imported>Georg Hügler am 28. Juni 2020 um 21:05 Uhr

2020-06-28T21:05:59Z

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Als '''kolligative Eigenschaft''' (von [[latein]]isch ''colligere'' „sammeln“) wird in der [[Physikalische Chemie|physikalischen Chemie]] [[Verdünnung|verdünnter]] [[Lösung (Chemie)|Lösungen]] eine [[Stoffeigenschaft]] bezeichnet (z. B. der Dampfdruck), die nur von der [[Teilchenzahl]] (d. h. dem [[Stoffmengenanteil]]) der gelösten Komponente abhängt, nicht aber von der Art der [[Teilchen]] oder ihrer chemischen Zusammensetzung.<ref>{{Literatur|Autor=Bruno P. Kremer, Horst Bannwarth|Titel=Einführung in die Laborpraxis|Verlag=Springer|Ort=Berlin Heidelberg|Jahr=2014|Seiten=135|ISBN=978-3-642-54333-3|DOI=10.1007/978-3-642-54334-0}}</ref>

Beispiele sind
* [[Dampfdruckerniedrigung]]<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 705.</ref>
* [[Gefrierpunktserniedrigung]] ([[Kryoskopie]])<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 705.</ref>
* [[Siedepunktserhöhung]] ([[Kryoskopie#Analoge Anwendung: Ebullioskopie|Ebullioskopie]])<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 705.</ref>
* [[Osmotischer Druck]]<ref name="ABC Chemie">''Brockhaus ABC Chemie'', VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 705.</ref>

Die kolligativen Eigenschaften sind nur dann streng von der Art der Teilchen unabhängig, wenn diese nicht am Phasenübergang teilnehmen. Das gilt für Dampfdruckerniedrigung und Siedepunktserhöhung, also für gelöste Substanzen, die im Vergleich zum [[Lösungsmittel]] einen vernachlässigbaren [[Dampfdruck]] haben, also z. B. bei [[Salze]]n, die in Wasser gelöst sind, aber ''nicht'' für eine Lösung von [[Ethanol]] in Wasser.

Physikalisch lassen sich die kolligativen Eigenschaften daraus herleiten, dass die gelösten Substanzen durch ihre [[Mischungsentropie]] das [[Chemisches Potential|chemische Potential]] des Lösungsmittels verringern.

== Siehe auch ==
* [[Kelvin-Gleichung]]
* [[Clausius-Clapeyron-Gleichung]]
* [[Lösungseffekt]]

== Weblinks ==
* {{TIBAV |15230 |Linktext=Phasengleichgewichte von idealen Mischungen: Raoultsches Gesetz und die kolligativen Folgen
|Herausgeber=Lauth |Jahr=2013 |DOI=10.5446/15230}}

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Osmose]]
[[Kategorie:Stoffeigenschaft]]

Kolligative Eigenschaft - Versionsgeschichte

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