imported>Martin Demel: /* Darstellung */Inhaltl. Erg./Korr.

2026-02-11T12:08:37Z

Darstellung: Inhaltl. Erg./Korr.

Neue Seite

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:Li+.svg|x35px|Lithiumion]] [[Datei:Chromat-Ion2.svg|120px|Chromation]]
| Andere Namen =
| Summenformel = Li2CrO4
| CAS = * {{CASRN|14307-35-8}} (Reinsubstanz)
* {{CASRN|7789-01-7|Q27256911|KeinCASLink=1}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 238-244-7
| ECHA-ID = 100.034.752
| PubChem = 26627
| ChemSpider = 24804
| Beschreibung = gelbe geruchlose Kristalle<ref name="Perry">Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: ''Handbook of inorganic compounds''. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 223 ({{Google Buch|BuchID=0fT4wfhF1AsC|Seite=223}}).</ref>
| Molare Masse = 129,87 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 2,15 g·cm−3 (Dihydrat)<ref name="Perry"/>
| Schmelzpunkt = * 74,6 [[Grad Celsius|°C]] (Entwässerung des Dihydrates)<ref name="Perry"/>
* 495 °C (wasserfrei)<ref name="Perry"/>
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = gut in Wasser (48,6 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="Perry"/>
| CLH = {{CLH-ECHA|Sammeleinstufung=ja|ID=100.240.768|Name=Chromium (VI) compounds, with the exception of barium chromate and of compounds specified elsewhere in this Annex|Abruf=2016-02-01}}
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lithiumchromat|ZVG=500128|CAS=|Abruf=2016-07-23}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|08|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|350i|317|410}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|?}}
| Quelle P =
| MAK =
}}

'''Lithiumchromat''' ist das [[Lithium]]salz der [[Chromsäure]]. Es ist ein starkes [[Oxidationsmittel]] und wie alle Chromate toxisch und krebserregend.

== Darstellung ==
Lithiumchromat kann aus [[Lithiumcarbonat]] und Chromsäure hergestellt werden.<ref name="handbuch">R. Abegg, F. Auerbach (Hrsg.): ''Handbuch der Anorganischen Chemie''. Verlag S. Hirzel, Leipzig 1908, 2. Band, 1. Abteilung, S. 140. [http://www.archive.org/stream/handbuchderanor00koppgoog#page/n160/mode/1up Volltext].</ref><ref name="Rammelsberg">C. Rammelsberg: ''Ueber die Isomorphie der Lithionsalze mit den Kali- und Natronsalzen.'' In: ''[[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]],'' Band 128, 1866, S. 311 ff. [http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k152138/f329.image.pagination.r=Annalen%20der%20Physik.langEN Volltext].</ref>

:<math>\mathrm{Li_2CO_3 + H_2CrO_4 \longrightarrow Li_2CrO_4 + CO_2 + H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Das Dihydrat kristallisiert im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|P212121|lang}} mit den [[Gitterkonstante]]n a = 774,6 pm, b = 1201 pm und c = 550,9 pm sowie vier [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref>Jean D’Ans, Ellen Lax: ''Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3.'' 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 398 ({{Google Buch|BuchID=oWjEKDnsJgEC|Seite=398}}).</ref><ref name="Barlage">H. Barlage, H. Jacobs: "Li2CrO4 · 2H2O: Ungewöhnliche Wasserstoffbrückenbindung und Koordination der O-Liganden des Anions CrO42−" in ''Zeitschr. f. anorg. und allg. Chem.'' '''1996''', ''622''(4), S. 721–723. {{doi|10.1002/zaac.19966220426}}</ref>

Das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] kristallisiert in der [[Phenakit]]-Struktur [[trigonales Kristallsystem|trigonal]] in der {{Raumgruppe|R-3|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 14,01 [[Ångström (Einheit)|Å]] und ''c'' = 9,41 Å sowie 18 [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref name="Brown">I. D. Brown, R. Faggiani: "Refinement of the crystal structure of lithium chromate" in ''Acta Cryst.'' '''1975''', ''B31'', S. 2364–2365. {{doi|10.1107/S0567740875007625}}</ref>

Versetzt man Lithiumchromat mit [[Salpetersäure]], so entsteht [[Lithiumdichromat]].<ref name="Rammelsberg"/>

Beim Glühen mit [[Lithiumoxid]] bildet sich Lithiumchromat(V) Li3CrO4.<ref name="Wilhelmi">K. A. Wilhelmi, O. Jonsson: ''X-Ray Studies on Some Alkali and Alkaline-Earth Chromates(V).'' In: ''[[Acta Chem. Scand.]]'' 1965, 19, {{doi|10.3891/acta.chem.scand.19-0177}}, S. 177–184.</ref><ref name="Scholder">R. Scholder, H. Schwarz: "Über Alkalichromate(V)" in ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie'' '''1963''', ''326''(1-2) S. 1–10. {{doi|10.1002/zaac.19633260102}}</ref>

== Verwendung ==
Eine wässrige Lösung von Lithiumchromat wird als [[Korrosionsinhibitor]] sowie als Additiv in [[Batterie (Elektrotechnik)|Batterien]] verwendet. Das Dihydrat wird daneben auch als [[Oxidationsmittel]] eingesetzt.<ref name="Perry"/>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Chromat]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 47]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 72]]

Lithiumchromat - Versionsgeschichte

imported>Martin Demel: /* Darstellung */Inhaltl. Erg./Korr.