https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?action=history&feed=atom&title=KaliumsulfitKaliumsulfit - Versionsgeschichte2026-06-03T18:42:06ZVersionsgeschichte dieser Seite in Wikipedia (Deutsch) – Lokale KopieMediaWiki 1.43.8https://wiki-de.moshellshocker.dns64.de/index.php?title=Kaliumsulfit&diff=800671&oldid=previmported>ChemoBot: Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen2026-01-24T01:52:48Z<p>Entferne Parameter „Suchfunktion“ aus {{Infobox Chemikalie}} und bereinige Leerzeilen</p>
<p><b>Neue Seite</b></p><div>{{Infobox Chemikalie<br />
| Strukturformel = [[Datei:2.svg|x35px|2]] [[Datei:K+.svg|x35px|Kaliumion]] [[Datei:Sulfit-Ion3.svg|120px|Sulfition]]<br />
| Andere Namen = * 225 <!-- Kaliumsulfit hat keine E-Nummer, die Nr. 225 stammt von der FAO Liste --><br />
* {{INCI|Name=POTASSIUM SULFITE |ID=37031 |Abruf=2020-03-04}}<br />
| Summenformel = K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub><br />
| CAS = * {{CASRN|10117-38-1}}<br />
* {{CASRN|7790-56-9|KeinCASLink=1|Q0}} (Dihydrat)<br />
| EG-Nummer = 233-321-1<br />
| ECHA-ID = 100.030.279<br />
| PubChem = 24958<br />
| ChemSpider = 23332<br />
| Beschreibung = weißer Feststoff<ref name="GESTIS" /><br />
| Molare Masse = 158,26 [[Gramm|g]]·[[mol]]<sup>−1</sup><br />
| Aggregat = fest<br />
| Dichte = 2,35 g·[[Meter|cm]]<sup>−3</sup> (20 °C)<ref name="GESTIS" /><br />
| Schmelzpunkt = Zersetzung<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Kaliumsulfit|ZVG=3670|CAS=10117-38-1|Abruf=2017-08-24}}</ref><br />
| Siedepunkt = <br />
| pKs = <br />
| Löslichkeit = * löslich in Wasser (1060 g·l<sup>−1</sup> bei 25 °C)<ref name="David R. Lide">{{BibISBN|9781420090840 | Seite = 4–83 }}</ref><br />
* löslich in Ethanol<ref name="David R. Lide" /><br />
* löslich in Wasser (1070 g·l<sup>−1</sup> 20 °C Dihydrat)<ref name="David R. Lide" /><br />
| Quelle GHS-Kz = <ref name="GESTIS" /><br />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|-}}<br />
| GHS-Signalwort = <br />
| H = {{H-Sätze|-}}<br />
| EUH = {{EUH-Sätze|-}}<br />
| P = {{P-Sätze|-}}<br />
| Quelle P = <br />
| MAK = <br />
}}<br />
<br />
'''Kaliumsulfit''' ist eine [[chemische Verbindung]], die als [[Reduktionsmittel]] in der chemischen Industrie, vor allem in der Photoindustrie eingesetzt wird.<br />
<br />
== Vorkommen ==<br />
Kaliumsulfit entsteht bei der Verbrennung von [[Schwarzpulver]].<br />
<br />
== Gewinnung und Darstellung ==<br />
[[Sulfite]] allgemein entstehen bei der Reaktion von [[Schwefeldioxid]] mit [[Wasser]] in folgenden zwei Schritten:<br />
<br />
:<math>\mathrm{SO_2 + H_2O \longrightarrow HSO_3^- + H^+}</math><br />
:<math>\mathrm{HSO_3^- \leftrightharpoons SO_3^{2-} + H^+}</math><br />
<br />
Um Kaliumsulfit auf diesem Wege zu erzeugen, wird eine [[Kaliumcarbonat]]-Lösung mit Schwefeldioxid versetzt und später weiteres Kaliumcarbonat zugegeben.<br />
<br />
Bei Umsetzung von [[Schweflige Säure|Schwefliger Säure]] mit [[Kaliumhydroxid]]:<ref name="Peter Kurzweil, Paul Scheipers">{{Literatur |Autor=Peter Kurzweil, Paul Scheipers |Titel=Chemie |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2012 |ISBN=978-3-8348-8280-6 |Seiten=148 |Online={{Google Buch | BuchID=MTMkBAAAQBAJ | Seite=148 }}}}</ref><br />
<br />
:<math>\mathrm{H_2SO_3 + 2 \ KOH \longrightarrow K_2SO_3 + 2 \ H_2O}</math><br />
<br />
=== Chemische Eigenschaften ===<br />
Kaliumsulfit ist ein Kaliumsalz der Schwefligen Säure. Es zersetzt sich an Luft zu [[Kaliumsulfat]].<ref name="Dale L. Perry">{{Literatur |Autor=Dale L. Perry |Titel=Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition |Verlag=CRC Press |Datum=2011 |ISBN=978-1-4398-1462-8 |Seiten=333 |Online={{Google Buch | BuchID=SFD30BvPBhoC | Seite=333 }}}}</ref><br />
<br />
== Verwendung ==<br />
Kaliumsulfit wird als Bestandteil von Photochemikalien ([[Entwicklerflüssigkeit|Entwicklerlösungen]]) verwendet.<ref name="D. N. Rogers">{{Literatur |Autor=D. N. Rogers |Titel=The Chemistry of Photography From Classical to Digital Technologies |Verlag=Royal Society of Chemistry |Datum=2007 |ISBN=978-0-85404-273-9 |Seiten=54 |Online={{Google Buch | BuchID=A8mPDv1_0foC | Seite=54 }}}}</ref><ref name="Hans I. Bjelkhagen">{{Literatur |Autor=Hans I. Bjelkhagen |Titel=Silver-halide recording materials for holography and their processing MATERIALS... |Verlag=Springer Science & Business Media |Datum=1995 |ISBN=978-3-540-58619-7 |Seiten=124 |Online={{Google Buch | BuchID=tiGP9MrVs90C | Seite=124 }}}}</ref><br />
Es wird auch als [[Lebensmittelzusatzstoff]] (z.&nbsp;B. in Wein) und als Bräunungsbeschleuniger eingesetzt.<ref name="Dale L. Perry" /><ref name="Gerhard Eisenbrand, Peter Schreier, Alfred Hagen Meyer">{{Literatur |Autor=Gerhard Eisenbrand, Peter Schreier, Alfred Hagen Meyer |Titel=RÖMPP Lexikon Lebensmittelchemie, 2. Auflage, 2006 |Verlag=Georg Thieme Verlag |Datum=2014 |ISBN=3-13-179282-5 |Seiten=1326 |Online={{Google Buch | BuchID=qyWGAwAAQBAJ | Seite=1326 }}}}</ref><ref name="Dr. Werner Baltes">{{Literatur |Autor=Werner Baltes |Titel=Lebensmittelchemie |Verlag=Springer-Verlag |Datum=2013 |ISBN=978-3-662-08281-2 |Seiten=192 |Online={{Google Buch | BuchID=tH4kBgAAQBAJ | Seite=192 }}}}</ref><br />
<br />
== Siehe auch ==<br />
*[[Kaliumdisulfit]]<br />
<br />
== Einzelnachweise ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Kategorie:Kaliumverbindung]]<br />
[[Kategorie:Sulfit]]<br />
[[Kategorie:Antioxidationsmittel]]</div>imported>ChemoBot