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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:CaF2 polyhedra.png|250px|Struktur von Lithiumoxid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#B3EE3A|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Andere Namen =
| Summenformel = Li2O
| CAS = {{CASRN|12057-24-8}}
| EG-Nummer = 235-019-5
| ECHA-ID = 100.031.823
| PubChem = 166630
| ChemSpider = 145811
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="alfa"/>
| Molare Masse = 29,88 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,01 g·cm−3<ref name="alfa">{{Alfa|41832|Name=|Abruf=2010-12-15}}</ref>
| Schmelzpunkt = 1427 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="alfa"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = reagiert mit Wasser<ref name="Sigma" /><ref name="George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield">{{Literatur| Autor=George K. Schweitzer, Lester L. Pesterfield | Titel=The Aqueous Chemistry of the Elements | Verlag=Oxford University Press | ISBN=978-0-19-974219-6 | Jahr=2010 | Online={{Google Buch | BuchID=-TNhhlGcCzwC | Seite=100 }} | Seiten=100 }}</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|374725|Name=Lithium oxide|Abruf=2011-04-08}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|314}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|280|305+351+338|310}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
| MAK =
}}

'''Lithiumoxid''' ist eine [[chemische Verbindung]], die aus [[Lithium]] und [[Sauerstoff]] aufgebaut ist. Es wird zur Herstellung von [[Lithiumniobat]] sowie als Zusatzstoff in Keramiken und Gläsern benutzt.

== Gewinnung und Darstellung ==
Lithiumoxid kann durch Verbrennung von [[Lithium]] oder durch [[Thermolyse|thermische Zersetzung]] von [[Lithiumperoxid]] oder [[Lithiumhydroxid]] hergestellt werden.<ref name=wiberg>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1152}}</ref><ref name="brauer">[[Georg Brauer]] (Hrsg.), unter Mitarbeit von [[Marianne Baudler]] u. a.: ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie.'' 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 951.</ref>

:<math>\mathrm{4\ Li + O_2 \longrightarrow\ 2\ Li_2O}</math>

:<math>\mathrm{2\ Li_2O_2 \xrightarrow { 195^{\circ}C}\ 2\ Li_2O\ + O_2}</math>

:<math>\mathrm{2\ LiOH \longrightarrow Li_2O + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Lithiumoxid ist ein weißer, geruchloser Feststoff. Er hat eine Kristallstruktur vom Anti-Flussspat-Typ (a = 4,611 Å).<ref name="brauer" /> Die [[Standardbildungsenthalpie]] von Lithiumoxid beträgt ΔHf0 = −599,1 kJ/mol(Li2O) = −20,05 MJ/kg(Li2O) = −299,1 kJ/mol(Li)  = −43,16 MJ/kg(Li) = ~−12 kWh/kg(Li).<ref name=wiberg1>{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1176}}</ref>

== Verwendung ==
Lithiumoxid dient als Ausgangsstoff zur Herstellung von [[Lithiumniobat]].<ref>[http://d-nb.info/974861774/34 Doktorarbeit Ulrich Grusemann].</ref> Des Weiteren kann es als Zusatzstoff zur Herstellung von [[Keramik]]en und Gläsern eingesetzt werden.<ref>[http://www.aw-keramik.net/download/SkriptumVers01.pdf Vorlesungsskript] (PDF; 35 kB).</ref>
Auch in [[Fusionsreaktor]]en kann es eingesetzt werden.<ref>Risely Technical Service Report: ''The use of lithium oxide as the breeder in fusion reactors''. Juli 1989, S. 30.</ref>

== Einzelnachweise ==
<references/>

{{NaviBlock
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}}

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Oxid]]

Lithiumoxid - Versionsgeschichte

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