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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Lithiumperchlorat.png|240px|Elementarzelle von orthorhombischem Lithiumperchlorat.]]
| Strukturhinweis = {{Farbe|#86E074|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe|#31FC02|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]7+{{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallstruktur = ja
| Kristallsystem = orthorhombisch
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|Pnma|kurz}} <ref name="Wickleder" />
| Gitterkonstanten = a = 8,657 Å, b = 6,912 Å, c = 4,832 Å<ref name="Wickleder" />
| Andere Namen = Perchlorsaures Lithium
| Summenformel = LiClO4
| CAS = * {{CASRN|7791-03-9}} (wasserfrei)
* {{CASRN|13453-78-6|Q27281745}} (Trihydrat)
| EG-Nummer = 232-237-2
| ECHA-ID = 100.029.307
| PubChem = 23665649
| ChemSpider = 133514
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="alfa"/>
| Molare Masse = * 106,39 g·mol−1 (wasserfrei)
* 160,431 g·mol−1 (Trihydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = * 2,43 g·cm−3 (wasserfrei)<ref name="alfa">{{Alfa|44226|Name=Lithium perchlorate, anhydrous|Abruf=2010-12-15}}</ref>
* 1,841 g·cm−3 (Trihydrat)<ref name="Strem">{{Strem|93-0344|Name=Lithium perchlorate trihydrate|Abruf=2017-05-14}}</ref>
| Schmelzpunkt = 236 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/>
| Siedepunkt = Zersetzung bei 400 °C<ref name="alfa"/>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * löslich in Wasser und [[Ethanol]]<ref>{{RömppOnline|ID=RD-12-01370|Name=Lithiumperchlorat|Abruf=2014-07-15}}</ref>
* gut löslich in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (315 g·l−1 bei 25 °C)<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|431567|Name=Lithium perchlorate|Abruf=2016-10-22}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|272|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|220|261|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK =
}}

'''Lithiumperchlorat''' ist das Lithiumsalz der [[Perchlorsäure]] und wie viele [[Perchlorate]] bei erhöhter Temperatur ein starkes [[Oxidationsmittel]]. Es ist ein farbloser, in Wasser, Alkoholen und einigen anderen Lösungsmitteln leicht löslicher Feststoff.

== Herstellung ==
Lithiumperchlorat kann aus Perchlorsäure und [[Lithiumcarbonat]] hergestellt werden.<ref name="Abegg">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: ''Handbuch der anorganischen Chemie''. Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 137. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n157/mode/1up Volltext]</ref>

:<chem>Li2CO3 + 2HClO4 -> 2LiClO4 + H2O + CO2 ^ </chem>

== Eigenschaften ==
Lithiumperchlorat [[Kristallisation|kristallisiert]] als Trihydrat LiClO4 · 3 H2O im [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonalen]] Kristallsystem in der {{Raumgruppe|P63mc|lang}}. Die [[Gitterparameter]] betragen a = 7,719 [[Ångström (Einheit)|Å]] und c = 5,455 Å.<ref name="Sequeira">A. Sequeira, I. Bernal, I.D. Brown, R. Faggiani: "The Structure of Lithium Perchlorate Trihydrate Li(H2O)3ClO4 - an X-ray and Neutron Diffraction Study" in ''Acta Cryst.'' '''1975''', ''B31'', S. 1735. [[doi:10.1107/S0567740875006000]].</ref> Bei 98 - 100 °C geht es unter Wasserabspaltung in ein Monohydrat LiClO4 · H2O über. Das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] entsteht bei 130 - 150 °C,<ref name="Abegg" /> es ist [[Hygroskopie|hygroskopisch]]<ref name="alfa" /> und kristallisiert im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen]] Kristallsystem in der Raumgruppe {{Raumgruppe|Pnma|lang}} und den Gitterparametern a = 8,657 Å, b = 6,912 Å und c = 4,832 Å. In der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en.<ref name="Wickleder">M. S. Wickleder: ''Crystal Structure of LiClO4'' in ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'', '''2003''', ''629''(9), S. 1466–1468. [[doi:10.1002/zaac.200300114]].</ref>

Lithiumperchlorat ist in Wasser und polaren organischen Lösungsmitteln gut bis sehr gut löslich.<ref name="Long" />

:{| class="wikitable left" style="text-align:center; font-size:90%;"
|-
| class="hintergrundfarbe6" colspan="13" | '''Löslichkeit in verschiedenen Lösungsmitteln bei 25 °C'''<ref name="Long">Long, J.R.: ''Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines'' in Chem. Health Safety 9 (2002) 12–18, [[doi:10.1016/S1074-9098(02)00294-0]].</ref><ref name="Willard">Willard, H.H.; Smith, G.F.: ''The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents'' in [[J. Am. Chem. Soc.]] 45 (1923) 286–297, [[doi:10.1021/ja01655a004]].</ref>
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Lösungsmittel]]
| || [[Wasser]] || [[Methanol]] || [[Ethanol]] || [[n-Propanol|''n''-Propanol]] || [[Aceton]] || [[Ethylacetat]] || [[Diethylether]]
|-
| class="hintergrundfarbe5" align="left" | [[Löslichkeit]]
| in g/100 g Lösungsmittel || 59,71 || 182,25 || 151,76 || 105,00 || 136,52 || 95,12 || 113,72
|}

Bei 380 °C zersetzt sich reines Lithiumperchlorat zunächst in [[Lithiumchlorat]], [[Lithiumchlorid]] und Sauerstoff.<ref name="Abegg" /> Das gebildete Lithiumchlorat zersetzt sich in einer [[Folgereaktion]] in Lithiumchlorid und Sauerstoff:

:<chem>4LiClO_4 ->[\Delta] 2LiClO3 + 2LiCl + 5O2 ^</chem>
:<chem>2LiClO_3 \ ->[\Delta] 2LiCl + 3O2 ^ </chem>

Die Gesamtreaktion lautet demnach:

:<chem>LiClO4 ->[\Delta] LiCl + 2O2 ^ </chem>

Verunreinigtes Lithiumperchlorat kann sich schon unterhalb von 300 °C in heftiger Reaktion zersetzen.

== Handhabung ==
Hitze, offene Flammen, starke [[Reduktionsmittel]] und entzündliche Substanzen sollten aufgrund der [[Explosionsgefahr]] vermieden werden.

== Einsatzbereiche ==
Lithiumperchlorat wird technisch nur begrenzt eingesetzt, da es teuer und schwer zu handhaben ist. Da es in vielen organischen Lösungsmitteln, einschließlich [[Ethanol]] und [[Diethylether|Ether]], relativ gut löslich ist, wird es als [[Elektrolyt]] verwendet, wobei insbesondere die Anwendung in [[Lithiumbatterie]]n bedeutend ist. Ein weiteres Beispiel für eine Verwendung als Elektrolyt in nichtwässrigen Lösungen ist die Herstellung von [[Polypyrrol]], das dann auch mit Lithiumperchlorat dotiert werden kann.

Da Lithiumperchlorat unter allen bisher bekannten Perchloraten das günstigste Masse-Volumen-Verhältnis an Sauerstoff aufweist, wird es in der [[Luftfahrt|Luft-]] und [[Raumfahrt]] als Sauerstoffträger geschätzt.

== Einzelnachweise ==
<references/>

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Perchlorat]]

Lithiumperchlorat - Versionsgeschichte

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