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2024-07-08T10:44:44Z

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[[Datei:Limewater.jpg|mini|Kalkwasser]]

'''Kalkwasser''', auch '''Kalksinterwasser''' oder nur Sinterwasser genannt, ist der [[Trivialname]] für eine wässrige [[Calciumhydroxid]]-Lösung. Kalkwasser ist [[Alkalische Lösung|alkalisch]] und schwach ätzend.

== Herstellung ==
Schlämmt man schwer lösliches [[Calciumhydroxid]] in Wasser auf und [[Filtration (Trennverfahren)|filtriert]] den klaren Überstand ab, so erhält man Kalkwasser.

Auch durch Einrühren von [[Calciumoxid]] in Wasser erhält man eine Calciumhydroxid-Suspension, aus der man durch Filtration Kalkwasser gewinnt:
:<math>\mathrm{CaO + H_2O \longrightarrow Ca(OH)_2}</math>

Bei der Herstellung von [[Sumpfkalk]] entsteht als Nebenprodukt Kalkwasser. Hier bedeckt die Lösung den mit Wasser gelöschten [[Branntkalk]] (Löschkalk), während dieser im Reifebecken zu Sumpfkalk reift.

== Verwendung zur Analyse ==

Mit klarem Kalkwasser kann man [[Kohlenstoffdioxid]] nachweisen: Beim Durchleiten von CO2-haltiger Luft bildet sich ein Niederschlag von [[Calciumcarbonat]]. Bei längerem Durchleiten von Kohlenstoffdioxid löst sich das Calciumcarbonat unter Bildung von [[Calciumhydrogencarbonat]] wieder auf.

Nach folgender Reaktionsgleichung entsteht im ersten Schritt des Prozesses zunächst instabile [[Kohlensäure]] (H2CO3). Diese oder die aus ihr abgeleiteten Carbonat-Ionen reagieren mit dem enthaltenen Calciumhydroxid zu [[Calciumcarbonat]], das als Feststoff ausfällt und die Trübung der Suspension hervorruft:
:<math>\mathrm{CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3}</math>
:<math>\mathrm{H_2CO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow CaCO_3 + 2 \; H_2O}</math>

Lässt man ''Kalkwasser'' länger offen an der Luft stehen, so wird die Lösung unbrauchbar, da sie CO2 aus der [[Atmosphäre (Technik)|Atmosphäre]] unter Bildung von Calciumcarbonat absorbiert.
:<math>\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \longrightarrow CaCO_3\downarrow + \ H_2O}</math>

Diese Reaktion läuft auch bei der [[Kalkwasserprobe]] zum Nachweis von Kohlenstoffdioxid in einem Probegas ab.

Analog zu Kalkwasser reagiert [[Barytwasser]] mit Kohlenstoffdioxid.

== Verwendung in der Denkmalpflege ==

Sowohl mit Kalkwasser als auch mit [[Barytwasser]] wurde in der Vergangenheit versucht, morbide [[Naturstein]]e oder [[Putzmörtel]] zu festigen: Die Lösung wurde in das Kapillarsystem eingebracht in der Hoffnung, dass die [[Fällungsreaktion|Fällungsprodukte]] das Korngerüst stabilisieren.

Die Wirksamkeit solcher Maßnahmen ist wissenschaftlich widerlegt: Wenn überhaupt ein [[Festigkeit]]szuwachs stattfindet, so ist dies auf eine Umlagerung von noch im Mörtel vorhandenem [[Calciumhydroxid]] zurückzuführen. Dieser Effekt konnte in Versuchen auch durch eine einfache Tränkung mit Wasser ausgelöst werden.

== Literatur ==

* Manfred Koller: ''Das Märchen von der Festigung mit „Kalkwasser“''. In: ''Restauratorenblätter 17, 20 Jahre Steinkonservierung 1976–1996.'' Wien, 1996, S. 17.
* Eric F. Hansen et al.: ''A Review of Selected Inorganic Consolidants and Protective Treatments for Porous Calcareous Material.'' In: ''Reviews in Conservation'' 4 (2003) S. 13–26.
* Hans Ettl und Eberhard Wendler: ''Strukturelle Putzfestigung mit Kalkwasser? - Grenzen und Alternativen.'' In: ''Beiträge zur Erhaltung von Kunst- und Kulturgut'', Nr. 1, 2005, S. 129–133.
* Eric Ferguson Doehne und Clifford A. Price: ''Stone conservation. An overview of current research.'' 2nd. Los Angeles 2010 (Getty Conservation Institute, Research in conservation).

[[Kategorie:Chemische Lösung]]
[[Kategorie:Nachweisreagenz]]
[[Kategorie:Bindemittel für Feststoffe]]

Kalkwasser - Versionsgeschichte

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