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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Li+.svg|24px|Lithiumion]] [[Datei:Acetat-Ion.svg|100px|Acetanion]]
| Andere Namen = Lithiumethanoat ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
| Summenformel = C2H3LiO2
| CAS = * {{CASRN|546-89-4}}
* {{CASRN|6108-17-4|Q27289645}} (Dihydrat)
| EG-Nummer = 208-914-3
| ECHA-ID = 100.008.105
| PubChem = 3474584
| ATC-Code = {{ATC|N05|AN01}}
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff (Dihydrat)<ref name="Thermofisher_Dihydrat">{{Thermofisher|ID=199840010 |Name=Lithium acetate dihydrate |Abruf=2023-10-13}}</ref>
| Molare Masse = * 65,99 [[Gramm|g]]·[[mol]]−1
* 102,02 g·mol−1 (Dihydrat)
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,23 g·cm−3 (Anhydrat)<ref name="iucr">C. Saunderson, R. B. Ferguson: ''Crystal data for anhydrous lithium acetate.'' In: ''Acta Cryst.'' (1961). 14, 321, [[doi:10.1107/S0365110X61001017]].</ref>
| Schmelzpunkt = * 280–285 [[Grad Celsius|°C]] (Anhydrat)<ref name="Thermofisher_Anhydrat">{{Thermofisher|ID=297110250 |Name=Lithium acetate |Abruf=2023-10-13}}</ref>
* 56–58 °C (Dihydrat)<ref name="Thermofisher_Dihydrat" />
| Siedepunkt =
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * gut in Wasser (408 g·l−1 bei 20 °C, Anhydrat)<ref name="Thermofisher_Anhydrat" />
* gut in Wasser (290 g·l−1 bei 20 °C, Dihydrat)<ref name="Thermofisher_Dihydrat" />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Thermofisher_Anhydrat" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|07}}
| GHS-Signalwort = Achtung
| H = {{H-Sätze|319}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|264|280|305+351+338|337+313|403|501}}
| Quelle P = <ref name="Thermofisher_Anhydrat" />
| MAK =
}}

'''Lithiumacetat''' ist das [[Lithium]]salz der [[Essigsäure]] mit der [[Halbstrukturformel]] CH3COOLi.

== Gewinnung und Darstellung ==
Lithiumacetat kann durch [[Salzbildungsreaktion]] aus [[Lithiumhydroxid]] und Essigsäure hergestellt werden.<ref name="ullmann">Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, Weinheim 2005, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}.</ref>

: <math>\mathrm{LiOH + CH_3COOH \longrightarrow CH_3COOLi + H_2O}</math>

Ebenso ist die Synthese aus [[Lithiumcarbonat]] und Essigsäure unter Entwicklung von [[Kohlendioxid]] möglich.<ref name="ullmann" />

: <math>\mathrm{Li_2CO_3 + 2\ CH_3COOH \longrightarrow 2\ CH_3COOLi + CO_2 \uparrow + \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Lithiumacetat ist im Handel üblicherweise als weißes Dihydrat mit der Formel CH3COOLi · 2 H2O erhältlich.<ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|sigald|L6883|Name=Lithium acetate dihydrate|Abruf=2019-07-07}}</ref> Das Dihydrat kristallisiert im [[Orthorhombisches Kristallsystem|orthorhombischen Kristallsystem]] in der {{Raumgruppe|Cmm2|lang}} mit den [[Gitterkonstante]]n a = 686 [[Pikometer|pm]], b = 1149 pm und c = 659 pm.<ref>V. Amirthalingam, V. M. Padmanabhan: ''The crystal structure of lithium acetate dihydrate CH3COOLi.2H2O.'' In: ''[[Acta Cryst]].'' Band 11, 1958, S. 896, [[doi:10.1107/S0365110X58002541]].</ref> Das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] kristallisiert im [[Triklines Kristallsystem|triklinen Kristallsystem]] in der Raumgruppe {{Raumgruppe|P-1|kurz}} mit den Gitterkonstanten a = 929 pm, b = 1213 pm und c = 676 pm sowie α = 101°, β = 100° und γ = 105°.<ref name="iucr" />

== Verwendung ==
Lithiumacetat wird als [[Puffer (Chemie)|Puffersubstanz]] bei der [[Gelelektrophorese]] von [[DNA]] und [[RNA]], bei der [[Transformation (Genetik)|Transformation]] von Hefezellen durch die Lithiumacetat-Methode.<ref>{{Literatur |Hrsg=Michael Wink |Titel=Molekulare Biotechnologie: Konzepte, Methoden und Anwendungen |Auflage=2 |Verlag=Wiley-VCH |Ort=Weinheim |Datum=2011 |Seiten=173 |ISBN=978-3-527-32655-6 |Online={{Google Buch |BuchID=mfcxjpGxZloC |Seite=173}}}}</ref> In der Psychiatrie wird es im Zuge der [[Lithiumtherapie]] verwendet.<ref>{{Literatur |Autor=U. Consbruch, H. Koufen |Titel=Zur Pharmakokinetik von Lithiumsalzen bei akuten Belastungsversuchen Gesunder |Sammelwerk=Pharmacopsychiatry |Band=5 |Nummer=2 |Verlag= |Datum=1972 |Seiten=104–112 |DOI=10.1055/s-0028-1094337}}</ref> Weiterhin dient es als Katalysator in der [[Polyester]]produktion, als Korrosionsschutzmittel in Polyphenylsulfidharzen und als Katalysator in der Produktion von Alkydharzen und Acrylpolymeren.<ref>FMC Lithium: [http://www.fmclithium.com/Portals/FMCLithium/content/docs/DataSheet/QS-PDS-1031%20r0.pdf ''lithium acetate dihydrate''] (PDF; 272 kB)</ref>

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Lithiumverbindung]]
[[Kategorie:Acetat]]
[[Kategorie:Phasenprophylaktikum]]
[[Kategorie:Psychotroper Wirkstoff]]

Lithiumacetat - Versionsgeschichte

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