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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:UCl3 without caption.png|300px|Kristallstruktur von Lanthan(III)-chlorid]]
| Kristallstruktur = Ja
| Strukturhinweis = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} [[Lanthan|La]]3+ {{0}} {{Farbe|#00FF00|Kreis=1}} [[Chlor|Cl]]−
| Kristallsystem = [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonal]]
| Raumgruppe = {{Raumgruppe|P63/m|kurz}}
| Gitterkonstanten = ''a'' = 748 [[Pikometer|pm]] ''c'' = 436 pm
| Koordinationszahlen = La[9], Cl[3]
| Andere Namen = * Lanthan(III)-chlorid
* Lanthantrichlorid
* {{INCI|Name=LANTHANUM CHLORIDE |ID=34866 |Abruf=2021-09-19}}
| Summenformel = LaCl3
| CAS = * {{CASRN|10099-58-8}} (wasserfrei)
* {{CASRN|17272-45-6|Q81984822|KeinCASLink=1}} (Hexahydrat)
* {{CASRN|10025-84-0|Q27271565|KeinCASLink=1}} (Heptahydrat)
* {{CASRN|20211-76-1|Q82500127}} (unspez. Hydrat)
| EG-Nummer =
| ECHA-ID =
| PubChem = 64735
| ChemSpider =
| Beschreibung = weißes Pulver<ref name="Thermofisher">{{Thermofisher|ID=315232500 |Name=Lanthanum chloride |Abruf=2023-10-13}}</ref>
| Molare Masse = 245,26 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = * 3,79 g·cm−3<ref name="hand" />
* 2,23 g·cm−3 (Heptahydrat)<ref name="hand" />
| Schmelzpunkt = 860 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Thermofisher" />
| Siedepunkt = 1812 °C<ref>{{Sigma-Aldrich|ALDRICH|449830|Name=Lanthanum(III) chloride anhydrous|Abruf=2010-07-20}}</ref>
| Dampfdruck =
| Löslichkeit = * leicht in Wasser (861 g·l−1 bei 20 °C, Hexahydrat)<ref name="GESTIS" />
* löslich in starken Mineralsäuren (wasserfrei)<ref name="ae">American Elements: [https://www.americanelements.com/lacl.html ''Lanthanum chloride, Anhydrous''], abgerufen am 6. Juni 2018.</ref>
| Brechungsindex =
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Lanthan(III)-chlorid|ZVG=123673|CAS=10099-58-8|Abruf=2024-01-02}}</ref>
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07|09}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|290|318|317|411}}
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}
| P = {{P-Sätze|273|280|302+352|305+351+338|406|501}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=4184 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref>T. D. Luckey: ''Introduction to heavy metal toxicity, safety and hormology.'' In: ''Environmental quality and safety. Supplement.'' Band 1, 1975, S. 1–3, PMID 1057514.</ref> }}
}}

'''Lanthanchlorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Chloride]].

== Gewinnung und Darstellung ==
Lanthanchlorid kann durch Reaktion von [[Lanthanoxid]] mit [[Chlorwasserstoff]] gewonnen werden.
:<math>\mathrm{La_2O_3 + 6 \ HCl \longrightarrow 2 \ LaCl_3 + 3 \ H_2O}</math>

Lanthanchlorid kann ebenfalls über Reaktion mit [[Aluminiumchlorid]] bei 175 °C in einer [[Ionische Flüssigkeit|ionischen Flüssigkeit]] erhalten werden.<ref>{{Literatur |Autor=Sameera Shah, Tobias Pietsch, [[Michael Ruck (Chemiker)|Michael Ruck]] |Titel=Facile Synthesis of Anhydrous Rare-Earth Trichlorides from their Oxides in Chloridoaluminate Ionic Liquids |Sammelwerk=Angew. Chem.Int. Ed. |Band=63 |Nummer= |Datum=2024 |Seiten=e20231748 |DOI=10.1002/anie.202317480}}</ref>

== Eigenschaften ==
Lanthanchlorid bildet weiße [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonale]] Kristalle, die [[hygroskopisch]] sind. Es kristallisiert in der {{Raumgruppe|P63/m|lang}} mit den [[Gitterparameter]]n ''a'' = 748 [[Pikometer|pm]], ''c'' = 436 pm und zwei [[Formeleinheit]]en pro [[Elementarzelle]]. Das Heptahydrat kristallisiert [[Monoklines Kristallsystem|monoklin]] mit den Gitterparametern ''a'' = 1237 pm, ''b'' = 1068 pm, ''c'' = 923 pm und einem Winkel von 114,3°.<ref name="hand">[[Jean D’Ans]], [[Ellen Lax]]: ''[[Taschenbuch für Chemiker und Physiker]]'', Vols. 1–3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Vol. III, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 1463 ({{Google Buch|BuchID=IqMM6grox68C|Seite=526}}); abgerufen am 20. Juli 2010.</ref> Das Heptahydrat wandelt sich oberhalb von 90 °C in das [[Hydrat#Anhydrat|Anhydrat]] um.<ref name="sa-h">{{Sigma-Aldrich|Sigma|L4131|Name=Lanthanum(III) chloride heptahydrat|Abruf=2010-07-20}}</ref>

== Verwendung ==
Lanthanchlorid wird als milde [[Lewis-Säure]] für chemische Reaktionen verwendet, die normalerweise saure Bedingungen erfordern, wie zum Beispiel der Umbau von [[Aldehyde]]n zu [[Acetale]]n unter nahezu neutralen Bedingungen. Es dient auch als [[Katalysator]] beim [[Fluid catalytic cracking]].<ref>Metall Rare Earth Limited: [http://www.metall.com.cn/lacl.htm ''Lanthanchlorid''], abgerufen am 30. Januar 2017.</ref> Das Heptyhydrat wird in der Medizin als [[Kalziumkanalblocker]] eingesetzt<ref name="sa-h" /> und dient weiterhin in der Wasserwirtschaft zur Eindämmung von Algenwachstum durch Bindung von [[Phosphate]]n.<ref>Blue Line: {{Webarchiv|url=http://www.bluelinecorp.com/lacl3/index.htm |wayback=20100814191923 |text=''Lanthanum chloride solution''}}.</ref>

== Literatur ==
* Xiao He, Zhiyong Zhang, Haifeng Zhang, Yuliang Zhao, Zhifang Chai: [http://toxsci.oxfordjournals.org/cgi/content/full/103/2/354 ''Neurotoxicological Evaluation of Long-Term Lanthanum Chloride Exposure in Rats.''] In: ''[[Toxicological Sciences]]'', 103 (2), 2008, S. 354–361; [[doi:10.1093/toxsci/kfn046]].

== Weblinks ==
* Ying Zhang, Kar Song Wong: [https://www.beananimal.com/media/10090/zhangwongorthophosphateremovalpaper_1_.pdf ''Lanthanum chloride or lanthanum carboxylate for orthophosphate removal in seawater aquarium – a feasibility study'']

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Lanthanverbindung]]
[[Kategorie:Chlorid]]

Lanthanchlorid - Versionsgeschichte

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