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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:Kristallstruktur Lanthanfluorid.png|200px|Kristallstruktur von Lanthan(III)-fluorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Lanthan|La]]3+ {{0}} {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}} [[Fluor|F]]−
| Kristallsystem = [[trigonal]]
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|P-3c1|kurz}}
| Gitterkonstanten = ''a'' = 719 [[Pikometer|pm]] ''c'' = 735 pm
| Koordinationszahlen = La[9], F[3]
| Andere Namen = * Lanthan(III)-fluorid
* Lanthantrifluorid
| Summenformel = LaF3
| CAS = {{CASRN|13709-38-1}}
| EG-Nummer = 237-252-8
| ECHA-ID = 100.033.851
| PubChem = 83675
| Beschreibung = weißer, geruchloser Feststoff<ref name="alfa">{{Alfa|41414|Abruf=2010-04-02}}</ref>
| Molare Masse = 195,90 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 5,9 g·cm−3<ref name="ae">[http://www.americanelements.com/laf.html Lanthanum Fluoride] bei American Elements</ref>
| Schmelzpunkt = 1493 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="ae" />
| Siedepunkt = 2327 °C<ref name="ae" />
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = nahezu unlöslich in Wasser, löslich in starken Mineralsäuren<ref name="ae" />
| Brechungsindex = 1,59<ref>[http://nivotechnology.com/LaF3.htm Lanthanfluorid] bei Nivotechnology</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="Sigma">{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|449857|Name=Lanthanum(III) fluoride|Abruf=2017-05-06}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}
| GHS-Signalwort =
| H = {{H-Sätze|-}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|-}}
| Quelle P =
}}

'''Lanthanfluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Fluoride]].

== Vorkommen ==
Lanthanfluorid kommt natürlich als Mineral [[Fluocerit-(La)]] vor, in dem neben Lanthan auch [[Cer]] enthalten ist. Nach dem amerikanischen Naturforscher S.T. Tyson wird das cerreiche Lanthanfluoridmineral auch Tysonit genannt.<ref>{{Literatur |Autor=Oscar D. Allen, W. J. Comstock |Titel=Bastnaesite and tysonite from Colorado |Sammelwerk=American Journal of Science |Band=19 |Nummer=113 |Datum=1880-05 |Seiten=390-393 |DOI=10.2475/ajs.s3-19.113.390}}</ref><ref name="Streng">{{Literatur |Autor=Streng |Titel=Neues Jahrbuch für Mineralogie, Geologie and Paläontologie |Band=II. Band |Verlag=Schweizerbart’sche Verlagshandlung (E. Koch) |Ort=Stuttgart |Datum=1881 |Seiten=174 |Online=[https://archive.org/stream/neuesjahrbuchfrm18812leon#page/174/mode/2up online auf den Seiten von The Internet Archive]}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Lanthanfluorid kann durch Reaktion von [[Fluorwasserstoff]] mit [[Lanthannitrat]] oder [[Lanthanchlorid]] gewonnen werden.

:<math>\mathrm{ La(NO_3)_3 + 3 \ HF \longrightarrow LaF_3 + 3 \ HNO_3}</math>

Auch die Reaktion von [[Lanthanoxid]] mit [[Ammoniumhydrogendifluorid]] ist möglich.

:<math>\mathrm{ La_2O_3 + 6 \ NH_4HF_2 \ \xrightarrow{300 - 400^{\circ}C} \ 2 \ LaF_3 + 6 \ NH_4F + 3 \ H_2O}</math>

== Eigenschaften ==
Lanthanfluorid kristallisiert [[Trigonales Kristallsystem|trigonal]] in der {{Raumgruppe|P-3c1|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 719 [[Pikometer|pm]] und ''c'' = 735 pm sowie sechs [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]].<ref>A. Zalkin, D. H. Templeton: ''Refinement of the trigonal crystal structure of lanthanum trifluoride with neutron diffraction data.'' In: ''Acta Crystallographica.'' B 41, 1989, S. 91–93; [[doi:10.1107/S0108768185001689]].</ref> Hierbei ist jedes Lanthanatom in der [[Kristallstruktur]] von neun Fluorid-Ionen in Form eines verzerrten, dreifach-überkappten trigonalen Prismas umgeben, während die Fluoratome jeweils trigonal-planar von drei Lanthanatomen koordiniert werden.<ref name="hand">{{CRC Handbook |Auflage=87 |Kapitel=6 |Startseite=113 }}</ref>

Lanthanfluorid hat bei erhöhten Temperaturen eine Ionenleitfähigkeit, die auf der Beweglichkeit von Fluoridionen beruht, die sich in den Fluoridleerstellen von [[Schottky-Defekt]]en bewegen.<ref>{{Literatur |Autor=William L. Fielder |Hrsg=National Aeronautics and Space Administration NASA |Titel=Ionic Conductivity of Lanthanum Fluoride |Datum=1969 |Online=http://ntrs.nasa.gov/archive/nasa/casi.ntrs.nasa.gov/19690030671.pdf}}</ref> Dotiert man das Lanthanfluorid mit dem Fluorid eines zweiwertigen Metalls, z. B. Ca2+, Ba2+ oder Eu2+, so kann die Ionenleitfähigkeit schon bei Raumtemperatur beträchtliche Werte erreichen (siehe auch [[#Verwendung|Verwendung]]).

Lanthanfluorid ist unlöslich in Wasser, [[Salzsäure]] und [[Salpetersäure]]; in konzentrierter [[Schwefelsäure]] löst es sich unter Bildung von [[Fluorwasserstoff]] HF.<ref name="Streng" />

== Verwendung ==
Lanthanfluorid wird zur Herstellung des reinen Metalls [[Lanthan]] verwendet. Hierfür wird das in Lanthanmineralien vorkommende [[Lanthanoxid]] mittels Fluorwasserstoff in Lanthanfluorid überführt, welches dann metallothermisch mittels [[Calcium]] oder [[Magnesium]] zum Metall reduziert wird. Lanthanfluorid wird auch als optisches Material, z. B. für Faseroptiken oder für Fluoreszenzlampen verwendet.<ref>azom.com: [http://www.azom.com/details.asp?ArticleID=2348 Lanthanum Fluoride]</ref> Dotiert mit [[Europium]] dient LaF3 als fluoriddurchlässige Membran ([[Festelektrolyt]]) in Fluoridelektroden zum Nachweis von Fluorid-Ionen.

== Weblinks ==
* [http://www.tms.org/pubs/journals/JOM/9704/Bulatov/Bulatov-9704.html The Mobility of Ions in Lanthanum Fluoride Nanoclusters]
* {{Patent| Land=WO| V-Nr=9905071| Code=A1| Typ=Patentanmeldung| Titel=Transparent lanthanum fluoride glass-ceramics| A-Datum=1998-06-11| V-Datum=1999-02-04| Anmelder=Corning Inc| Erfinder=Paul A. Tick}}
* W.W. Moses, S.E. Derenzo: ''The Scintillation Properties of Cerium-Doped Lanthanum Fluoride.'' In: Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: ''Accelerators.'' Spectrometers, Detectors and Associated Equipment, Vol. 299, Band 1–3, 20. Dezember 1990, S. 51–56, [[doi:10.1016/0168-9002(90)90746-S]].

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Lanthanverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]

Lanthanfluorid - Versionsgeschichte

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