weitere Möglichkeit ist durch die Darstellungen aus den [[Chemisches Element|Elementen]] gegeben. Diese Reaktion wird in wasserfreiem [[Diethylether]] durchgeführt, da das direkte Zutropfen elementaren [[Brom]]s auf metallisches Magnesium eine zu heftige Reaktion verursachen würde.

:<math>\mathrm{Mg + Br_2 \longrightarrow MgBr_2}</math>

== Eigenschaften ==
Magnesiumbromid ist ein farbloses, [[Hygroskopie|hygroskopisches]] Pulver und tritt auch als [[Kristallwasser|Hexahydrat]] auf, welches bei 165 °C zu wasserfreiem Magnesiumbromid dehydratisiert. Es kristallisiert im [[Trigonales Kristallsystem|trigonalen]] [[Polytypie|Polytyp]] 2H von [[Cadmiumiodid]] mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 4,154 [[Ångström (Einheit)|Å]] und ''c'' = 6,862 Å.<ref>M.A. Brogan, A.J. Blake, C. Wilson, D.H. Gregory: ''Magnesium diiodide, MgI2.'' In: ''[[Acta Crystallographica]]'', C59, 2003, S. i136–i138, [[doi:10.1107/S0108270103025769]].</ref>

== Verwendung ==
Magnesiumbromid kann zur Herstellung von Brom aus bromidhaltigen [[Alkalische Lösung|Laugen]] verwendet werden.

:<math>\mathrm{MgBr_2 + Cl_2 \longrightarrow Br_2 + MgCl_2}</math>

In der organischen Synthese wird die Verbindung als Lewis-Säure-Katalysator eingesetzt, wobei eine Stabilisierung von Übergangszuständen bei Additionsreaktionen erfolgt.<ref name=Roempp>{{RömppOnline|ID=RD-13-00114|Name=Magnesiumbromid|Abruf=2017-09-12}}</ref><ref>Yuji Kazuta, Hiroshi Abe, Akira Matsuda, Satoshi Shuto: ''Highly Stereoselective Grignard Addition to Cis-Substituted C-Cyclopropylaldonitrones. The Bisected s-Trans Transition State Can Be Stabilized Effectively by the Lewis Acid-Coordination'' in [[J. Org. Chem.]] 69 (2004) 9143–9150, {{DOI|10.1021/jo048637e}}.</ref> Weiterhin können [[Alkylbromide]] aus den [[Tosylate]]n primärer und sekundärer [[Alkohole]] erhalten werden.<ref name=Roempp/>

== Einzelnachweise ==
<references/>

== Literatur ==
* [[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 905–907.

{{Navigationsleiste Magnesiumhalogenide}}
{{Navigationsleiste Erdalkalimetallbromide}}

[[Kategorie:Magnesiumverbindung]]
[[Kategorie:Bromid]]

Magnesiumbromid - Versionsgeschichte

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