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{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel = [[Datei:K+.svg|Kaliumion]] [[Datei:Thiocyanat-Ion.svg|Thiocyanation]]
| Andere Namen = * Kaliumrhodanid (veraltet)
* {{INCI|Name=POTASSIUM THIOCYANATE |ID=37034 |Abruf=2021-09-18}}
| Summenformel = KSCN
| CAS = {{CASRN|333-20-0}}
| EG-Nummer = 206-370-1
| ECHA-ID = 100.005.792
| PubChem = 516872
| ChemSpider = 9150
| Beschreibung = zerfließliche, [[Hygroskopie|hygroskopische]] Kristalle<ref>{{RömppOnline|ID=RD-11-00286|Name=Kaliumthiocyanat|Abruf=2014-07-07}}</ref>
| Molare Masse = 97,18 g·[[mol]]−1
| Aggregat = fest
| Dichte = 1,89 g·cm−3<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumthiocyanat|ZVG=103203|CAS=333-20-0|Abruf=2023-01-03}}</ref>
| Schmelzpunkt = 175 [[Grad Celsius|°C]] <ref name="GESTIS" />
| Siedepunkt = Zersetzung: 500 °C<ref name="GESTIS" />
| Dampfdruck = < 1 h[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="merck">{{Merck|105124|Name=|Abruf=2011-01-18}}</ref>
| Löslichkeit = * sehr gut in Wasser (2170 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
* gut in [[Dimethylsulfoxid|DMSO]] (200 g·l−1 bei 25 °C)<ref>[https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf ''Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.''] Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)</ref>
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|05|07}}
| GHS-Signalwort = Gefahr
| H = {{H-Sätze|302+312+332|318|412}}
| EUH = {{EUH-Sätze|032}}
| P = {{P-Sätze|273|280|301+312|302+352+312|304+340+312|305+351+338}}
| Quelle P = <ref name="GESTIS" />
| MAK =
| ToxDaten = {{ToxDaten |Typ=LD50 |Organismus=Ratte |Applikationsart=oral |Wert=854 mg·kg−1 |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="merck" /> }}
| Standardbildungsenthalpie = −200,2 kJ/mol<ref name="CRC90_5_20">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=20}}</ref>
}}

'''Kaliumthiocyanat''' (KSCN, auch: '''Kaliumrhodanid''') ist ein Salz der [[Thiocyanate|Thiocyansäure]] (Rhodanwasserstoffsäure).

== Eigenschaften ==
Kaliumthiocyanat besteht bei Raumtemperatur aus [[Kristall]]en, die an der Luft langsam [[Deliqueszenz|zerfließen]]. Es löst sich sehr gut in Wasser, wobei die Lösung stark abkühlt. Die Schmelztemperatur beträgt etwa 175 °C. Die Kristalle sind in [[Ethanol]] und [[Aceton]] gut löslich.

== Herstellung ==
Die Herstellung von Kaliumthiocyanat kann durch Zusammenschmelzen von [[Kaliumcyanid]] und [[Schwefel]] oder aus [[Kalilauge]] und [[Ammoniumthiocyanat]] erfolgen. Letzteres erhält man aus [[Schwefelkohlenstoff]] und [[Ammoniak]] unter Druck und erhöhter Temperatur:

:<math>\mathrm{CS_2 + 2 \ NH_3 \longrightarrow NH_4SCN + H_2S}</math>

== Verwendung ==
Kaliumthiocyanat dient als Nachweismittel für in wässrigen Lösungen vorliegende [[Eisen|Fe3+-Ionen]]. Die Nachweisreaktion beruht auf der Bildung von [[Eisen(III)-thiocyanat]], Fe(SCN)3, das in wässriger Lösung blutrot ist:

:<math>\mathrm{Fe^{3+} + 3 \ SCN^- + 3 \ H_2O \longrightarrow [Fe(SCN)_3(H_2O)_3]}</math><ref name="HoWi2007">{{Holleman-Wiberg|Auflage=102.|Startseite=?}}</ref>
: Eisen(III)-Ionen und Thiocyanat-Ionen reagieren in einem wässrigen Milieu zum blutroten Eisen(III)-komplex.

Kaliumthiocyanat kann auch als Nachweisreagenz für Kupfer(II)-ionen dienen. Dazu werden Kupfer(II)-ionen mit [[Natriumsulfit]]<nowiki />lösung zu Kupfer(I)-ionen reduziert, die mit Thiocyanat einen farblosen Niederschlag bilden:

: <math>\mathrm{2 \ Cu^{2+} + \ SO_3^{2-} + 3 \ H_2O \longrightarrow SO_4^{2-} + 2 \ H_3O^+ \ + 2 \ Cu^+ }</math>
: <math>\mathrm{Cu^+ + \ SCN^- \longrightarrow CuSCN_{(s)}}</math>
: Das [[Kupfer(I)-thiocyanat]] ist als farbloser Niederschlag erkennbar 
[[Datei:Cobalt(II)-thiocyanat.jpg|mini|links|100px|Cobalt(II)-thiocyanat aus Cobalt(II)-chlorid und Kaliumthiocyanat (oben in Aceton, unten in Wasser)]]
Ebenso lassen sich Cobalt(II)-ionen mit Kaliumthiocyanat nachweisen. Hierbei entsteht in Wasser rotviolettes [[Cobalt(II)-thiocyanat]], das bei Zugabe von [[Alkohole]]n oder [[Aceton]] blau wird.<ref>[[Heinrich Remy]]: ''Lehrbuch der Anorganischen Chemie.'' Band II, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig, Leipzig 1961, S. 356.</ref>
:<math>\mathrm{Co^{2+} + 2\ SCN^- \longrightarrow Co(SCN)_2}</math>

Des Weiteren lässt sich der Chloridgehalt einer salpetersauren Lösung mit einer Kaliumthiocyanat-Maßlösung in der [[Titration nach Volhard|Methode nach Volhard]] bestimmen. Dabei handelt es sich um eine Rücktitration. Im ersten Schritt werden die Chloridionen mit einem definierten Überschuss an [[Silbernitrat]] als [[Silberchlorid]] ausgefällt. Im zweiten Schritt werden dann die überschüssigen Silberionen gegen Kaliumthiocyanat titriert. Als Indikator werden Fe3+-Ionen verwendet:<ref>{{Literatur|Autor=Reinhard Matissek, Gabriele Steiner, Markus Fischer|Titel=Lebensmittelanalytik|Hrsg=|Sammelwerk=|Band=|Nummer=|Auflage=5.|Verlag=Springer Spektrum|Ort=Berlin / Heidelberg|Datum=2014|Seiten=434 ff.|ISBN=978-3-642-34828-0}}</ref>

<math>\mathrm{Cl^{-} + Ag^+ \longrightarrow AgCl \downarrow}</math>

<math>\mathrm{Ag^{+} + SCN^- \longrightarrow AgSCN \downarrow}</math>

<math>\mathrm{Fe^{3+} + 3\ SCN^- \longrightarrow Fe(SCN)_3}</math>

Das [[Eisen(III)-thiocyanat]] bildet in wässriger Lösung oktaedrische Komplexe, die die Lösung tiefrot färben.<ref name="HoWi2007" />

Weitere Anwendungszwecke sind die Herstellung von Kältemischungen, Schädlingsbekämpfungsmitteln, Kunststoffen und Metallbeizen. Außerdem dient es in der [[Analogfotografie]] zum Tönen von Bildern.

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Kaliumverbindung]]
[[Kategorie:Thiocyanat]]

Kaliumthiocyanat - Versionsgeschichte

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