https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=KryptondifluoridKryptondifluorid - Versionsgeschichte2026-06-06T09:51:04ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Kryptondifluorid&diff=649219&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T00:54:08Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:Krypton difluoride.svg|150px|Strukturformel von Kryptondifluorid]]<br />
| Andere Namen = Krypton(II)-fluorid<br />
| Summenformel = KrF<sub>2</sub><br />
| CAS = {{CASRN|13773-81-4}}<br />
| EG-Nummer = <br />
| ECHA-ID = <br />
| PubChem = 83721<br />
| ChemSpider = <br />
| Beschreibung = instabiler farbloser Feststoff<ref name="lehmann" /><br />
| Molare Masse = 121,79 g·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest (nur bei tiefen Temperaturen stabil)<ref name="lehmann" /><br />
| Dichte = 3,24 g·cm<sup>−3</sup><ref name="CRC">{{CRC Handbook |Auflage=90 |Titel= |Kapitel=4 |Startseite=69 |Endseite= }}</ref><br />
| Schmelzpunkt = <br />
| Siedepunkt = <br />
| Sublimationspunkt = 77 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="lehmann">John F. Lehmann, Hélène P. A. Mercier, Gary J. Schrobilgen: ''The chemistry of krypton.'' In: ''[[Coordination Chemistry Reviews]].'' 2002, 233/234, S.&nbsp;1–39, [[doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3]].</ref><br />
| Dampfdruck = <br />
| Löslichkeit = <br />
| Quelle GHS-Kz = NV<br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|/}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|/}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|/}}<br />
| P = {{P-Sätze|/}}<br />
| Quelle P = <br />
| Standardbildungsenthalpie = 15 kJ/mol (Gas)<ref name="RIEDEL">{{Literatur |Autor=Erwin Riedel, [[Christoph Janiak]] |Titel=Anorganische Chemie |Auflage=9. |Verlag=Walter de Gruyter GmbH |Ort=Berlin |Datum=2015 |ISBN=978-3-11-035526-0 |Seiten=416}}</ref><br />
}}<br />
<br />
'''Kryptondifluorid''' ist eine metastabile [[chemische Verbindung]] aus [[Krypton]] und [[Fluor]]. Es ist eine der wenigen bekannten Kryptonverbindungen und die erste synthetisierte Verbindung dieses [[Edelgase]]s.<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
Hergestellt wird Kryptondifluorid bei −196&nbsp;°C mithilfe elektrischer Entladungen aus elementarem [[Krypton]] und [[Fluor]] in einer mit 60&nbsp;kJ/mol [[Endotherme Reaktion|endothermen Reaktion]]. Weitere Gewinnungsmöglichkeiten sind die UV-Photolyse und das Beschießen von Krypton/Fluor-Mischungen mit Protonen. Dabei entstehen jeweils Fluor-Radikale, die in der Lage sind, mit Krypton zu reagieren.<ref name="lehmann" /><br />
<br />
:<chem>Kr + F2 -> KrF2</chem><br />
<br />
== Eigenschaften ==<br />
=== Chemische Eigenschaften ===<br />
Kryptondifluorid ist instabil und zersetzt sich bei Raumtemperatur innerhalb weniger Tage. Bei 77&nbsp;°C sublimiert die Verbindung unter schneller Zersetzung. Bei −78&nbsp;°C kann die Verbindung unbegrenzt gelagert werden. Mit Wasser und organischen Verbindungen reagiert Kryptondifluorid explosiv.<ref name="lehmann" /><br />
<br />
:<chem>2KrF2 + 2H2O -> 2Kr + 2HF +O2</chem><br />
<br />
Kryptondifluorid ist ein starkes [[Oxidationsmittel]], es kann [[Xenon]] in [[Xenonhexafluorid]] oder [[Iod]] in [[Iodpentafluorid]] überführen. Darüber hinaus ist es auch ein Fluoridionen-[[Donator-Akzeptor-Prinzip|Donator]].<ref name="HOWI" /> Das Kation KrF<sup>+</sup> ist das bisher stärkste bekannte Oxidationsmittel, stärker noch als [[Sauerstoffdifluorid]] und elementares [[Fluor]]. Es vermag als einzig bekannte Substanz [[Gold]] in die [[Oxidationszahl|Oxidationsstufe]] +5 zu bringen:<ref>[[James Huheey]], Ellen Keiter, Richard Keiter: ''Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität'', 2003, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-017903-2.</ref><ref name="HOWI" /><br />
<br />
:<chem>8KrF2 + 2Au -> 2KrF+AuF6- + 6Kr + F2</chem><br />
<br />
:<chem>KrF+AuF6^{-} ->[60-66\,^{\circ}\text{C}] AuF5 {}+ Kr {}+ F2</chem><br />
<br />
=== Molekülgeometrie ===<br />
Gemäß dem [[VSEPR-Modell]] besitzt das Kryptondifluorid-Molekül eine lineare Struktur mit einem [[Bindungswinkel]] (F–Kr–F) von etwa 180°. Im gasförmigen Zustand beträgt die [[Bindungslänge]] 188,9&nbsp;[[Meter|pm]].<ref name="HOWI">{{Holleman-Wiberg |Auflage=103-1 |Startseite=469 |Endseite=469}} (abgerufen über [[Verlag Walter de Gruyter|De Gruyter]] Online)</ref><br />
<br />
[[Datei:Bond angle and length of krypton difluoride molecule.svg|130px|Bindungswinkel und -länge des Kryptondifluorid-Moleküls]]<br />
<br />
Kryptondifluorid besitzt als Molekülsymmetrie die [[Punktgruppe]] D<sub>∞h</sub><ref name="Modern Riedel">{{Literatur |Autor=Hans-Jürgen Meyer, Christoph Janiak, Dietrich Gudat, Ralf Alsfasser, [[Erwin Riedel]] |Titel=Moderne Anorganische Chemie |Auflage=4. |Verlag=Walter de Gruyter GmbH & Co. KG |Ort=Berlin |Datum=2012 |ISBN=978-3-11-024900-2 |Seiten=119 |Online={{Google Buch |BuchID=bW7cxciPCv4C |Seite=119}}}}</ref> und die Symmetrienummer σ = 2.<ref name="Shimanouchi1977">{{Literatur |Autor=T. Shimanouchi |Titel=Tables of molecular vibrational frequencies. Consolidated volume II |Sammelwerk=[[Journal of Physical and Chemical Reference Data]] |Band=6 |Datum=1977 |Seiten=993–1102 |DOI=10.1063/1.555560}}</ref><br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
* [[Edelgasverbindungen]]<br />
<br />
== Weblinks ==<br />
{{Commonscat|Krypton difluoride|Kryptondifluorid}}<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
{{Navigationsleiste Edelgashalogenide}}<br />
<br />
[[Kategorie:Fluorid]]<br />
[[Kategorie:Kryptonverbindung]]</div>imported>ChemoBot