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Eine '''Komproportionierung''' – auch '''Synproportionierung''' genannt<ref name=roempp>{{RömppOnline|ID=RD-11-01702|Name=Komproportionierung|Abruf=2012-06-09}}</ref> – ist das Gegenteil der [[Disproportionierung]].<ref name="Gold Book">{{Gold Book|Comproportionation|C01217|Version=2.1.5}}</ref> Beide sind Spezialfälle einer [[Redoxreaktion]]. Bei der Komproportionierung wird durch gleichzeitige [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] und [[Oxidation]] aus einer höheren und einer niedrigeren [[Oxidationszahl|Oxidationsstufe]] zweier [[Atom]]e des gleichen [[Chemisches Element|Elements]] eine dazwischenliegende Oxidationsstufe gebildet.

== Beispiele ==

Ein Beispiel ist die Reaktion der [[Iodatometrie]], bei der in saurer Lösung [[Iodat]] reduziert und gleichzeitig [[Iodid]] oxidiert wird. Im Produkt liegt [[Iod]] in der Oxidationsstufe ±0 vor. Die römischen Ziffern oberhalb der Reaktionsgleichung geben die formalen Oxidationszahlen an.

: <math>{\stackrel\mathrm{+V}\mathrm{I}\mathrm{O}_3^{-}}_{\mathrm{(s)}} + 5\ {\stackrel\mathrm{-I}\mathrm{I}{}^{-}}_{\mathrm{(s)}} + 6\ \mathrm{H_3O^{+}}_{\mathrm{(l)}}\ \xrightarrow{\triangle}\ 3\ \stackrel\mathrm{\pm 0}\mathrm{I_2}_{\mathrm{(s)}} + 9\ \mathrm{H_2O}_{\mathrm{(l)}}</math>
: <small>Iodat und Iodid reagieren in [[Oxonium|saurer Lösung]] zu Iod und Wasser ([[Endotherme Reaktion|endotherm]]).</small>

Als weiteres Beispiel ist Folgendes zu nennen:

: <math>\mathrm{H_2}\stackrel\mathrm{+VI}\mathrm{S}\mathrm{O_{4\, (aq)}} + 3\ \mathrm{H_2}\stackrel\mathrm{-II}\mathrm{S}_{\mathrm{(g)}}\ \xrightarrow{\bigtriangledown}\ 4\ \stackrel\mathrm{\pm 0}\mathrm{S}_{\mathrm{(s)}} + 4\ \mathrm{H_2O_{(l)}}</math>
: <small>[[Schwefelsäure]] und [[Schwefelwasserstoff]] reagieren zu [[Schwefel]] sowie Wasser ([[Exotherme Reaktion|exotherm]]).</small>

== Einzelnachweise ==

<references />

[[Kategorie:Chemische Reaktion]]

Komproportionierung - Versionsgeschichte

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