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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Stearat-Ion.svg|300px|Stearation]] [[Datei:Li+.svg|15px|Lithiumion]]
| Andere Namen = * Lithiumoctadecanoat ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
* {{INCI|Name=LITHIUM STEARATE |ID=35042 |Abruf=2021-09-17}}
| Summenformel = C18H35LiO2
| CAS = {{CASRN|4485-12-5}}
| EG-Nummer = 224-772-5
| ECHA-ID = 100.022.521
| PubChem = 517357
| Beschreibung = farbloses Pulver<ref name="alfa"/>
| Molare Masse = 290,41 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,025 g·cm−3 <ref name=perry/>
| Schmelzpunkt = 220 [[Grad Celsius|°C]]<ref name=perry>D. L. Perry, S. L. Phillips: ''Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database.'' CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8.</ref>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser<ref name="alfa">{{Alfa|39335|Name=Lithium stearate|Abruf=2019-12-26}}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=494541 |CAS=4485-12-5 |Name=Lithiumstearat |Abruf=2022-11-17}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS"/>
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=15.000 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="ChemIDplus">{{ChemID|CAS=4485-12-5|Name=Lithium octadecanoate|Abruf=2022-11-17}}</ref><ref name=jact>''Journal of the American College of Toxicology.'' Vol. 1(2), S. 143, 1982.</ref> }}
}}

'''Lithiumstearat''', C17H35COOLi ist das [[Lithium]]<nowiki />salz der [[Stearinsäure]] und zählt zu den [[Metallseife]]n. Das farblose, nahezu nicht wasser- und alkohollösliche Pulver mit einem Schmelzpunkt von 220 °C wird vorwiegend zur Herstellung von [[Schmierfett]]en und [[Wachs]]en aus Ölen<ref>[https://www.uniterra.de/rutherford/ele003.htm ''Uniterra.de: Lithium''].</ref> eingesetzt. Die entstehenden Schmierfette sind bis etwa 150 °C thermostabil und bleiben auch bis −20 °C schmierfähig. Dies war vor dem Erfolg von Lithiumbatterien die mengenmäßig größte Anwendung des [[Metalle|Metalls]] Lithium. In geringeren Mengen dient Lithiumstearat auch zur Produktion von [[Bleistift]]en.<ref name="Brockhaus ABC Chemie">Brockhaus ABC Chemie in zwei Bänden, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig, 1965, Seite 805.</ref> Die Toxizität der Verbindung ist bei oraler Gabe äußerst gering, weshalb es auch in kosmetischen Produkten eingesetzt wird.<ref>G. Milne: ''Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties.'' Wiley-IEEE, 2005, ISBN 978-0-471-73661-5.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Stearat]]

Lithiumstearat - Versionsgeschichte

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