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2026-01-24T07:51:22Z

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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Formate-anion.svg|100px|Formiatanion]][[Datei:Li+.svg|24px|Lithiumion]]
| Andere Namen = Lithiummethanoat
| Summenformel = CHLiO2
| CAS = * {{CASRN|556-63-8}} (Lithiumformiat)
* {{CASRN|6108-23-2|Q18212206|KeinCASLink=1}} (Monohydrat)
| EG-Nummer = 209-133-0
| ECHA-ID = 100.008.304
| PubChem = 23680280
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißes kristallines Pulver<ref name="Alfa">{{Alfa|A17432|Abruf=2010-05-26}}</ref>
| Molare Masse = * 51,97 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1 (Lithiumformiat)
* 69,97 g·mol−1 (Monohydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,46 g·cm−3 (20 °C)<ref name="Alfa"/> (Monohydrat)
| Schmelzpunkt = 93–95 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Alfa"/> (Monohydrat)
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = löslich in Wasser<ref name="Alfa"/>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|442690|Name=Lithium formate monohydrate|Abruf=2011-04-08}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|315|319|335}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|261|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="Sigma" />
}}

'''Lithiumformiat''' ist das [[Salze|Lithiumsalz]] der [[Ameisensäure]]. Es ist im Handel als [[Kristallwasser|Monohydrat]] in Form von weißen [[Kristall]]en mit der [[Stöchiometrie|stöchiometrischen]] Zusammensetzung Li(HCOO)·H2O erhältlich.<ref>{{Substanzinfo|Name=Lithiumformiat-Monohydrat |CAS=6108-23-2 |KeinCASLink=1 |EG-Nummer=676-657-8 |ECHA-ID=100.201.853 |ZVG= |PubChem=23702287 |ChemSpider= |Wikidata=Q18212206 }}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Lithiumformiat kann durch [[Salzbildungsreaktion]] aus [[Lithiumhydroxid]] und Ameisensäure hergestellt werden.

: <chem>LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O</chem>

Ebenso ist die Synthese aus [[Lithiumcarbonat]] und Ameisensäure unter Entwicklung von [[Kohlendioxid]] möglich.<ref name="Meisel">T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates", in: ''[[Journal of Thermal Analysis and Calorimetry]]'', '''1975''', ''7'' (1), S. 73–80 {{DOI|10.1007/BF01911627}}</ref>

: <chem>Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O</chem>

== Eigenschaften ==
Lithiumformiat [[Kristallisation|kristallisiert]] im [[orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]]<ref name="handbook">R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, 1908. S. 149; [https://archive.org/details/handbuchderanor06koppgoog Volltext].</ref> in der {{Raumgruppe|Pna21|lang}} mit den Gitterparametern a = 699 [[Pikometer|pm]], b = 650 pm und c = 485 pm. In der [[Elementarzelle]] befinden sich vier [[Formeleinheit]]en.<ref name='Lax'>[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 532 ({{Google Buch|BuchID=ssy59etLaksC|Seite=532}}).</ref>

Das Monohydrat geht bei 94 °C unter Wasserabspaltung in das Anhydrid über.<ref>[[Erich Groschuff]]: "Neutrale und saure Alkaliformiate. Studien über die Löslichkeit der Salze. XI.", in: ''Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft'', '''1903''', ''36'' (2), S. 1783–1795 {{DOI|10.1002/cber.19030360276}}.</ref> Bei weiterem Erhitzen zersetzt sich Lithiumformiat bei 230 °C<ref name="Lax"/> unter Bildung von Lithiumcarbonat, Kohlenmonoxid und [[Wasserstoff]].<ref name="Meisel"/>

: <chem>2HCOOLi ->[\Delta] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^</chem>

== Sicherheitshinweise ==
Große Mengen von Lithiumformiat haben wie alle wasserlöslichen Lithiumsalze eine toxische Wirkung auf das zentrale [[Nervensystem]]. Bei wiederholter Einnahme können auch die [[Niere]]n geschädigt werden.<ref>{{Strem|93-0323|Name=Lithium formate hydrate|Abruf=2012-12-25}}</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Formiat]]

Lithiumformiat - Versionsgeschichte

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