https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=Koordinative_Bindung 2026-06-12T15:57:23Z Versionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale Kopie MediaWiki 1.43.8 https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Koordinative_Bindung&diff=509719&oldid=prev 2024-09-30T21:38:26Z

<p>sag es einfacher, typo</p> <p><b>Neue Seite</b></p><div>[[Datei:NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D.png|thumb|300px|Koordinative Bindung aus Ammoniak und [[Bortrifluorid]] ]]<br /> <br /> Eine &#039;&#039;&#039;koordinative Bindung&#039;&#039;&#039; (auch &#039;&#039;&#039;Donator-Akzeptor-Bindung&#039;&#039;&#039; oder veraltet &#039;&#039;&#039;dative Bindung&#039;&#039;&#039;)&lt;ref&gt;{{Gold Book|coordination|C01329|Version=2.3.3}}&lt;/ref&gt; ist eine Art der Bindung in der [[Komplexchemie]]. Eine solche Bindung besteht, wenn in einer [[Atombindung|Elektronenpaarbindung]] die Bindungselektronen von nur einem der beiden Bindungspartner stammen. Dabei bezeichnet man das [[Molekül]] oder [[Ion]] mit Elektronenmangel als &#039;&#039;Akzeptor&#039;&#039; (= [[Lewis-Säure]]), dasjenige mit den freien Elektronen als &#039;&#039;Donator&#039;&#039; (= [[Lewis-Base]]). In alten Lehrbüchern wird diese Bindung teilweise durch einen Pfeil in Richtung des Akzeptors gekennzeichnet. Diese Darstellungen sind veraltet. Eine koordinative Bindung wird wie jede andere [[kovalente Bindung]] als Linie gezeichnet (siehe z.&amp;nbsp;B. nebenstehende Skizze).<br /> <br /> Ein typisches Beispiel ist [[Ammoniak]] (NH&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;), das sein freies Elektronenpaar für eine koordinative Bindung zur Verfügung stellt, siehe [[Amminboran|H&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;N-BF&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;]] in nebenstehender Skizze. Formal gibt dadurch der Stickstoff ein Elektron dem Bor, wodurch ersterer (allgemein: der Donator) eine formale positive, letzteres (allgemein: der Akzeptor) eine formal negative Ladung erhält. Man beachte, dass diese formalen Ladungen nichts mit der tatsächlichen Ladungsverteilung zu tun haben:&lt;ref&gt;[[Erwin Riedel]]: &#039;&#039;Allgemeine und Anorganische Chemie&#039;&#039;, Walter de Gruyter Verlag (2018), Abschnitt 2.2.3, ISBN 3-11-016415-9.&lt;/ref&gt; Da Stickstoff eine wesentlich höhere [[Elektronegativität]] als Bor besitzt (3,07 gegenüber 2,01), halten sich die Elektronen eher beim Stickstoff auf.<br /> <br /> == Einzelnachweise ==<br /> &lt;references /&gt;<br /> <br /> {{Navigationsleiste Bindungsarten}}<br /> {{Normdaten|TYP=s|GND=4165255-1}}<br /> <br /> [[Kategorie:Chemische Bindung]]<br /> [[Kategorie:Komplexchemie]]</div>

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