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<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Dieser Artikel|beschreibt die Bedeutung des Begriffs '''Ligand''' in der Komplexchemie. Für die Bedeutung in der Biochemie siehe [[Ligand (Biochemie)]].}}<br />
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Ein '''Ligand''' ({{laS|ligare|de=binden}}) ist in der [[Komplexchemie]] (sowie in [[Organometallchemie]] und [[Bioanorganische Chemie|Bioanorganik]]) ein [[Atom]] oder [[Molekül]], welches sich über eine [[koordinative Bindung]] (veraltet auch „dative Bindung“) an ein zentrales bzw. im Falle von [[Brücke (Chemie)|verbrückenden]] und [[Chelatkomplexe|chelatisierenden]] Liganden wenigen [[Metalle|Metallatomen]] oder -[[Metallion|ionen]] binden („koordinieren“) kann. Die koordinative Bindung kommt durch den Lewis-Charakter der beteiligten Bindungspartner zustande: In vielen Komplexen sind die Liganden [[Lewis-Base]]n (Elektronenpaar-Donatoren) und die Metallzentren [[Lewis-Säure]]n (Elektronenpaar-Akzeptoren).<br />
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<!-- Anmerkung: Ist zwar fast immer so, aber eben nicht immer (siehe Z-Typ) --><br />
Die Besonderheit der koordinativen Bindung besteht darin, dass (im Unterschied zur klassischen [[kovalent]]en Bindung) beide Bindungselektronen vom Liganden oder Metall zur Verfügung gestellt werden. Komplexverbindungen sind zum Beispiel das rote Blutlaugensalz ([[Kaliumhexacyanidoferrat(III)]]), bei dem das zentrale [[Eisen]](III)-Ion von sechs Liganden, in diesem Fall [[Cyanid]]-Ionen, umgeben ist.<br />
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[[Datei:Protoporphyrin IX.png|mini|Protoporphyrin IX als Ligand für Eisen-Ionen im Häm ''b''.]]<br />
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Beispiele aus der [[Bioanorganische Chemie|Bioanorganik]] sind das [[Häm]] und das [[Chlorophyll]]: hier agieren die vier Stickstoffatome im [[Porphyrin]]gerüst als mehrzähniger Ligand für das zentrale [[Eisen]]- bzw. [[Magnesium]]-Ion.<br />
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Die Beschreibung der Metall-Ligand-Bindung als rein donative Bindung ist stark vereinfachend. Vor allem bei schweren [[Übergangsmetalle|Übergangsmetall]]&shy;verbindungen haben die Bindungen meist einen hohen klassisch-[[kovalent]]en Anteil (beispielsweise bei [[Hydride#Komplexe Hydride|Hydrid]]-Liganden). Auch spielen [[Rückbindung]]seffekte vom Metall zum Ligand oftmals eine entscheidende Rolle bei der Bindungsstärke ([[Bindungsenergie]]). Dies ist bei vielen Liganden mit [[Konjugation (Chemie)|π-Systemen]] der Fall, da die Metallzentren [[Elektronendichte]] in die π*-Orbitale verschieben können; Beispiele für solche Liganden sind [[Kohlenstoffmonoxid|CO]], dessen Komplexe als [[Metallcarbonyle]] bezeichnet werden, und [[Ethen]].<br />
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Nach dem [[CBC-Formalismus]] können Liganden als L-, X- oder Z-Typ klassifiziert werden. Liganden vom L-Typ stellen für die Bindung ein [[Elektronenpaar]] zur Verfügung. Dies sind [[Lewis-Base]]n wie [[Phosphan]]e oder das [[Carbonyl]]-Molekül. Neutrale X-Typ-Liganden können dagegen nur ein Elektron für die Bindung an das Zentralatom bereitstellen, weshalb für die Bindung ein Elektron des Metallatoms benötigt wird. Beispiele für Liganden dieses Typs sind Chlor-, Wasserstoff- oder organische Radikale. Handelt es sich bei dem Liganden dagegen um eine Lewis-Säure, so wird er als Z-Typ-Ligand eingestuft. Hierbei handelt es sich um Elektronenmangelverbindungen wie AlCl<sub>3</sub> oder BR<sub>3</sub>, sodass vom Metallatom zwei Elektronen für die Bindung gestellt werden müssen.<ref>{{Literatur |Autor=[[James E. Huheey]], Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter |Titel=Anorganische Chemie |Hrsg=[[Ralf Steudel]] |Auflage=5 |Verlag=De Gruyter |Ort=Berlin/Boston |Datum=2014 |Kapitel=11.5 |Seiten=450-451 |ISBN=978-3-11-030433-6}}</ref><br />
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In der metallorganischen Chemie werden Liganden seit jeher eingesetzt, um aktive Metallzentren stabil in [[Lösung (Chemie)|Lösung]] zu halten und sie daran zu hindern, zu metallischen [[Kolloid]]en ([[Nanopartikel]]n) zu agglomerieren. Diese löslichen Metallkomplexe können durch geeignete Wahl der [[elektronisch]]en und [[sterische Hinderung|sterischen]] Eigenschaften der Liganden zu hochaktiven [[Katalysator]]en für die [[homogene Katalyse]] optimiert werden.<br />
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== Siehe auch ==<br />
* [[Chelatligand]]<br />
* [[Non-innocent Ligand]]<br />
* [[Liganden-Abkürzungen]]<br />
* [[Ligandenfeldtheorie]]<br />
* [[Ligandenkegelwinkel]]<br />
* [[Komplexbildungsreaktion]]<br />
* [[Phosphanliganden]]<br />
* [[Tolman Electronic Parameter]]<br />
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== Weblinks ==<br />
* {{MeshName|Ligands}}<br />
* [http://books.google.de/books?id=phZcSma9ps0C&pg=PA48&dq=Liganden+Katalysecyclen+Elementarschritte+Metallkomplexe&hl=de&ei=cguhTJDoE4vLswaA8pTmDg&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=1&ved=0CCsQ6AEwAA#v=onepage&q=Liganden%20Katalysecyclen%20Elementarschritte%20Metallkomplexe&f=false Angewandte homogene Katalyse], von [[Arno Behr (Chemiker, 1952)|Arno Behr]]<br />
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== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Komplexchemie]]</div>imported>Peperoni44hd