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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Lithiumsulfid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Schwefel|S]]2−
| Andere Namen = * Dilithiumsulfid
* Dilithiummonosulfid
* Lithium(I)sulfid
* {{INCI|Name=LITHIUM SULFIDE |ID=35043 |Abruf=2022-01-19}}
| Summenformel = Li2S
| CAS = {{CASRN|12136-58-2}}
| EG-Nummer = 235-228-1
| ECHA-ID = 100.032.013
| PubChem = 10290727
| ChemSpider =
| Beschreibung =
| Molare Masse = 45,95 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,64 g·cm−3<ref name="CRC-Handbook"/>
| Schmelzpunkt = * 1372 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="CRC-Handbook">David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 85. Ed., CRC Press LLC 2005.</ref><ref name=":0" />
* 900 °C – 975 °C<ref name=":1" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = Reagiert heftig mit Wasser<ref name="Alfa"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Alfa">{{Alfa|12839|Abruf=2020-08-24}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|06}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|301|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|029|}}
| P = {{P-Sätze|280|301+330+331|303+361+353|305+351+338|310}}
| Quelle P = <ref name="Alfa"/>
| MAK =
}}

'''Lithiumsulfid''' ist ein [[Sulfide|Sulfid]] des [[Lithium]]s und hat die [[Summenformel]] Li2S.

== Eigenschaften ==
Es handelt sich um einen farblosen brennbaren, hydrolyseempfindlichen und stark hygroskopischen Feststoff, der in einer [[Fluorit#Kristallstruktur|Antifluoritstruktur]] kristallisiert.<ref>{{Literatur |Autor=Hermann Sicius |Titel=Handbook of the Chemical Elements |Verlag=Springer Nature |Datum=2024-11-13 |ISBN=978-3-662-68921-9 |Online=https://www.google.de/books/edition/Handbook_of_the_Chemical_Elements/TtksEQAAQBAJ?hl=de&gbpv=1&dq=lithium+sulfide+earnshaw&pg=PA16&printsec=frontcover |Abruf=2025-01-15}}</ref>

Lithiumsulfid ist so hygroskopisch, dass es [[Deliqueszenz|an der Luft zerfließt]]. Es reagiert heftig mit Wasser und bildet dabei eine alkalische Lösung:<ref>{{Literatur |Autor=Shunjin Yang, Xiaohu Hu, Shijie Xu, Aiguo Han, Xin Zhang, Na Zhang, Xing Chen, RongZheng Tian, Dawei Song, Yongan Yang |Titel=Synthesis of Deliquescent Lithium Sulfide in Air |Sammelwerk=ACS Applied Materials & Interfaces |Band=15 |Nummer=34 |Datum=2023-08-30 |DOI=10.1021/acsami.3c08506 |Seiten=40633–40647}}</ref>
:<chem>Li2S + 8H2O -> 2[Li(H2O)4]+ + S^{2-}</chem>
:<chem>S^{2-} {}+ H2O <=> HS- + OH-</chem>
Lithiumsulfid kristallisiert – wie das [[Natriumoxid]] Na2O – in der Antifluoritstruktur, d. h., jedes Lithiumion ist tetraedrisch von vier Sulfidionen umgeben, jedes Sulfidion kubisch von acht Kationen.<ref>{{Literatur | Autor = P. Pandit, B. Rakshit, S. P. Sanyal | Titel = Electronic and elastic properties of alkalimetal sulphides-Li2S and Na2S | Sammelwerk = Indian Journal of Pure & Appl. Phys. | Band = 47 | Jahr = 2009 | Seiten = 804–807}}</ref>

Für den Schmelzpunkt von Lithiumsulfid werden in der Fachliteratur unterschiedliche Werte angegeben: Einerseits 1372 °C,<ref name=":0">{{Literatur |Autor=P. T. Cunningham, S. A. Johnson, E. J. Cairns |Titel=Phase Equilibria in Lithium-Chalcogen Systems |Sammelwerk=Journal of The Electrochemical Society |Band=119 |Nummer=11 |Datum=1972 |DOI=10.1149/1.2404020 |Seiten=1448}}</ref> andererseits ein Bereich von 900 °C bis 975 °C.<ref name=":1">{{Literatur |Autor=Thomas Gibson Pearson, Percy Lucock Robinson |Titel=LVI.—The polysulphides of the, alkali metals. Part II. Lithium |Sammelwerk=J. Chem. Soc. |Band=0 |Nummer=0 |Datum=1931 |DOI=10.1039/JR9310000413 |Seiten=413–420}}</ref>

== Herstellung ==
Lithiumsulfid kann in guter Reinheit aus den Elementen gewonnen werden, indem man flüssiges Ammoniak bei −33 °C als Lösungsmittel verwendet<ref>{{Literatur | Autor =F. W. Bergstrom| Titel = The Polysulfides and Polyselenides of Lithium, Sodium and Potassium | Sammelwerk = Journal of the American Chemical Society | Band = 48 | Nummer= 1 | Jahr = 1926 | Seiten = 146–151 | DOI = 10.1021/ja01412a021 }}</ref>:
:<chem>2Li + S -> Li2S</chem>

bzw.

:<chem>16Li + S8 -> 8Li2S</chem>

Lithiumsulfid kann auch in reiner Form erhalten werden, wenn Lithiumhydrogensulfid im Vakuum auf 150 °C erhitzt wird<ref>{{Literatur | Autor = [[Robert Juza]], Wilhelm Uphof | Titel = Zur Kenntnis des Lithiumsulfids | Sammelwerk = [[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie]] | Band = 287 | Nummer= 3| Jahr = 1956 | Seiten = 113–119 | DOI = 10.1002/zaac.19562870302}}</ref><ref name="Arkhipova">{{Literatur | Autor = N. V. Arkhipova, L. D. Leont’eva, A. M. Mikhailova | Titel = Ionic Lithium-Conducting Solid Li2S–Sb2Sx Electrolytes | Sammelwerk = Russian Journal of Electrochemistry | Band = 39 | Nummer = 5 | Jahr = 2003 | Seiten = 588–590| DOI = 10.1023/A:1023829010924 }}</ref>:
:<chem>2LiHS -> Li2S + H2S</chem>

== Mögliches Vorkommen in zukünftigen Akkumulatoren ==
An der Entwicklung eines [[Lithium-Schwefel-Akkumulator]]s wird intensiv gearbeitet. Im vollständig entladenen Zustand enthält er Lithiumsulfid, das beim Laden wieder in Schwefel umgewandelt wird.<ref>{{Literatur |Autor=Yoonkook Son, Jung‐Soo Lee, Yeonguk Son, Ji‐Hyun Jang, Jaephil Cho |Titel=Recent Advances in Lithium Sulfide Cathode Materials and Their Use in Lithium Sulfur Batteries |Sammelwerk=Advanced Energy Materials |Band=5 |Nummer=16 |Datum=2015-08 |DOI=10.1002/aenm.201500110}}</ref> An der Verwendung von Lithiumsulfid als Bestandteil von [[Festelektrolyt]]en wird geforscht.<ref name="Arkhipova" /><ref>{{Literatur | Autor = Masahiro Tatsumisago, Hideki Yamashita, Akitoshi Hayashi, Hideyuki Morimoto, Tsutomu Minami | Titel = Preparation and structure of amorphous solid electrolytes based on lithium sulfide | Sammelwerk = Journal of Non-Crystalline Solids | Band = 274 | Jahr = 2000 | Seiten = 30–38 | DOI=10.1016/S0022-3093(00)00180-0 }}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Alkalimetallsulfide}}

[[Kategorie:Sulfid]]
[[Kategorie:Lithiumverbindung]]

Lithiumsulfid - Versionsgeschichte

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