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2026-01-23T21:39:56Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Lithium-nitrate-unit-cell-3D-balls.png|150px|Kristallstruktur von Lithiumnitrat]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#8D61A8|Kreis=1}} [[Lithium|Li]]+ {{0}} {{Farbe|#0000FF|Kreis=1}} [[Stickstoff|N]]3+ {{0}} {{Farbe|#FE0300|Kreis=1}} [[Sauerstoff|O]]2−
| Kristallsystem =
| Raumgruppe =
| Gitterkonstanten =
| Koordinationszahlen =
| Name = Lithiumnitrat
| Andere Namen =
| Summenformel = LiNO3
| CAS = {{CASRN|7790-69-4}}
| EG-Nummer = 232-218-9
| ECHA-ID = 100.029.290
| PubChem = 10129889
| ChemSpider =
| Beschreibung = farbloser, [[Deliqueszenz|zerfließlicher]] Feststoff<ref name="roempp">{{RömppOnline|ID=RD-12-01367|Name=Lithiumnitrat|Abruf=2014-07-15}}</ref>
| Molare Masse = 68,95 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest<ref name="roempp" />
| Dichte = 2,36 g·cm−3<ref name="Merck">{{Merck|105653|Name=|Abruf=2011-01-19}}</ref>
| Schmelzpunkt = 255 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Merck" />
| Siedepunkt = Zersetzung > 600 °C<ref name="Merck" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut in Wasser (522 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Merck" />
* löslich in [[Ethanol]]<ref name="roempp" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lithiumnitrat|ZVG=122846|CAS=7790-69-4|Abruf=2026-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|03|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|272|302|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|210|220|264|280|301+312|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=1426 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|229741|Name=Lithium nitrate|Abruf=2011-04-08}}</ref> }}
}}

'''Lithiumnitrat''' ist eine [[chemische Verbindung]] mit der Summenformel LiNO3, die natürlich in der Form des [[Hydrate|Trihydrates]] LiNO3·3 H2O vorkommt. Es handelt sich hierbei um das [[Lithium]]<nowiki />salz der [[Salpetersäure]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Die Herstellung von Lithiumnitrat erfolgt durch Umsetzung von [[Lithiumcarbonat]]<ref name="wiberg">{{Holleman-Wiberg|Auflage=101.|Startseite=1154}}</ref> oder [[Lithiumhydroxid]]<ref>D. L. Perry, S. L. Phillips: ''Handbook of Inorganic Compounds: An Electronic Database.'' CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 228.</ref> mit Salpetersäure.

:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ HNO_3 \longrightarrow 2 \ LiNO_3 +\ CO_2 + \ H_2O}</math>
:<math>\mathrm{LiOH + \ HNO_3 \longrightarrow \ LiNO_3 + \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
[[Datei:Lithium nitrate.jpg|mini|links|Kristallines Lithiumnitrat]]
Das farblose, [[Hygroskopie|hygroskopische]] [[Salze|Salz]] besitzt eine [[Molare Masse]] von 68,95 g/mol, eine Dichte von 2,36 g·cm−3 und eine Schmelztemperatur von 264 °C. Bei Temperaturen oberhalb von 600 °C erfolgt Zersetzung. Lithiumnitrat ist in [[Ethanol]] und Wasser sehr gut löslich. Neben der wasserfreien Kristallform tritt Lithiumnitrat auch als Trihydrat auf, welches bei 28,8 °C<ref>A. N. Campbell: ''The Systems: LiNO3-NH4NO3 and LiNO3-NH4NO3-H2O.'' In: ''Journal of the American Chemical Society.'' 64, 1942, S. 2680–2684, [[doi:10.1021/ja01263a043]].</ref> sein Kristallwasser abgibt. Unterkühlte Schmelzen des Hydrats sind sehr stabil, können aber durch Zugabe von kristallinem Lithiumnitrat augenblicklich zur Kristallisation gebracht werden.
{{Absatz|links}}
== Verwendung ==
Entgegen der weit verbreiteten Auffassung<ref name="wiberg" /> wird LiNO3 nicht für rote Leucht- oder Signalsätze verwendet. Bei den für pyrotechnische Leuchtsätze typischen Flammentemperaturen erfolgt immer auch eine starke Anregung der Li-Nebenserienlinien, wodurch ein insgesamt rot-oranger Farbeindruck entsteht, welcher aber einfacher durch die Verwendung von Calciumsalzen erreicht werden kann<ref>E.-C. Koch: ''Evaluation of Lithium Compounds as Color Agents for Pyrotechnic Flames''. In: ''J. Pyrotech 13'', 2001, 1. ([http://www.jpyro.co.uk/?p=204 Abstract]).</ref>.
Lithiumnitrat wird als [[Wärmeträger]]medium<ref>Europäisches Patent EP0363678, 1989, Metzler GmbH.</ref> genutzt. Des Weiteren kann es zur Herstellung anderer Lithiumverbindungen dienen. Lithiumnitrat wird auch in einem Gemisch mit [[Kaliumnitrat]] als ''Sabalith'' verkauft. Dieses niedrigschmelzende [[Eutektikum]] wird zur Salzbad[[vulkanisation]] von Gummimischungen verwendet.<ref>Winnacker, Küchler: [http://www.wiley-vch.de//books/sample/3527315780_c01.pdf ''Chemische Technik: Prozesse und Produkte.''] (PDF; 2,3 MB) 2006, Wiley-VCH Weinheim, ISBN 3-527-31578-0.</ref> Lithiumnitrat-trihydrat wurde auch zur Kühlung des Landers der [[Venera-Mission]] verwendet, da es beim Schmelzen (Schmelzpunkt des Trihydrats ca. 30 °C) Wärme aufnimmt und somit bis zum vollständigen Schmelzen eine kontinuierliche Temperatur von 30 °C gewährleistet.<ref>[http://www.bernd-leitenberger.de/venera9-16.shtml www.Bernd-leitenberger.de].</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Nitrat]]

Lithiumnitrat - Versionsgeschichte

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