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Unter der '''Kalkwasserprobe''' versteht man eine [[Nachweis (Chemie)|Nachweis]]reaktion, mit der [[Kohlenstoffdioxid]] (CO2) oder [[Calciumhydroxid]] (Ca(OH)2) nachgewiesen werden kann.

Löst man [[Calciumoxid]] in [[Wasser]], entsteht [[Kalkwasser]] (Ca(OH)2([[Reaktionsgleichung#Zustandsangaben|aq]])):

:<math>\mathrm{ CaO_{(s)} + H_2O_{(l)} \rightarrow Ca(OH)_{2(aq)}} </math>

Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid trübt sich die Lösung durch Bildung von [[Calciumcarbonat]].<ref>{{RömppOnline|ID=RD-03-00148|Name=Calciumhydroxid|Abruf=2014-12-29}}</ref> Als Nebenprodukt der Reaktion entsteht Wasser.<ref>{{Literatur | Autor=E. Schweda | Titel=Jander/Blasius: Anorganische Chemie I - Einführung & Qualitative Analyse | Auflage=17. | Verlag=Hirzel | Ort= | Jahr=2012 | ISBN=9783777621340 | Seiten=253f }}</ref>

:<math>\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + CO_{2(g)} \rightarrow CaCO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}</math>

Die Reaktion lässt sich auch beobachten, wenn Kalkwasser längere Zeit in einem unverschlossenen Gefäß aufbewahrt wird. Die Flüssigkeit entzieht dann der Luft CO2 und trübt sich. Bei längerem Durchleiten von CO2 kann sich das [[Calciumcarbonat]] unter Bildung von löslichem [[Calciumhydrogencarbonat]] auch wieder auflösen:

:<math>\mathrm{CaCO_{3(s)} + H_2O + CO_{2(g)} \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2 HCO^-_{3}}</math>

Beim Erhitzen der Lösung fällt dann in Umkehrung der Reaktion wieder Calciumcarbonat aus.

[[Schwefeldioxid]] bildet mit Kalkwasser ebenfalls einen weißen Niederschlag von [[Calciumsulfit]]:

:<math>\mathrm{Ca(OH)_{2(aq)} + SO_{2(g)} \rightarrow CaSO_{3(s)} + H_2O_{(l)}}</math>

Dieser Niederschlag wird an der Luft langsam zu [[Calciumsulfat]] oxidiert.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Nachweisreaktion]]

Kalkwasserprobe - Versionsgeschichte

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